순수한 옥살산(C_2H_2O_4ㆍ2H_2O) 결정 \rm 상세 페이지

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1[위험물산업기사 필기] 19년 2회차

순수한 옥살산( $C_2H_2O_4ㆍ2H_2O$ ) 결정 $\rm 6.3g$ 을 물에 녹여서 $\rm 500mL$ 의 용액을 만들었다. 이 용액의 농도는 몇 $\rm M$ 인가?

$0.4$

$0.1$

$0.2$

$0.3$

해설

옥살산 이수화물( $C_2H_2O_4ㆍ2H_2O$ )의 분자량은  $90+36=126\,\text{g/mol}$ 이므로,  $\rm 6.3g$ 은  $\dfrac{6.3}{126}=0.05$ 몰에 해당한다. 이를  $\rm 500mL(=0.5L)$ 의 용액으로 만들었으므로 몰농도는  $M=\dfrac{0.05}{0.5}=0.1$ 이 된다. 따라서 정답은 ②  $0.1$ 이다.

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