불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH\ 3.2g 을 물에 녹여 상세 페이지

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1[위험물산업기사 필기] 18년 1회차

불순물로 식염을 포함하고 있는 $NaOH\ 3.2g$ 을 물에 녹여 $100mL$ 로 한 다음 그 중 $50mL$ 를 중화하는데 $1N$ 의 염산이 $20mL$ 필요했다. 이 $NaOH$ 의 농도(순도)는 약 몇 $wt\%$ 인가?

$10$

$20$

$50$

$33$

해설

중화 반응에서 산과 염기의 당량수는 같으므로 $N\times V = N\times V$ 관계를 이용한다.
50mL 중의 $NaOH$ 당량수는 염산 $1N\times 0.02L=0.02$ 당량이고, $NaOH$ 는 1가 염기이므로 몰수도 $0.02mol$ 이다.
전체 100mL에는 그 2배인 $0.04mol$ 이 들어있으므로 순수한 $NaOH$ 의 질량은 $0.04\times 40=1.6g$ 이다.
따라서 순도는 $\dfrac{1.6}{3.2}\times100=50wt\%$ 이므로 정답은 ③ $50$ 이다.

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