모두CBT
AgClAgClAgCl의 용해도는 0.0016g/L0.0016 \text{g/L}0.0016g/L이다. 이 AgClAgClAgCl의 용해도곱(solubility product)은 약 얼마인가? (단, 원자량은 각각 Ag 108Ag\ 108Ag 108, Cl 35.5Cl\ 35.5Cl 35.5이다.)
1.24×10−101.24 \times 10^{-10}1.24×10−10
1.12×10−51.12 \times 10^{-5}1.12×10−5
4×10−44 \times 10^{-4}4×10−4
2.24×10−102.24 \times 10^{-10}2.24×10−10
AgClAgClAgCl 의 용해도곱은 약 1.24×10−101.24 \times 10^{-10}1.24×10−10이다.AgClAgClAgCl 의 몰질량은 Ag(108)+Cl(35.5)=143.5 g/molAg(108)+Cl(35.5)=143.5\,\text{g/mol}Ag(108)+Cl(35.5)=143.5g/mol 이다.몰용해도는s=0.0016143.5≈1.115×10−5 mol/Ls=\dfrac{0.0016}{143.5} \approx 1.115\times10^{-5}\,\text{mol/L}s=143.50.0016≈1.115×10−5mol/LAgCl⇌Ag++Cl−AgCl \rightleftharpoons Ag^{+}+Cl^{-}AgCl⇌Ag++Cl− 이므로 용해도곱은Ksp=[Ag+][Cl−]=s2=(1.115×10−5)2≈1.24×10−10K_{sp}=[Ag^+][Cl^-]=s^2=(1.115\times10^{-5})^2 \approx 1.24\times10^{-10}Ksp=[Ag+][Cl−]=s2=(1.115×10−5)2≈1.24×10−10
AgClAgClAgCl 의 용해도곱은 약 1.24×10−101.24 \times 10^{-10}1.24×10−10이다.
AgClAgClAgCl 의 몰질량은 Ag(108)+Cl(35.5)=143.5 g/molAg(108)+Cl(35.5)=143.5\,\text{g/mol}Ag(108)+Cl(35.5)=143.5g/mol 이다.
몰용해도는s=0.0016143.5≈1.115×10−5 mol/Ls=\dfrac{0.0016}{143.5} \approx 1.115\times10^{-5}\,\text{mol/L}s=143.50.0016≈1.115×10−5mol/L
AgCl⇌Ag++Cl−AgCl \rightleftharpoons Ag^{+}+Cl^{-}AgCl⇌Ag++Cl− 이므로 용해도곱은Ksp=[Ag+][Cl−]=s2=(1.115×10−5)2≈1.24×10−10K_{sp}=[Ag^+][Cl^-]=s^2=(1.115\times10^{-5})^2 \approx 1.24\times10^{-10}Ksp=[Ag+][Cl−]=s2=(1.115×10−5)2≈1.24×10−10
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