어떤 금속(M) 8g 을 연소시키니 상세 페이지

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1[위험물산업기사 필기] 18년 1회차

어떤 금속( $M$ ) $8g$ 을 연소시키니 $11.2g$ 의 산화물이 얻어졌다. 이 금속의 원자량이 $140$ 이라면 이 산화물의 화학식은?

$M_2O_7$

$MO_2$

$M_2O_3$

$MO$

해설

산소의 질량은  $11.2-8=3.2g$ 이므로 산소의 몰수는  $\dfrac{3.2}{16}=0.2mol$ 이고, 금속  $M$ 의 몰수는  $\dfrac{8}{140} \approx 0.0571mol$ 이다. 두 몰수의 비는  $M:O \approx 0.0571:0.2 = 2:7$ 이므로 산화물의 화학식은 ①  $M_2O_7$ 이다.

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