[위험물산업기사 필기] 18년 1회차 기출문제 해설 페이지

보일의 법칙에 따라 온도가 일정할 때 기체의 압력과 부피는 반비례하므로 $P_1V_1=P_2V_2$가 성립한다.
대입하면 $1\times 2=4\times V_2$이므로 $V_2=0.5L$이다.
따라서 압력을 4기압으로 높이면 부피는 ① $\rm 0.5L$로 줄어든다.

콜로이드 입자는 반투막을 통과하지 못하지만 전해질이나 작은 분자는 반투막을 통과할 수 있다는 성질을 이용해, 반투막으로 콜로이드를 전해질·작은 분자로부터 분리 정제하는 조작을 투석이라 한다.
브라운 운동은 콜로이드 입자의 불규칙한 열운동, 틴들현상은 빛의 산란, 전기영동은 전기장에 의한 콜로이드 입자의 이동 현상이므로 분리 정제법이 아니다.
따라서 정답은 ② 투석이다.

중화 반응에서 산과 염기의 당량수는 같으므로 $N\times V = N\times V$ 관계를 이용한다.
50mL 중의 $NaOH$ 당량수는 염산 $1N\times 0.02L=0.02$당량이고, $NaOH$는 1가 염기이므로 몰수도 $0.02mol$이다.
전체 100mL에는 그 2배인 $0.04mol$이 들어있으므로 순수한 $NaOH$의 질량은 $0.04\times 40=1.6g$이다.
따라서 순도는 $\dfrac{1.6}{3.2}\times100=50wt\%$이므로 정답은 ③ $50$이다.

페놀프탈레인 지시약은 산성~중성 영역에서는 무색을 나타내고, 염기성(pH 약 8.3 이상)에서 붉은색(적색)으로 변한다.
문제는 산성에서의 색을 물었으므로 정답은 ① 무색이다.

배수비례의 법칙은 두 원소가 화합하여 두 가지 이상의 화합물을 만들 때, 한 원소의 일정량과 결합하는 다른 원소의 질량비가 간단한 정수비를 이룬다는 법칙으로, 같은 두 원소로 이루어진 화합물 사이에서만 성립한다.
$SO_2$와 $SO_3$는 모두 황(S)과 산소(O) 두 원소로만 이루어져 있어 배수비례의 법칙이 성립하는 대표적인 예이다.
반면 나머지 보기들은 각 화합물을 이루는 원소 조합이 서로 달라 배수비례 관계로 볼 수 없으므로 정답은 ① $SO_2, SO_3$이다.

화학결합 및 분자간 힘의 세기는 일반적으로 공유결합 > 수소결합 > 반데르발스결합 순으로 크다.
공유결합은 원자 사이의 전자쌍 공유에 의한 결합이라 결합에너지가 매우 크고, 수소결합은 분자간 힘 중에서는 강한 편이며, 반데르발스결합(분산력)이 가장 약하다.
따라서 정답은 ① 공유결합 ＞ 수소결합 ＞ 반데르발스결합이다.

카르복실산인 $CH_3COOH$(아세트산)와 알코올인 $C_2H_5OH$(에탄올)에 소량의 진한 황산을 촉매로 넣고 가열하면 에스테르화 반응(축합반응)이 일어나 물이 빠지면서 에스테르가 생성된다.
이 반응의 주생성물은 아세트산과 에탄올이 결합한 에스테르인 $CH_3COOC_2H_5$, 즉 아세트산에틸이다.
따라서 정답은 ④ 아세트산에틸이다.

비극성 분자는 분자 내 결합의 쌍극자 모멘트가 대칭 구조로 인해 서로 상쇄되어 전체 분자의 쌍극자 모멘트가 0이 되는 분자를 말한다.
$CH_4$은 중심 탄소를 기준으로 4개의 $C-H$ 결합이 정사면체 구조로 대칭을 이루어 쌍극자 모멘트가 상쇄되므로 비극성 분자이다.
반면 $H_2O$, $HF$, $NH_3$는 비대칭 구조(굽은형·삼각뿔형 등)로 쌍극자 모멘트가 상쇄되지 않아 극성 분자이므로, 정답은 ② $CH_4$이다.

전기분해에서 $Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu$ 반응이 일어나므로 구리 1몰을 석출하는 데 전자 2몰, 즉 2F의 전기량이 필요하다.
따라서 0.5F의 전기량으로 석출되는 구리의 몰수는 $\dfrac{0.5}{2}=0.25mol$이고, 원자량이 64이므로 질량은 $0.25\times64=16g$이다.
따라서 정답은 ④ $16$이다.

비점이 약 197℃인 무색 액체로 약간 단맛이 있고 부동액의 원료로 사용되는 물질은 2가 알코올인 에틸렌글리콜, 즉 $C_2H_4(OH)_2$이다.
$CH_3COCH_3$(아세톤)과 $(CH_3)_2CO$는 같은 물질(아세톤)로 비점이 약 56℃에 불과하고, $CH_3CHCl_2$는 부동액과 관련이 없으므로 해당하지 않는다.
따라서 정답은 ③ $C_2H_4(OH)_2$이다.

양쪽성 산화물은 산과 염기 모두와 반응하여 염과 물을 생성하는 산화물로, 대표적으로 $Al_2O_3$, $ZnO$, $SnO$, $PbO$ 등이 있다. $Na_2O$는 염기성 산화물, $MgO$는 염기성 산화물, $NO_2$는 산성 산화물이므로 양쪽성을 나타내는 것은 ② $Al_2O_3$이다.

이온 화합물에서 각 이온의 전자수를 비교하면, $Ca^{2+}$는 $20-2=18$개, $S^{2-}$는 $16+2=18$개로 양이온·음이온 모두 아르곤($Z=18$)과 같은 전자수를 갖는다. 반면 $NaCl$은 $Na^+$(10개)와 $Cl^-$(18개), $KF$는 $K^+$(18개)와 $F^-$(10개), $MgO$는 $Mg^{2+}$와 $O^{2-}$ 모두 10개로 한쪽 또는 양쪽 전자수가 아르곤과 다르므로, 정답은 ④ $CaS$이다.

크레졸·아닐린·톨루엔은 모두 벤젠 고리를 포함하는 방향족 화합물인 반면, 아세톤($CH_3COCH_3$)은 벤젠 고리가 없는 사슬형 케톤(지방족 화합물)이다. 따라서 방향족 화합물이 아닌 것은 ② 아세톤이다.

화합물 내 산소의 산화수는 일반적으로 $-2$이며, 과산화물인 $H_2O_2$에서는 $-1$이다. 반면 $O_2$는 산소의 홑원소 물질이므로 산화수가 $0$으로, $H_2SO_4$·$KClO_4$의 $-2$, $H_2O_2$의 $-1$보다 크다. 따라서 산소의 산화수가 가장 큰 것은 ④ $O_2$이다.

에탄올(분자량 $46$) $20.0g$의 몰수는 $\dfrac{20.0}{46} \approx 0.435mol$이고, 물(분자량 $18$) $40.0g$의 몰수는 $\dfrac{40.0}{18} \approx 2.222mol$이다. 에탄올의 몰분율은 $\dfrac{0.435}{0.435+2.222} \approx 0.164$이므로 정답은 ③ $0.164$이다.

각 화합물에서 밑줄 친 원자의 산화수를 구하면, $H_3PO_4$의 $P$는 $+5$, $HNO_3$의 $N$은 $+5$, $HClO_3$의 $Cl$은 $+5$로 모두 같다. 반면 $Cr_2O_7^{2-}$는 산소 $7$개의 산화수 합이 $-14$이고 전체 전하가 $-2$이므로 $2Cr-14=-2$에서 $Cr$의 산화수는 $+6$으로 나머지와 다르다. 따라서 정답은 ④ $Cr_2O_7^{2-}$이다.

산소의 질량은 $11.2-8=3.2g$이므로 산소의 몰수는 $\dfrac{3.2}{16}=0.2mol$이고, 금속 $M$의 몰수는 $\dfrac{8}{140} \approx 0.0571mol$이다. 두 몰수의 비는 $M:O \approx 0.0571:0.2 = 2:7$이므로 산화물의 화학식은 ① $M_2O_7$이다.

전리도는 전해질의 농도가 묽을수록, 온도가 높을수록 커지는데, 묽은 용액일수록 이온 간 재결합 가능성이 낮아지고 온도가 상승하면 이온화가 촉진되기 때문이다. 따라서 전리도가 가장 커지는 경우는 ② 농도가 묽고 온도가 높을수록이다.

$\alpha$ 붕괴는 원자번호가 $2$ 감소하고, $\beta$ 붕괴는 원자번호가 $1$ 증가한다. $Rn(Z=86)$이 $\alpha, \alpha, \beta, \beta$ 순서로 붕괴하면 원자번호는 $86-2-2+1+1=84$가 되므로, 마지막에 생성된 $Po$의 원자번호는 ② $84$이다.

그레이엄의 확산 법칙에 따르면 두 기체의 확산속도비는 분자량 제곱근의 역비, 즉 $\dfrac{v_1}{v_2}=\sqrt{\dfrac{M_2}{M_1}}$이다. $SO_2$의 분자량은 $32+16\times2=64$이며, 미지 기체의 확산속도가 $SO_2$의 $2$배이므로 $2=\sqrt{\dfrac{64}{M}}$, 즉 $M=\dfrac{64}{4}=16$이다. 따라서 이 기체의 분자량은 ③ $16$이다.

위험물안전관리법령상 소화설비의 적응성 기준에서 제3류 위험물의 금수성물질에는 물계 소화약제 대신 탄산수소염류 분말소화설비, 마른모래, 팽창질석·팽창진주암이 적응성을 갖는다.
따라서 ③ 탄산수소염류분말소화기가 정답이다.
① 할로겐화합물소화기, ② 이산화탄소소화기, ④ 인산염류분말소화기는 금수성물질에는 적응성이 인정되지 않는다.

할로겐화합물 청정소화약제의 명명법에서 HFC-23은 탄소 $1$개짜리 하이드로플루오로카본으로 화학식은 $CHF_3$(트리플루오로메탄)이다.
따라서 ③ $CHF_3$가 정답이다.
① $CF_3CH_2CF_3$는 HFC-236fa, ② $C_4F_{10}$는 FC-3-1-10, ④ $CF_3I$는 FIC-13I1에 해당하는 약제이다.

포소화약제가 질식효과를 내려면 연소면 위에 잘 퍼져 오래 유지되어야 하므로 부착성, 응집성·안정성, 유동성이 좋아야 하고 쉽게 소포(消泡)되지 않아야 한다.
반대로 기화성이 좋으면 포막이 쉽게 파괴되어 오히려 질식효과가 떨어지므로 이는 갖추어야 할 조건과 거리가 멀다.
따라서 ③ 기화성이 좋을 것이 정답이다.

화재의 분류상 인화성 액체(유류)에 의한 화재는 B급 화재로 분류되며, A급은 일반(고체)화재, C급은 전기화재, D급은 금속화재이다.
따라서 ① B급 화재가 정답이다.

수소($H_2$)의 공기 중 연소범위는 약 $4.0$ ~ $74.5vol\%$로, 가연성 가스 중에서도 매우 넓은 편에 속한다.
따라서 ③ $4.0$ ~ $74.5vol\%$가 정답이다.

위험물안전관리법령상 옥내소화전설비의 수원의 수량은 옥내소화전이 가장 많이 설치된 층의 설치개수(최대 5개)에 $7.8m^3$를 곱한 양 이상이 되도록 정하고 있으며, 이는 방수량 $260L/min$ 이상으로 $30$분간 방수 가능한 양에 해당한다.
따라서 ② $7.8$이 정답이다.
참고로 옥외소화전설비는 최대 $4$개에 $13.5m^3$를 곱한 양을 기준으로 한다.

봉상주수(막대모양 물줄기)는 전기전도성이 있어 전기화재(C급)에는 적응성이 없고, 유류 표면에서는 연소면을 확대시킬 수 있어 유류화재(B급)에도 부적합하며 일반화재(A급)에만 적응성이 있다.
따라서 "봉상수 소화기는 A급, B급 및 C급 화재의 진압에 적응성이 뛰어나다"는 설명이 틀린 것이므로 ② 가 정답이다.

$CO_2$는 물에 용해되면 탄산($H_2CO_3$)을 생성하여 약산성을 나타내므로, "물에 용해 시 약 알칼리성을 나타낸다"는 설명은 옳지 않다.
$CO_2$는 무색·무취이며 공기보다 무겁고, 고농도에서는 질식 위험이 있으며 상온에서도 압력을 가하면 액화된다.
따라서 ① 물에 용해 시 약 알칼리성을 나타낸다가 정답이다.

소화방법 중 냉각·질식·제거 효과는 연소의 3요소(열, 산소, 가연물)를 물리적으로 제거하는 물리적 소화에 해당하지만, 억제효과(부촉매효과)는 연소의 연쇄반응을 화학적으로 차단하는 화학적 소화에 해당한다.
따라서 물리적 소화효과에 속하지 않는 것은 ① 억제효과이다.

위험물안전관리법 시행규칙(별표17) 간이소화용구의 능력단위 기준에 따르면 팽창질석 또는 팽창진주암은 삽을 상비한 경우 160L가 능력단위 1.0으로 정해져 있다(참고로 마른모래는 삽 상비 시 50L가 능력단위 0.5). 따라서 정답은 ④ 160L이다.

위험물안전관리법령상 물분무등소화설비는 물분무소화설비·미분무소화설비·포소화설비·이산화탄소소화설비·할로겐화합물소화설비·분말소화설비 등을 포함하는 구분이다. 스프링클러설비, 옥내소화전설비, 옥외소화전설비는 각각 별도의 소화설비 구분에 속하므로 물분무등소화설비에 해당하는 것은 ② 포소화설비이다.

제2류 위험물인 금속분·철분·마그네슘·황화린 등 가연성고체는 주수하면 물과 반응하여 수소 등 가연성·유독가스를 발생시키므로 마른모래나 팽창질석 등으로 질식소화해야 하고(①,④ 옳음), 적린과 유황은 물에 의한 냉각소화가 가능하다(② 옳음). 다만 수소 등의 가스는 금속분 등이 물과 반응(주수)할 때 발생하는 것이지 연소할 때 발생하는 것이 아니므로, ③ "연소 시에는 수소와 유독가스가 발생한다"는 설명은 틀린 내용이다.

과산화칼륨($K_2O_2$)은 물, 이산화탄소, 가열 분해 시 모두 산소($O_2$)를 발생시킨다: $2K_2O_2+2H_2O \rightarrow 4KOH+O_2$, $2K_2O_2+2CO_2 \rightarrow 2K_2CO_3+O_2$, $2K_2O_2 \rightarrow 2K_2O+O_2$. 반면 염산과 반응하면 $K_2O_2+2HCl \rightarrow 2KCl+H_2O_2$로 기체가 아닌 과산화수소($H_2O_2$)가 생성되어 나머지 셋과 발생 물질의 종류가 다르므로 정답은 ④ 염산과 반응하였을 때이다.

메틸알코올과 같은 수용성 인화성액체 화재에 일반 포소화약제를 사용하면 포가 알코올에 흡수·파괴되는 소포(파포) 현상이 일어나 소화효과가 떨어진다. 이를 방지하기 위해 내알코올포(알코올형 포소화약제)를 사용하면 소포 현상을 억제해 더 큰 소화효과를 얻을 수 있으므로 정답은 ④ 메틸알코올이다. 경유·등유·가솔린과 같은 비수용성 유류는 일반 포소화약제로도 충분히 소화된다.

연소의 3요소는 가연물·산소공급원·점화원이다. 질산칼륨, 과산화나트륨, 과산화수소는 모두 산소를 방출하는 산소공급원(산화제) 역할을 하는 반면, 황린은 스스로 타는 가연물 역할을 하므로 나머지 셋과 연소 3요소 상의 역할이 다르다. 따라서 정답은 ③ 황린이다.

불활성가스소화설비의 저장용기는 온도가 40℃ 이하이고 온도변화가 적으며 직사일광·빗물 침투 우려가 적은 장소에 설치하고, 용기 외면에 소화약제의 종류·양·제조년도·제조자를 표시해야 한다(①②③ 옳음). 그러나 저장용기는 방호구역 내가 아니라 방호구역 외의 장소에 설치하는 것이 원칙이므로, ④ "방호구역 내의 장소에 설치할 것"이라는 설명은 틀린 내용이다.

칼륨과 나트륨은 물과 반응해 수소($H_2$)를, 탄화칼슘은 물과 반응해 아세틸렌($C_2H_2$)을 발생시킨다: $2K+2H_2O \rightarrow 2KOH+H_2$, $2Na+2H_2O \rightarrow 2NaOH+H_2$, $CaC_2+2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2+C_2H_2$. 세 물질 모두 물과 반응하면 가연성 가스를 발생시켜 주수소화가 금지되는 공통점을 가지므로 정답은 ④이다. 지정수량과 연소 생성물은 세 물질이 서로 다르다.

발포배율은 $\dfrac{\text{포 수집 용기의 용량}}{\text{채취한 포 시료의 중량}-\text{빈 용기의 중량}}$으로 구한다(포 수용액의 비중은 1로 가정). 대입하면 $\dfrac{1800}{540-340}=\dfrac{1800}{200}=9$배가 되어 정답은 ① 9배이다.

위험물안전관리법령상 소요단위 산정 시 저장소용 건축물은 외벽이 내화구조인 경우 연면적 150m²를, 내화구조가 아닌 경우 75m²를 1소요단위로 한다(참고로 제조소·취급소용 건축물은 각각 100m², 50m²를 1소요단위로 한다). 따라서 정답은 ① 150m²이다.

산화프로필렌은 구리·마그네슘·은·수은 등의 금속 또는 그 합금과 접촉하면 반응하여 폭발성의 아세틸라이드를 생성하므로 취급 장치의 재질 선정에 주의해야 한다. 따라서 정답은 ① 산화프로필렌이다. 이황화탄소·아세톤·이소프로필알코올은 이러한 금속 반응성이 문제되지 않는다.

위험물안전관리법령상 이동저장탱크로부터 다른 액체 위험물(등유·경유 등)을 주입할 때에는 정전기 축적으로 인한 화재를 예방하기 위해 액표면이 주입관의 선단을 넘는 높이가 될 때까지 주입관 내의 유속을 초당 1m 이하로 제한한다. 따라서 정답은 ③ $1$이다.

과산화벤조일(벤조일퍼옥사이드)은 제5류 위험물인 유기과산화물로, 분자 내에 과산화결합(-O-O-)을 포함하는 산화성·자기반응성 물질이며 환원성 물질이 아니다. 따라서 ② '산소를 포함하지 않는 환원성 물질이다'가 틀린 설명이다. 상온에서 백색 고체이며 프탈산디메틸 등 희석제를 첨가해 폭발성을 낮출 수 있다는 나머지 설명은 모두 옳다.

이황화탄소는 인화점이 $-30^\circ C$ 이하로 매우 낮아 상온에서도 가연성 증기를 다량 발생시키므로, 물보다 비중이 크고 물에 잘 녹지 않는 성질을 이용해 물속에 저장하여 증기 발생을 억제한다. 따라서 정답은 ② '가연성 증기의 발생을 방지하므로'이다.

황린($P_4$)은 공기 중에서 자연발화하며 연소하면 $P_4 + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$ 반응에 따라 백색 연기의 오산화인($P_2O_5$)을 생성한다. 따라서 정답은 ② 오산화인이다.

위험물안전관리법령상 황화린은 제2류 위험물로 지정수량이 100kg인데, ③ '황화린 - $50kg$'으로 제시되어 틀리게 짝지어졌다. 적린 100kg, 금속분 500kg, 철분 500kg은 모두 올바른 지정수량이다.

요오드값은 유지 100g에 흡수되는 요오드의 g수로, 값이 클수록 불포화도가 높은 건성유이고 값이 작을수록 불포화도가 낮은 불건성유이다. 들기름·아미인유는 요오드값 130 이상의 대표적 건성유이고 정어리기름도 반건성~건성유에 속하는 반면, 야자유는 요오드값이 매우 낮은 대표적 불건성유이다. 따라서 요오드값이 가장 작은 것은 ② 야자유이다.

연소범위는 아세톤 약 2.5~13$vol\%$, 산화프로필렌 약 2.8~37$vol\%$, 휘발유 약 1.4~7.6$vol\%$인 데 비해 아세트알데히드는 약 4.0~60$vol\%$로 제4류 위험물 중 가장 넓다. 따라서 정답은 ④ 아세트알데히드이다.

황린은 공기 중에서 자연발화하기 쉬운 성질이 있어 공기와의 접촉을 차단하기 위해 보호액으로 물을 사용하여 저장한다. 반면 루비듐과 같은 알칼리금속은 물과 격렬히 반응하므로 등유·경유 등 석유류 속에 보관한다. 따라서 정답은 ④ 황린이다.

지정수량은 휘발유 200L, 경유 1000L, 등유 1000L이므로 각 위험물의 지정수량 배수는 $\dfrac{2000}{200}=10$, $\dfrac{4000}{1000}=4$, $\dfrac{40000}{1000}=40$이다. 이를 모두 더하면 $10+4+40=54$이므로 정답은 ① $54$이다.

위험물안전관리법령상 옥내저장소는 원칙적으로 안전거리를 두어야 하지만, 제4석유류 또는 동식물유류를 저장·취급하는 지정수량 20배 미만인 옥내저장소나 제6류 위험물을 저장·취급하는 옥내저장소 등은 안전거리 적용이 제외된다. 따라서 ① 지정수량 20배 미만의 제4석유류가 정답이다. 같은 20배 미만이라도 ④ 특수인화물은 제외 대상이 아니며, 20배 이상인 ② 동식물유류·③ 제5류 위험물 역시 안전거리를 두어야 한다.

질산염류($KNO_3$, $NaNO_3$ 등)는 대부분 무색 또는 백색의 고체 결정이며 조해성이 있어 물에 잘 녹는다. 따라서 ③이 정답이다. 과염소산염류가 오히려 질산염류보다 충격·가열에 더 불안정하여 위험성이 크므로 ①은 반대로 서술된 오답이고, 질산염류는 무색 액체가 아닌 고체이므로 ②도 틀리며, 질산암모늄처럼 물에 녹을 때 흡열반응을 보이는 물질도 존재하므로 ④도 틀린 설명이다.

질산은 위험물안전관리법령상 제6류 위험물로 지정수량 300kg, 위험등급 Ⅰ에 해당하며, 유별을 달리하는 위험물의 혼재기준상 제6류 위험물은 제1류 위험물과 혼재할 수 있다. 그러나 질산이 위험물로 간주되는 기준은 비중 1.49 이상인 것이지 농도(wt%)가 아니며, 36wt% 이상이라는 농도 기준은 과산화수소에 해당하는 기준이다. 따라서 틀린 설명은 ④이다.

과산화수소는 상온에서도 서서히 분해되므로 이를 억제하기 위해 인산·요산 등의 안정제를 첨가하고, 햇빛(자외선)을 차단하여 갈색병에 보관한다. 반면 암모니아와 같은 알칼리성 물질을 가하면 오히려 분해가 촉진되므로, 분해방지 방법으로 가장 거리가 먼 것은 ③ 암모니아를 가한다이다.

금속칼륨은 물뿐만 아니라 알코올(에탄올)과도 반응하여 수소 기체를 발생시키므로 보호액으로 사용할 수 없다. 반면 등유·경유·유동파라핀과 같은 석유계 탄화수소는 칼륨과 반응하지 않아 보호액으로 적합하다. 따라서 보호액으로 적당하지 않은 것은 ① 에탄올이다.

휘발유는 인화점이 0℃보다 낮고(대략 -43~-20℃), 연소범위는 약 $1.4\sim7.6\%$이며, 액체비중은 물보다 가벼워 1보다 작다. 그러나 증기비중은 공기보다 무거워 1보다 크므로, ② 증기비중은 1보다 작다는 설명이 틀렸다.

인화칼슘($Ca_3P_2$)은 물과 반응하여 수산화칼슘과 함께 맹독성 기체인 포스핀($PH_3$)을 발생시킨다: $Ca_3P_2 + 6H_2O \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2PH_3$. 따라서 정답은 ④ 포스핀이다.

위험물안전관리법령상 지정수량은 니트로화합물(제5류) 200kg, 금속의 인화물(제3류) 300kg, 브롬산염류(제1류) 300kg, 염소산염류(제1류) 50kg이다. 따라서 지정수량이 가장 작은 것은 ④ 염소산염류이다.

발화점은 디에틸에테르가 약 180℃로 가장 낮고, 등유는 약 210~257℃, 휘발유는 약 300℃ 수준이며, 벤젠은 이들보다 훨씬 높은 약 498℃에 이른다. 따라서 발화점이 가장 높은 것은 ② 벤젠이다.

정전기를 유효하게 제거하는 방법에는 접지, 공기의 이온화, 공기중 상대습도를 70% 이상으로 유지하는 방법 등이 있다. 그러나 부도체 재료는 전하가 방전되지 못하고 축적되기 쉬워 오히려 정전기 발생·축적을 조장하므로, 정전기 제거 방법으로 가장 거리가 먼 것은 ③ 부도체 재료를 사용하는 방법이다.