[위험물산업기사 필기] 19년 2회차 기출문제 해설 페이지

$NH_4Cl$은 먼저 $NH_3$의 질소가 가진 비공유 전자쌍을 $H^+$에게 일방적으로 제공하여 $N$-$H$ 결합을 만드는 배위결합을 거쳐 $NH_4^+$가 생성되고, 이 $NH_4^+$이 $Cl^-$과 정전기적 인력(이온결합)으로 결합해 $NH_4Cl$을 이룬다. 따라서 배위결합에 해당하는 것은 ① $NH_3$와 $H^+$과의 결합이고, ② $NH_4^+$과 $Cl^-$은 이온결합이다.

빨갛게 달군 철에 수증기를 통하면 철이 산화되어 자철광의 주성분인 $Fe_3O_4$가 생성되고 수소 기체가 발생한다. 반응 전후 $Fe$·$O$·$H$ 원자 수가 모두 맞도록 계수를 맞추면 $3Fe+4H_2O \rightarrow Fe_3O_4+4H_2$가 되므로 정답은 ② $3{Fe}+4{H}_2{O} \rightarrow{Fe}_3{O}_4+4{H}_2$이다.

불꽃 반응에서 노란색을 나타내는 것은 나트륨($Na$) 특유의 불꽃색이며, $AgNO_3$ 용액을 넣어 백색 침전이 생기는 것은 $Cl^-$이 존재하여 $AgCl$ 침전이 만들어졌기 때문이다. 두 조건($Na$와 $Cl^-$)을 모두 만족하는 성분은 ③ $NaCl$이다.

브뢴스테드-로우리 산·염기 정의에서 $H^+$을 받아들이는 쪽이 염기이다. ① ${CH}_3{COOH}+{H}_2{O} \rightarrow {CH}_3{COO}^{-}+{H}_3{O}^{+}$에서는 $H_2O$가 $CH_3COOH$로부터 $H^+$을 받아 $H_3O^+$가 되므로 $H_2O$가 염기로 작용한다. 반면 ②·④에서는 $H_2O$가 오히려 $H^+$을 내어주고 $OH^-$가 되므로 산으로 작용하며, ③은 산·염기 중화가 아닌 단순 화합 반응이다. 따라서 정답은 ①이다.

$AgCl$의 몰질량은 $Ag(108)+Cl(35.5)=143.5\,\text{g/mol}$이므로 몰용해도는 $s=\dfrac{0.0016}{143.5} \approx 1.115\times10^{-5}\,\text{mol/L}$이다. $AgCl \rightleftharpoons Ag^{+}+Cl^{-}$이므로 용해도곱은 $K_{sp}=[Ag^+][Cl^-]=s^2=(1.115\times10^{-5})^2 \approx 1.24\times10^{-10}$이 되어 정답은 ① $1.24 \times 10^{-10}$이다.

$S+O_2 \rightarrow SO_2$ 반응에서 황의 산화수는 $0$에서 $+4$로 증가하고, 산소의 산화수는 $0$에서 $-2$로 감소한다. 산화수가 증가하는 쪽이 산화되는 것이므로 황은 전자를 잃고 산화되며, 산소는 전자를 얻어 환원된다. 따라서 정답은 ① 황은 산화된다이다.

밑줄 친 원소의 산화수를 구하면 $\underline{Ba}O_2$(과산화바륨)는 산소가 과산화물 형태($-1$)이므로 $Ba=+2$, $\underline{C}Cl_4$는 $Cl$이 $-1$씩이므로 $C=+4$, $\underline{S}O_2$는 산소가 $-2$이므로 $S=+4$, $\underline{O}H^-$는 $H=+1$이므로 $O=-2$이다. $Ba$의 $+2$를 산소를 일반 산화물처럼 $-2$로 보고 계산하면 $+4$로 잘못 산출되어 나머지와 같아 보이는 반면, $BaO_2$를 과산화물로 올바르게 보면 $+2$가 되어 ① $\underline{Ba}O_2$와 ④ $\underline{O}H^-$ 중 어느 쪽이 '다른 것'인지 해석이 갈리는 문제 오류가 있었다. 이 때문에 가답안 발표 시에는 ④가 정답으로 발표되었으나 확정답안에서는 전항이 정답으로 처리되었으며, 본 자료에서는 ④를 정답으로 표기한다.

먹물의 탄소 입자는 소수콜로이드로 서로 뭉쳐 쉽게 가라앉는데, 여기에 아교나 젤라틴 같은 친수콜로이드를 소량 넣으면 탄소 입자 표면을 감싸 안정화시켜 침전을 막아준다. 이처럼 소수콜로이드를 둘러싸 침전을 방지해주는 친수콜로이드의 작용을 보호콜로이드라 하므로 정답은 ② 보호이다.

$SO_4^{2-}$·$H_2SO_4$·$Fe_2(SO_4)_3$는 모두 황산기($SO_4^{2-}$)를 포함하며 산소가 $-2$씩이므로 황의 산화수는 $+6$으로 동일하다. 반면 $Ag_2S$는 황화물로, $Ag$가 $+1$씩이므로 전체가 중성이 되려면 $S=-2$이다. 따라서 산화수가 나머지 셋과 다른 것은 ④ $Ag_2S$이다.

다이아몬드와 흑연은 탄소 원자들이 공유결합으로 이어진 공유결정(그물구조)이고, 얼음은 물 분자들이 공유결합으로 이루어진 후 분자 간 수소결합으로 배열된 분자결정이다. 반면 염화나트륨은 $Na^+$과 $Cl^-$이 정전기적 인력으로 결합한 대표적인 이온결합 물질이므로 정답은 ③ 염화나트륨이다.

물의 끓는점이 황화수소보다 높은 이유는 산소의 전기음성도가 매우 커서 $H_2O$ 분자 사이에 수소결합이 형성되기 때문이다. 수소결합은 분자간 인력을 크게 증가시켜 끓는점을 높이므로 분자량이 더 큰 $H_2S$보다도 $H_2O$의 끓는점이 높다. 따라서 정답은 ② 수소결합을 하고 있기 때문에이다.

패러데이 법칙에 따라 전기량은 $Q=I\times t=10\times3600=36000\,\text{C}$이고, 전자 1몰의 전하량인 $1F=96500\,\text{C}$이므로 통과한 전자의 몰수는 $\dfrac{36000}{96500}=0.373$몰이다. 구리는 $Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu$로 석출되어 전자 2몰당 구리 1몰이 필요하므로 석출된 구리의 질량은 $\dfrac{0.373}{2}\times63.54\approx11.85\,\text{g}$이다. 따라서 정답은 ④ 11.85g이다.

이상기체 방정식은 분자 자체의 부피와 분자 간 인력을 무시한 가정에서 성립하므로, 분자 간 거리가 멀어 인력과 부피의 영향이 작아지는 온도가 높고 압력이 낮을 때 실제 기체가 이상 기체에 가장 가깝게 거동한다. 반대로 온도가 낮고 압력이 높으면 분자 간 인력·부피의 영향이 커져 이상 기체 방정식과 오차가 커진다. 따라서 정답은 ② 온도가 높고 압력이 낮을 때이다.

네슬러 시약은 암모니아 또는 암모늄이온과 반응하여 적갈색의 착화합물(또는 침전)을 생성하는 정성 검출 시약으로, 수질 중 암모니아성 질소 검출에 이용된다. 따라서 적갈색으로 검출되는 물질은 ④ 암모늄이온이다.

산은 수용액에서 $H^+$를 내놓는 물질로 푸른색 리트머스 종이를 붉게 변화시키며, 반대로 붉은색 리트머스 종이를 푸르게 변화시키는 것은 염기의 성질이다. $pH$ 값이 작을수록 $H^+$ 농도가 높아 강산이 되며, 금속과 반응해 수소 기체를 발생시키는 것도 산의 일반적 성질이다. 따라서 산의 성질로 틀린 것은 ③ 붉은색 리트머스 종이를 푸르게 변화시킨다이다.

반응속도식 $V=k[A]^m[B]^n$에서 전체 반응차수는 $m+n$이다. ④ $V=k[A][B]$는 $A$에 대해 1차, $B$에 대해 1차이므로 전체 $1+1=2$차인 2차 반응에 해당한다. 나머지는 각각 4차(①), 1차(②), 3차(③) 반응이므로 정답은 ④이다.

약산의 해리도는 $\alpha=\sqrt{\dfrac{K_a}{C}}$로 근사할 수 있으므로, $\alpha=\sqrt{\dfrac{1.8\times10^{-5}}{0.1}}=\sqrt{1.8\times10^{-4}}\approx1.3\times10^{-2}$이 된다. 따라서 $\rm 0.1M$ 아세트산의 해리도는 약 ① $1.3\times10^{-2}$이다.

옥살산 이수화물($C_2H_2O_4ㆍ2H_2O$)의 분자량은 $90+36=126\,\text{g/mol}$이므로, $\rm 6.3g$은 $\dfrac{6.3}{126}=0.05$몰에 해당한다. 이를 $\rm 500mL(=0.5L)$의 용액으로 만들었으므로 몰농도는 $M=\dfrac{0.05}{0.5}=0.1$이 된다. 따라서 정답은 ② $0.1$이다.

비금속원소는 전자를 얻어 음이온이 되려는 경향이 크고 금속원소는 전자를 잃어 양이온이 되려는 경향이 크므로, 전기음성도 차이가 큰 두 원소가 결합할 때는 전자의 이동에 의한 이온결합을 이루는 것이 일반적이다. 따라서 정답은 ② 이온결합이다.

반응속도는 온도를 높이거나 반응물의 표면적·농도를 크게 할수록 증가하는데, 이는 분자의 운동에너지 증가와 유효충돌 빈도 증가로 설명된다. 반면 부촉매는 활성화에너지를 오히려 높여 반응속도를 감소시키는 물질이므로 반응속도를 증가시키는 방법이 될 수 없다. 따라서 옳지 않은 것은 ③ 부촉매를 가한다이다.

위험물안전관리법 시행규칙(소화설비 적응성 표)에 따르면 제6류 위험물(산화성액체)에는 옥내소화전·옥외소화전·스프링클러·물분무소화설비 등 물 계통 소화설비와 인산염류 분말소화설비가 적응성이 있고, 불활성가스소화설비·할로겐화합물소화설비·탄산수소염류 분말소화설비는 적응성이 없다. 따라서 ③ 옥내소화전설비가 정답이며, ①②④는 제6류가 아닌 제4류·전기설비 등에 적응성이 있는 설비이다.

분말소화약제는 주성분에 따라 착색이 구분되며, 인산염류(제1인산암모늄, 제3종 분말)는 담홍색으로 착색한다. 참고로 제1종(탄산수소나트륨)은 백색, 제2종(탄산수소칼륨)은 담회색, 제4종(탄산수소칼륨+요소)은 회색으로 구분된다. 따라서 정답은 ③ 담홍색이다.

위험물과 소화설비의 적응성 중 잘못 짝지어진 것을 찾는 문제로, $CaC_2$(탄화칼슘)는 물과 반응하여 아세틸렌 가스를 발생시키는 금수성 물질(제3류)이므로 물통과 같은 주수 소화는 오히려 위험하며 적응성이 없다. 반면 ① 디에틸에테르($C_2H_5OC_2H_5$)-불활성가스소화설비, ② 나트륨-건조사, ④ 칼륨-탄산수소염류 분말소화설비는 실제로 적응성이 있는 조합이다. 따라서 정답은 ③이다.

황린($P_4$, 제3류)은 금수성 물질이 아니라 오히려 자연발화를 막기 위해 물속에 저장하는 물질이므로 화재 시 다량의 물로 냉각소화가 가능하다. 반면 $K_2O_2$(과산화칼륨), $Al_4C_3$(탄화알루미늄), $CaC_2$(탄화칼슘)는 모두 물과 반응하여 가연성·조연성 가스를 발생시키는 금수성 물질로 주수소화가 금지된다. 따라서 정답은 ① $P_4$이다.

위험물안전관리법 시행규칙상 제조소등에 전기설비(전기배선, 조명기구 제외)가 설치된 경우에는 해당 장소의 면적 100$m^2$마다 소형수동식소화기를 1개 이상 설치하여야 한다. 따라서 정답은 ③ 100이다.

위험물안전관리법령상 이동저장탱크 중 압력탱크는 최대상용압력의 1.5배 압력으로 10분간 수압시험을 실시하되, 용접부에 대하여 비파괴시험과 기밀시험을 실시하는 경우 수압시험을 대신할 수 있다. 따라서 정답은 ① 비파괴시험과 기밀시험이다.

지정수량은 과요오드산 $300$kg, 과요오드산염류 $300$kg, 과염소산 $300$kg, 과염소산염류 $50$kg이다. 이를 모두 합산하면 $300+300+300+50=950$[kg]이 되므로 정답은 ② 950 [kg]이다.

제5류 위험물인 유기과산화물은 자기 자신 내부에 산소를 함유한 자기반응성 물질로 질식소화의 효과가 거의 없고, 반응 진행에 따른 온도 상승을 억제하는 다량의 물에 의한 냉각소화가 가장 효과적이다. 반면 금속의 수소화물, 알칼리금속과산화물, 금속분은 모두 물과 반응하여 가연성 가스를 발생시키거나 위험이 커지는 금수성 물질이므로 물 소화가 부적합하다. 따라서 정답은 ② 유기과산화물이다.

옥내소화전설비의 화재안전기준상 소화전함은 화재발생 시 화재 등에 의한 피해를 받을 우려가 적은 장소에 설치하여야 하므로, 피해의 우려가 많은 장소에 설치한다고 서술한 ①이 옳지 않은 설명이다. 호스접속구를 바닥으로부터 1.5m 이하에 설치하는 것, 정해진 조건 충족 시 시동표시등 설치를 생략할 수 있는 것, 시동표시등을 적색으로 하는 것은 모두 기준에 부합한다. 따라서 정답은 ①이다.

불활성가스소화약제 중 $\rm IG-55$는 질소와 아르곤을 각각 50%씩 혼합한 약제이다(참고로 IG-100은 질소 100%, IG-541은 질소·아르곤·이산화탄소 혼합이다). 따라서 정답은 ① 질소와 아르곤이다.

분말소화약제 제3종(제일인산암모늄, $\rm NH_4H_2PO_4$)은 열분해 시 $\rm NH_4H_2PO_4 \rightarrow HPO_3 + NH_3 + H_2O$ 반응으로 메타인산(HPO₃)을 생성하며, 이 메타인산이 가연물 표면에 부착성 막을 형성해 방진효과를 내므로 A·B·C급 화재 모두에 적응성이 있다.
제1종(탄산수소나트륨)·제2종(탄산수소칼륨)·제4종(탄산수소칼륨+요소)은 모두 B·C급에만 적응성이 있으므로, 조건에 맞는 것은 ④ 제3종이다.

위험물안전관리법령상 정전기를 유효하게 제거하는 방법에는 접지에 의한 방법, 공기를 이온화하는 방법과 함께 공기 중의 상대습도를 70% 이상으로 유지하는 방법이 있다. 상대습도를 높이면 물질 표면에 수분막이 형성되어 정전기 발생·축적이 억제되므로 ② 공기 중의 상대습도를 $70\%$ 이상으로 하는 방법이 정답이다.

자연발화는 물질 내부에서 발생한 열이 방출되지 못하고 축적되어 발화점에 도달하는 현상이므로, 발열량이 크고 주위 온도가 높으며 표면적이 넓을수록, 그리고 열전도율이 작아 열이 외부로 잘 빠져나가지 못할수록 일어나기 쉽다. 따라서 ③ 열전도율이 작을 것이 자연발화 조건으로 가장 옳다.

제4류 위험물 중 아세톤·알코올류처럼 수용성(친수성)인 물질의 화재에 일반 수성막포(AFFF)를 사용하면 수용성 물질이 포 속의 수분을 탈취하여 포막이 파괴(소포)되므로 소화효과가 크게 떨어지며, 이런 경우에는 반드시 내알코올포(알코올형포)를 사용해야 한다. 따라서 ④ 아세톤을 수성막포로 질식소화한다는 설명이 소화효과가 가장 떨어지는 방법이다.

소화설비의 소요단위 1단위는 위험물 지정수량의 10배이다. 피리딘은 제4류 제1석유류(수용성)로 지정수량이 $400\rm L$이므로, 소요단위는 $\dfrac{20000}{400\times10}=5$단위가 된다. 따라서 ④ 5단위가 정답이다.

위험물제조소등의 포소화설비 중 포헤드 방식은 방호대상물의 표면적 $9m^2$마다 1개 이상의 포헤드를 설치하여 그 표면적에 표준방사량 이상을 방사할 수 있도록 해야 한다. 따라서 ③ $9$가 정답이다.

탄소의 완전연소 반응식은 $\rm C + O_2 \rightarrow CO_2$이므로 탄소 $1mol$당 산소 $1mol$이 필요하다. $0℃$, $1$기압에서 기체 $1mol$의 부피는 $22.4\rm L$이므로 필요한 산소량은 $22.4\rm L$이며, 공기 중 산소 농도가 $21vol\%$이므로 이론공기량은 $\dfrac{22.4}{0.21}\approx106.7\rm L$이다. 따라서 약 $107\rm L$인 ④가 정답이다.

위험물제조소등의 옥내소화전설비 수원의 양은 옥내소화전 설치개수(설치개수가 $5$개 이상이면 $5$개로 함)에 $7.8m^3$을 곱한 값 이상이어야 한다. 옥내소화전이 $3$개 설치되었으므로 수원의 양은 $3\times7.8=23.4m^3$ 이상이어야 한다. 따라서 ④ $23.4m^3$이 정답이다.

위험물안전관리법령상 옥내소화전설비의 비상전원(자가발전설비 또는 축전지설비)은 옥내소화전설비를 유효하게 45분 이상 작동할 수 있도록 설치해야 한다. 따라서 ① 45분이 정답이다.

수성막포는 유류 표면에 수막을 형성해 덮음으로써 질식소화하는 약제이지만, 아세톤·알코올과 같은 수용성(친수성) 위험물 화재에 사용하면 알코올이 포 속의 물을 탈취하여 포막이 파괴(소포현상)되므로 소화효과가 크게 떨어진다. 이 때문에 수용성 위험물에는 내알코올포(알코올형포)를 사용해야 하며, 따라서 ① 알코올이 포 속의 물을 탈취하여 포가 파괴되므로가 정답이다.

칼륨은 물과 접촉하면 매우 격렬하게 반응하여 수산화칼륨(KOH)과 수소 기체를 발생시키며 반응열로 발화하기도 하므로, "물속에 넣을 때 서서히 녹아 탄산칼륨이 된다"는 설명은 사실과 다르다.
연하여 칼로 자를 수 있는 점, 등유·경유 등의 보호액 속에 저장하는 점, 공기 중에서 빠르게 산화되어 피막을 형성하고 광택을 잃는 점은 모두 칼륨의 옳은 성질이므로, 정답은 ① "물속에 넣을 때 서서히 녹아 탄산칼륨이 된다."이다.

과산화수소($H_2O_2$)는 에테르에는 잘 녹지만 벤젠에는 녹지 않는 성질을 가지므로, "에테르에 녹지 않으며 벤젠에 녹는다"는 설명은 실제와 반대이다.
분해방지 안정제로 인산·요산 등을 사용하는 점, 비중이 물보다 큰 점, 반응 상대에 따라 산화제뿐 아니라 환원제로도 작용하는 점은 모두 옳은 설명이므로 정답은 ③ "에테르에 녹지 않으며, 벤젠에 녹는다."이다.

$C_6H_2(NO_2)_3OH$는 피크르산(트리니트로페놀)으로, 벤젠고리에 니트로기(-NO2)가 3개 치환된 구조를 가지므로 위험물안전관리법령상 제5류 위험물의 품명인 니트로화합물에 해당한다.
유기과산화물·아조화합물·질산에스테르류는 각각 -O-O-, -N=N-, 질산에스테르(-O-NO2) 작용기를 가지는 별도 품명으로 피크르산의 구조와는 다르므로 정답은 ② 니트로화합물이다.

위험물안전관리법령상 위험물을 저장 또는 취급하는 탱크의 용량은 탱크의 내용적에서 공간용적을 뺀 용적으로 정하고 있다.
이는 위험물이 온도 변화 등으로 팽창하거나 넘칠 것에 대비해 탱크 상부에 일정한 공간(공간용적)을 남겨두어야 하기 때문이며, 따라서 정답은 ② "탱크의 내용적에서 공간용적을 뺀 용적으로 한다."이다.

$P_4S_7$(칠황화린)은 고온의 물과 접촉하여 분해되면 인산과 함께 유독성의 황화수소($H_2S$) 가스를 주로 발생시킨다.
황화수소는 특유의 부패취를 가지는 맹독성 기체이므로 취급 시 물과의 접촉을 피해야 하며, 따라서 정답은 ② 황화수소이다.

과산화칼륨($K_2O_2$)은 물과 반응하면 $2K_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 4KOH + O_2$의 반응식에 따라 수소가 아닌 산소를 발생시키므로, "물과 반응하여 수소를 생성한다"는 설명은 옳지 않다.
염산과 반응하여 과산화수소를 생성하는 점, 물과의 접촉을 피해 밀전하여 저장하는 점, 탄산가스와 반응하여 산소를 발생시키는 점은 모두 옳으므로 정답은 ③ "물과 반응하여 수소를 생성한다."이다.

염소산칼륨($KClO_3$)은 고온에서 완전히 열분해되면 $2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$의 반응식에 따라 염화칼륨과 산소를 주로 생성한다.
따라서 정답은 ② 염화칼륨과 산소이다.

위험물안전관리법령상 운반 시 차광성 있는 피복으로 가려야 하는 위험물은 제1류 위험물, 제3류 위험물 중 자연발화성물질, 제4류 위험물 중 특수인화물, 제5류 위험물, 그리고 제6류 위험물이다.
$HClO_4$(과염소산)는 제6류 위험물에 해당하므로 차광성 피복 대상이며, $C_6H_6$(벤젠, 제4류 제1석유류)·$S$(황, 제2류)·$Mg$(마그네슘, 제2류)는 이에 해당하지 않으므로 정답은 ④ $HClO_4$이다.

유황(S)은 연소 시 푸른 불꽃을 내며 이산화황을 발생시키고, 산화제(질산칼륨 등)와 혼합되어 있을 경우 가열이나 충격에 의해 폭발할 위험이 있다.
또한 질산칼륨·숯과 함께 흑색화약의 원료로 사용되므로 정답은 ④ 황이다.

이소프로필알코올(IPA)은 분자량이 약 60으로 증기비중이 $\dfrac{60}{29} \approx 2.07$로 제시된 값과 일치하고, 인화점 약 12℃, 녹는점 -89.5℃의 물성도 IPA와 부합하며 알코올류로서 지정수량이 400L이다.
메탄올(분자량 32, 증기비중 약 1.1)이나 벤젠·휘발유는 증기비중·인화점·지정수량 기준이 제시된 값과 맞지 않으므로 정답은 ① 이소프로필알코올이다.

제5류 위험물은 상온에서 액체 또는 고체로 존재하며, 같은 물리적 상태끼리 묶여야 한다.
질산메틸과 니트로글리세린은 둘 다 상온에서 액체이므로 ① 질산메틸, 니트로글리세린이 정답이다.
반면 니트로셀룰로오스·트리니트로톨루엔(TNT)은 상온에서 고체이므로, 이들과 짝지어진 ②③④는 서로 상태가 다른 물질끼리 나열된 것이다.

아세트알데히드는 인화점 약 -38℃, 발화점 약 185℃로, 아세톤(인화점 약 -18℃, 발화점 약 465℃)보다 인화점·발화점이 모두 낮아 ③이 옳다.
① 아세톤·아세트알데히드 모두 비중이 물보다 작아 틀리고, ② 증기비중은 분자량이 큰 아세톤(58)이 아세트알데히드(44)보다 오히려 크다.
④ 아세톤은 제1석유류(지정수량 400L), 아세트알데히드는 특수인화물(지정수량 50L)로 품명·지정수량이 모두 달라 틀리다.

특수인화물은 위험물안전관리법령상 이황화탄소, 디에틸에테르 등과 1기압에서 발화점 100℃ 이하이거나 인화점이 -20℃ 이하이고 비점 40℃ 이하인 것을 말한다.
$CH_3CHO$(아세트알데히드), $C_2H_5OC_2H_5$(디에틸에테르), $CS_2$(이황화탄소)는 모두 특수인화물에 해당하지만, $HCN$(시안화수소)은 제4류 위험물 중 제1석유류로 분류되어 특수인화물이 아니므로 ④가 정답이다.

위험물안전관리법령상 주유취급소의 위험물 취급기준에 따르면, 자동차 등에 인화점 40℃ 미만의 위험물을 주유할 때에는 자동차 등의 원동기를 정지시켜야 한다. 따라서 ③ 40이 정답이다.

$C_2H_5OC_2H_5$(디에틸에테르)는 전기의 부도체(불량도체)로서, 유동 시 정전기가 축적되기 쉬워 화재·폭발 위험이 크다. 따라서 "전기 양도체이다"라고 서술한 ①이 틀린 설명이다.
디에틸에테르는 휘발성이 큰 유동성 액체이고 물에 잘 녹지 않으며, 공기 중 장시간 방치 시 폭발성 과산화물을 생성할 수 있다는 나머지 설명은 모두 옳다.

자연발화는 불포화도가 높아 요오드값이 큰 건성유일수록 공기 중 산화·발열 반응이 활발하여 위험성이 높다.
아마인유는 요오드값이 130 이상인 대표적 건성유로 자연발화 위험이 가장 높은 반면, 올리브유·피마자유는 불건성유, 야자유는 불건성유에 가까워 위험성이 낮다. 따라서 ② 아마인유가 정답이다.

위험물안전관리법령상 운반용기의 수납율 기준에 따르면, 고체위험물은 운반용기 내용적의 95% 이하의 수납율로 수납하여야 한다(액체위험물은 98% 이하, 55℃에서 누설되지 않도록 공간용적을 유지). 따라서 ④ 95가 정답이다.

황린($P_4$)은 연소 시 백색 연기의 오산화인($P_2O_5$)을 발생시키고, 수산화나트륨(NaOH) 수용액과 반응하면 독성이 강한 인화수소(포스핀, $PH_3$) 가스를 발생시킨다. 따라서 순서대로 오산화인, 인화수소인 ④가 정답이다.

제4류 위험물은 대부분 증기비중이 1보다 커서 공기보다 무거워 낮은 곳에 체류하며 먼 곳까지 이동하여 인화되기 쉬우므로, "증기는 대부분 공기보다 가볍다"고 한 ②가 가장 거리가 먼 설명이다.
액체비중이 대체로 물보다 가볍고 물에 녹기 어려운 것이 많다는 점, 인화되기 쉽고 인화점·발화점이 낮을수록 위험하다는 나머지 설명은 제4류 위험물의 일반적 성질과 부합한다.

위험물안전관리법령상 제조소의 보유공지 기준에 따르면, 지정수량의 10배 초과를 취급하는 제조소는 5m 이상의 보유공지를 확보하여야 한다(지정수량 10배 이하인 경우는 3m 이상). 따라서 ③ 5m 이상이 정답이다.