[위험물산업기사 필기] 18년 4회차 기출문제 해설 페이지

NaOH의 몰분율은 0.074이다.
몰분율은 전체 몰수에 대한 성분의 몰수 비이다. NaOH의 분자량은
$23+16+1=40$
이므로 NaOH의 몰수는
$\dfrac{80}{40}=2\,\text{mol}$
이고, 물의 몰수는
$\dfrac{450}{18}=25\,\text{mol}$
이다.
따라서 NaOH의 몰분율은
$\dfrac{2}{2+25}=\dfrac{2}{27}\approx 0.074$

할로젠족 원소는 원자번호가 작고 전기음성도가 클수록, 즉 원자 반지름이 작을수록 수소와의 반응성이 크다. 반응성은 $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ 순으로 감소하므로 수소와 가장 격렬하게 반응하는 것은 $F_2$ 이다.

압력은 최초 압력의 0.75배가 된다.
반응식은
$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$
이고 초기 몰수는 질소 $1\,\text{mol}$, 수소 $3\,\text{mol}$로 총 $4\,\text{mol}$이다.
질소의 50%가 반응하면 반응한 질소는 $0.5\,\text{mol}$, 소모된 수소는 $1.5\,\text{mol}$, 생성된 암모니아는 $1\,\text{mol}$이다.
반응 후 총 몰수는
$0.5+1.5+1=3\,\text{mol}$
이 되고, 정온·정적 조건에서 압력은 몰수에 비례하므로 압력비는
$\dfrac{3}{4}=0.75$
배가 된다.

pH 는 수소이온농도의 음의 로그값으로, pH 값이 클수록 수소이온농도가 낮고 염기성(알칼리성)이 강함을 의미한다. 보기 중 $pH=13$ 이 가장 크므로 알칼리성이 가장 큰 것은 $pH=13$ 이다.

환원성은 분자 내에 유리된 알데하이드기나 헤미아세탈성 하이드록시기(환원성 말단)가 있을 때 나타난다. 설탕(자당, 슈크로스)은 포도당과 과당의 아노머 탄소끼리 글리코사이드 결합을 이루어 두 당의 환원성 말단이 모두 결합에 소모되므로 환원성이 없는 비환원당 이다. 반면 젖당·과당·엿당은 유리된 환원성 말단이 남아 있어 환원성을 나타낸다. 따라서 환원성이 없는 것은 설탕 이다.

같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 전자껍질 수는 동일하게 유지되면서 양성자 수(원자핵의 하전량)와 전자 수는 증가한다. 이때 유효 핵전하가 커져 전자를 더 강하게 끌어당기므로 원자 반지름 은 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 감소한다. 따라서 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 감소하는 성질은 원자 반지름 이다.

이 황산의 몰 농도는 약 17.8이다.
비중과 질량백분율로부터 몰농도를 구하는 식은
$M=\dfrac{10 \times d \times \%}{M_w}$
이다(d: 비중, $\%$: 질량백분율, $M_w$: 분자량).
황산의 분자량은 98이므로
$M=\dfrac{10 \times 1.84 \times 95}{98} \approx 17.8$

우유 속의 수소이온농도는 $3.98\times10^{-7}\,\mathrm{M}$이다.
수소이온농도는
$[H^+]=10^{-pH}$
로 구한다.
$pH=6.4$이므로
$[H^+]=10^{-6.4}=10^{-7}\times10^{0.6}\approx 3.98\times10^{-7}\,\mathrm{M}$

양성자 수는 원자번호를, 양성자 수와 중성자 수의 합은 질량수를 나타낸다. 양성자 20개 와 중성자 20개 를 가지면 원자번호 20 , 질량수 40 인 원소이며, 이는 원자번호 20 번인 칼슘( Ca )에 해당한다. 따라서 20개의 양성자와 20개의 중성자를 가지고 있는 것은 Ca 이다.

TNT의 구조식은 벤젠고리 한 위치에 메틸기($CH_3$), 나머지 세 위치에 니트로기($NO_2$)가 결합한 구조이다.
TNT는 톨루엔의 벤젠고리에서 수소 3개가 니트로기($NO_2$)로 치환된 2,4,6-트리니트로톨루엔이다.
보기 중 고리 위쪽에 $CH_3$가, 나머지 세 자리에 $NO_2$가 붙은 구조가 TNT의 구조식을 옳게 나타낸 것이다.

동소체는 같은 원소 로 이루어져 있으나 원자 배열이나 결합 방식이 달라 성질이 다른 단체를 말한다. 산소와 오존, 흑연과 다이아몬드, 황린과 적린은 모두 각각 같은 원소(O, C, P)로 이루어진 동소체이다. 반면 수소와 중수소는 원자번호(양성자 수)는 같지만 중성자 수가 달라 질량수가 다른 동위원소 관계이며, 서로 다른 두 원소가 아니라 하나의 원소 내 동위원소 개념이므로 동소체 관계가 아니다. 따라서 동소체의 관계가 아닌 것은 수소와 중수소이다.

헥산 $C_6H_{14}$ 의 구조이성질체는 탄소 골격의 분지 형태에 따라 n-헥산, 2-메틸펜탄, 3-메틸펜탄, 2,2-디메틸부탄, 2,3-디메틸부탄 의 총 5개 가 존재한다. 따라서 헥산의 구조이성질체의 수는 5 개이다.

주어진 반응 $A_2(g) + 2B_2(g) \rightleftharpoons 2AB_2(g) + \text{열}$ 은 정반응이 발열반응이고, 반응물(총 3 몰)이 생성물( 2 몰)보다 기체 몰수가 많다. 평형을 왼쪽(역반응)으로 이동시키려면 르샤틀리에 원리에 따라 몰수가 많은 쪽인 반응물 쪽이 유리하도록 압력을 감소 시키고, 정반응이 발열이므로 그 반대인 흡열(역반응) 방향으로 진행되도록 온도를 증가 시켜야 한다. 따라서 평형을 왼쪽으로 이동시킬 수 있는 조건은 압력감소, 온도증가이다.

기체상수 R의 단위는 $\dfrac{\text{atm} \cdot L}{\text{mol} \cdot K}$이다.
이상기체 상태방정식 $PV = nRT$에서 압력을 atm, 부피를 L, 온도를 K로 사용할 때 기체상수 $R$의 값은 $0.082$이다.

Cr의 산화수는 +6이다.
$K_2Cr_2O_7$에서 K의 산화수는 +1, O의 산화수는 -2이므로 화합물 전체 산화수 합이 0이 되어야 한다는 조건에서
$2(+1) + 2Cr + 7(-2) = 0$
$2Cr = 14 - 2 = 12$
$Cr = +6$

$NaOH$ 수용액의 농도는 $0.1N$이다.
$NaOH$의 분자량은 40이고 1가 염기이므로 당량도 40이다.
몰수는
$\dfrac{1}{40} = 0.025$
mol이며, 이를 250 mL($0.25$ L)에 녹였으므로 노르말 농도는
$N = \dfrac{0.025}{0.25} = 0.1N$

생성되는 원소는 ${}^{222}_{86}Rn$이다.
$\alpha$ 붕괴는 헬륨 원자핵(${}^{4}_{2}He$)을 방출하는 붕괴로, 질량수는 $4$ 감소하고 원자번호는 $2$ 감소한다.
${}^{226}_{88}Ra$이 $\alpha$ 붕괴하면 질량수
$226-4=222$, 원자번호 $88-2=86$
인 원소, 즉 ${}^{222}_{86}Rn$이 생성된다.

나트륨이온의 개수는 $6.02\times10^{17}$개이다.
$pH=9$이므로 $pOH=14-9=5$이고, 수산화이온 농도는 $[OH^-]=10^{-5}$ mol/L이다.
$NaOH$는 $1:1$로 완전히 해리되므로 나트륨이온 농도도 같은 $10^{-5}$ mol/L이다.
용액 부피 $100$mL($0.1$L)에 들어 있는 나트륨이온의 몰수는
$10^{-5} \times 0.1 = 10^{-6}$ mol
이고, 아보가드로수를 곱하면 이온 개수는
$10^{-6} \times 6.02 \times 10^{23} = 6.02 \times 10^{17}$개
이다.

산화된 성분은 Cl이다.
반응식 $MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2$에서 Mn은 $MnO_2$에서 +4였다가 $MnCl_2$에서 +2로 산화수가 감소하여 환원되었다.
한편 반응물 HCl의 Cl은 산화수 -1이었으나, 생성물 중 일부가 $Cl_2$(산화수 0)로 되면서 산화수가 증가하였으므로 Cl이 산화된 성분이다.

기하이성질체가 존재하는 것은 $CH_3CH=CHCH_3$(2-부텐)이다.
기하이성질체(시스-트랜스 이성질체)는 탄소-탄소 이중결합이 있고 이중결합을 이루는 각 탄소에 서로 다른 두 치환기가 결합되어 있을 때 나타난다.
$CH_3CH=CHCH_3$은 이중결합 탄소마다 $CH_3$와 H가 결합되어 있어 시스형과 트랜스형의 기하이성질체가 존재한다.
$CH \equiv CH$은 삼중결합 직선구조이고, C_5H_{12}와 C_3H_7Cl은 단일결합으로만 이루어진 사슬 화합물이라 기하이성질체가 존재하지 않는다.

가연물에 대한 설명으로 옳지 않은 것은 "질소는 비활성 기체이므로 질소의 산화물은 존재하지 않는다"이다.
질소는 상온에서 반응성이 낮아 흔히 비활성 기체처럼 다루어지지만 엄밀한 의미의 불활성 기체(0족 원소)는 아니며, 고온·고압이나 방전 등의 조건에서는 산소와 반응해 NO, NO2 등 질소산화물이 실제로 생성된다.
산화 반응이 완결된 산화물($CO_2$, $H_2O$ 등)은 더 이상 산화될 수 없어 가연물이 아니라는 설명은 옳다.
0족 원소는 다른 원소와 결합하지 않아 가연물이 될 수 없다는 설명은 옳다.
활성화 에너지가 작을수록 연소반응이 쉽게 일어나 가연물이 되기 쉽다는 설명은 옳다.

가압송수장치가 압력수조 방식일 때 압력수조의 압력은 낙차의 환산수두압, 배관의 마찰손실수두압, 소방용 호스의 마찰손실수두압, 방사에 필요한 압력의 환산수두압 을 합하여 산출하도록 포소화설비의 화재안전기준에서 정하고 있다. 이 산출식에는 배관·호스의 마찰손실은 반영되지만 "노즐(선) 자체의 마찰손실"이라는 항목은 존재하지 않으므로, 노즐선의 마찰손실 수두압이 압력 산출 시 필요 없는 것이다.

위험물안전관리법령상 소화설비의 적응성(시행규칙 별표17)에 따르면 제6류 위험물(산화성액체)에는 옥내소화전·옥외소화전·스프링클러설비·물분무등소화설비(포소화설비 포함) 등 냉각·주수 중심의 소화설비 가 적응성을 갖는다. 반면 할로겐화합물소화설비, 분말소화설비(탄산수소염류), 불활성가스소화설비는 질식소화 방식으로, 자체에 산소공급원을 함유한 제6류 위험물 화재에는 적응성이 없다. 따라서 제6류 위험물에 적응성이 있는 소화설비는 옥외소화전설비이다.

메탄올( $CH_3OH$ )의 산화는 메탄올 → 포름알데히드( $HCHO$ ) → 포름산( $HCOOH$ ) → 이산화탄소 순서로 진행되어 포름알데히드를 거쳐 최종적으로 포름산이 되는 것이 옳으므로, 포름산을 거쳐 최종적으로 포름알데히드가 된다는 설명은 산화 순서를 거꾸로 서술하여 틀렸다.
메탄올은 무색투명한 액체이고 비중이 물보다 작으며, 완전연소 시 $CO_2$ 와 $H_2O$ 가 생성되는 것은 모두 옳은 설명이다.

물은 비열과 기화열(증발잠열)이 다른 물질에 비해 매우 커서 연소면의 열을 효과적으로 빼앗아 온도를 발화점 이하로 낮추는 냉각소화 효과가 뛰어나다. 이 때문에 물이 가장 널리 쓰이는 소화약제가 되는 것이며, 물 자체의 산화성이나 가연물과의 화학결합, 분해에 의한 질식성 가스 방출은 물 소화의 주된 작용 원리가 아니다. 따라서 물을 소화약제로 사용하는 가장 큰 이유는 물은 기화열이 커서 냉각 능력이 크기 때문이다.

위험물안전관리법 시행규칙 별표17에 따른 소화설비 능력단위는 수조(소화전용물통 3개 포함) 80L=1.5단위, 팽창질석·팽창진주암(삽 1개 포함) 160L=1.0단위, 마른 모래(삽 1개 포함) 50L=0.5단위 로 정해져 있다. 이 중 가장 큰 능력단위는 1.5단위인 수조 80L(소화전용물통 3개 포함)이다.

할론소화약제의 번호는 분자 내 탄소-불소-염소-브롬(C-F-Cl-Br) 순서로 원소 개수를 나타낸다. Halon 1301( $CF_3Br$ )은 탄소 1개, 불소 3개, 염소 0개, 브롬 1개를 의미하므로 셋째자리 "0"은 염소(Cl)의 수 를 나타내는 것이지 요오드의 수가 아니다. 따라서 "셋째자리 숫자 0 – 요오드의 수"라는 설명이 틀린 것이며, 첫째자리 1(탄소), 둘째자리 3(불소), 넷째자리 1(브롬)에 대한 설명은 모두 옳다.

고체가연물의 일반적인 연소형태는 표면연소, 분해연소, 증발연소, 자기연소(내부연소) 로 구분된다. 반면 등심연소(심지연소) 는 등유·석유 등 액체 가연물이 심지를 타고 올라와 표면에서 타는 액체 가연물의 연소형태이므로 고체가연물의 연소형태에 해당하지 않는다. 따라서 고체가연물의 일반적인 연소형태에 해당하지 않는 것은 등심연소이다.

알루미늄분·마그네슘분 등 금속분은 물과 반응하면 $2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2$ 와 같이 수소( $H_2$ ) 기체를 발생 시키는 반응성을 가지며, 이때 발생한 수소가 가연성 기체로서 오히려 화재를 확대시키거나 폭발을 일으킬 수 있다. 이 때문에 금속분 화재에는 주수소화를 금하고 마른 모래 등으로 질식소화해야 하며, 금속분의 화재 시 주수소화를 할 수 없는 이유는 수소가 발생하기 때문이다.

제6류 위험물(과염소산, 과산화수소, 질산 등)은 그 자체가 산소를 함유한 강산화성 액체 로서 유기물·가연물과 접촉하면 혼촉발화나 폭발을 일으킬 위험이 크므로, 저장·취급 시 가연물·유기물과의 접촉을 피하는 것 이 가장 중요한 주의사항이다. 저온 보관, 금속분 첨가, 공기와의 접촉 차단은 제6류 위험물의 일반적인 위험성 관리와 직접 관련이 없거나 오히려 위험을 키우는 조치이므로 타당하지 않다. 따라서 제6류 위험물의 안전한 저장·취급을 위해 주의할 사항으로 가장 타당한 것은 가연물과 접촉시키지 않는다이다.

제1종 분말소화약제( $\rm NaHCO_3$ , 중탄산나트륨)는 열분해 시 발생하는 $CO_2$ 와 수증기에 의한 질식효과, 흡열반응에 의한 냉각효과, 분말운무에 의한 열방사 차단효과, 그리고 분해로 생성되는 $\rm Na^+$ 이온에 의한 부촉매(연쇄반응 억제) 효과를 낸다.
부촉매 작용의 주체는 $\rm H^+$ 이 아니라 $\rm Na^+$ 이온이므로 "H+ 이온에 의한 부촉매 효과"가 가장 거리가 먼 설명이다.

특정옥외저장탱크의 기초·지반에 관한 기준에서 표준관입시험 및 평판재하시험을 실시하여야 하는 범위는 탱크 기초의 외측이 지표면과 접하는 선의 범위 내에 있는 지반으로서, 지표면으로부터 깊이 15m 까지로 정하고 있다. 따라서 지표면으로부터 깊이는 15m까지이다.

위험물안전관리법령상 제2류 위험물인 철분·금속분·마그네슘 등은 물과 접촉 시 수소 등 가연성가스를 발생시키므로 물을 사용하는 포소화설비·물분무소화설비는 적응성이 없다. 이러한 금수성 성질의 금속분 화재에는 질식소화 방식인 탄산수소염류 등 분말소화설비 나 건조사·팽창질석 등이 적응성을 가지므로 철분의 화재에 적응성이 있는 소화설비는 탄산수소염류분말소화설비이다.

$CO_2$ 소화기, 포소화기, 건조사는 모두 산소공급을 차단하는 질식효과가 주된 소화작용이다.
반면 $Halon\ 1211$ 과 같은 할로겐화합물 소화약제는 연소의 연쇄반응을 억제하는 부촉매(억제) 효과가 주된 소화 메커니즘이므로, 산소차단이 주된 소화가 아닌 것은 $Halon\ 1211$ 소화기이다.

위험물제조소등에 설치하는 이동식 불활성가스소화설비는 하나의 노즐마다 소화약제(이산화탄소)의 저장량을 90kg 이상 확보하여야 한다. 따라서 하나의 노즐마다 90 kg 이상으로 하여야 한다.

옥외소화전설비의 수원 수량은 옥외소화전 설치개수(설치개수가 4개 이상인 경우 4개로 함)에 $13.5m^3$ 를 곱한 양 이상으로 하여야 한다. 옥외소화전이 3개 설치되었으므로 $3 \times 13.5 = 40.5\ m^3$ 이며, 따라서 수원의 수량은 40.5 m^3 이상이 되어야 한다.

일반(보통)의 포 소화약제는 수용성인 알코올류 화재에 사용하면 알코올이 포 속의 수분을 흡수·탈수시켜 포막을 깨뜨리는 소포(消泡) 작용 을 일으켜 소화효과가 크게 떨어진다. 이를 방지하기 위해 내알코올포(알코올형포) 소화약제를 사용하므로, 알코올형포 소화약제에 비하여 소화효과가 낮은 이유는 수용성 알코올로 인해 포가 파괴되기 때문이다.

위험물을 취급하는 장소에 스프링클러설비를 설치할 때의 1분당 방사밀도는 취급 위험물의 인화점과 살수기준면적에 따라 정해진다.
제4류 제3석유류는 인화점이 70℃ 이상 200℃ 미만으로 인화점이 38℃ 이상인 위험물에 해당한다. 이 경우 살수기준면적이 465㎡ 이상이면 방사밀도는 8.1L/㎡·min 이상이다.
이 문제는 바닥면적 1,000㎡가 내화구조로 2개 실(각 500㎡)로 구획되어 있어 각 실의 살수기준면적이 465㎡를 넘으므로 8.1L/㎡가 적용된다. 인화점이 38℃ 미만이면 12.2L/㎡ 이상으로 더 강화된다.

$NaHCO_3$ 는 제1종 분말소화약제, ${C}_4{F}_{10}$ 는 할로겐화합물 소화약제(할론 대체물질), $CF_3Br$ 은 할론 1301로 모두 실제 사용되는 소화약제이다.
반면 $N_2H_4$ (하이드라진)는 강한 환원성·가연성을 가진 연료 물질로 소화약제가 아니므로, 소화약제가 아닌 것은 $N_2H_4$이다.

전도에 의한 열전달량은 푸리에 법칙에 따라 $Q = \dfrac{kA\Delta T}{L}$ 로 열전도도( k )와 열전달면적( A )에 각각 비례한다. 열전달면적과 열전도도가 각각 2배 로 증가하면 전달되는 열의 양은 $2 \times 2 = 4$ 배가 된다.

위험물안전관리법령상 과산화수소는 농도 $36wt\%$ 이상인 것만 제6류 위험물(산화성액체)로 분류된다.
이는 중량(wt%) 기준이며 부피(vol%) 기준이 아니므로 $36vol\%$ 이상이나 $1.49$ 관련 수치는 틀리다.

니트로소화합물은 -NO 기(니트로소기) 를 가진 화합물을 말하며, 이는 -NO $_2$ 기를 가진 니트로화합물이나 N=N 기를 가진 아조화합물과 구분된다. 따라서 니트로소화합물의 성질에 관한 옳은 설명은 - NO 기를 가진 화합물이다는 것이다.

동식물유류는 요오드값이 높을수록(불포화도가 높을수록) 자연발화 위험이 크고 대부분 비중이 물보다 작으며, 인화점이 대체로 $250{}^\circ\mathrm{C}$ 내외로 높은 편이다.
따라서 인화점이 $100{}^\circ\mathrm{C}$ 보다 높은 물질이 많다는 설명이 동식물유의 일반적인 성질로 옳다.

위험물안전관리법령상 운반 시 빗물의 침투를 방지하기 위해 방수성 피복으로 덮어야 하는 위험물은 제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물, 제2류 위험물 중 철분·금속분·마그네슘, 제3류 위험물 중 금수성물질 이다. 마그네슘은 제2류 위험물의 금속분에 해당하여 방수성 피복 대상이므로 방수성이 있는 피복으로 덮어야 하는 위험물은 마그네슘이다.

황(S), 삼황화린(P$_4$S$_3$), 오황화린(P$_2$S$_5$)은 연소 시 황 성분이 산화되어 이산화황(SO$_2$)이 생성된다.
그러나 황린(P$_4$)은 황(S) 성분이 없고 연소 시 오산화인(P$_2$O$_5$)만 생성하므로, 연소생성물로 이산화황이 생성되지 않는 것은 황린이다.

인화점은 대략 가솔린 $-43{}^\circ\mathrm{C} \sim -20{}^\circ\mathrm{C}$ , 벤젠 약 $-11{}^\circ\mathrm{C}$ , 메틸알코올 약 11℃ 이며 실린더유는 이보다 훨씬 높아, 이 중 가솔린의 인화점이 가장 낮다 . 따라서 인화점이 가장 낮은 것은 가솔린이다.

적린은 공기 중에서 비교적 안정하여 자연발화하지 않고 이황화탄소·암모니아 등에도 잘 녹지 않지만, 염소산칼륨 등 강산화제와 혼합되면 마찰·충격에 의해 발화할 위험 이 있다. 따라서 적린의 성상에 관한 옳은 설명은 강산화제와 혼합하면 마찰·충격에 의해서 발화할 위험이 있다는 것이다.

위험물안전관리법령상 지하탱크저장소의 탱크전용실은 벽·바닥에 방수조치를 하고 철근콘크리트 구조의 벽·바닥 두께를 0.3m 이상 으로 해야 하나, 지하저장탱크와 탱크전용실 안쪽 벽면과의 간격은 0.1m 이상 이면 되고 $50cm$ (0.5m) 이상이라는 기준은 없다. 따라서 "지하저장탱크와 탱크전용실의 안쪽과의 사이는 $50cm$ 이상의 간격을 유지한다"는 설명이 틀린 것이다.

제1류 위험물(산화성고체)은 그 자체가 불연성 물질로서 스스로 연소하지 않고, 가열·충격 등으로 분해되어 방출한 산소가 다른 가연물의 연소를 돕는 조연성 물질 이다. 분해된 산소로 자체가 연소한다는 설명은 이러한 성질에 반하므로 "분해하여 방출된 산소에 의해 자체 연소한다"는 설명이 틀린 것이다.

탄화칼슘(CaC $_2$ )은 물과 반응하여 수산화칼슘과 아세틸렌 가스를 생성한다: $CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2$ . 따라서 탄화칼슘이 물과 반응했을 때의 반응식은 탄화칼슘 + 물 → 수산화칼슘 + 아세틸렌이다.

제4류 위험물 중 제4석유류를 저장하는 옥내탱크저장소(단층건축물, 탱크전용실)는 옥내저장탱크의 용량을 지정수량의 40배 이하로 정하고 있다.
제4석유류·동식물유류는 다른 제4류 위험물과 달리 20,000L 상한 규정의 적용을 받지 않고 이 40배 기준이 그대로 적용되므로, 이 기준이 제4석유류를 저장하는 옥내탱크저장소의 기준으로 옳다.
탱크전용실의 벽·기둥·바닥은 내화구조로 하되 보는 불연재료로 하면 되므로, 보까지 내화구조로 해야 한다는 설명은 틀리다.
탱크전용실의 창과 출입구는 갑종 또는 을종 방화문을 설치하는 조건으로 창 설치가 허용되므로, 창을 아예 설치할 수 없다는 설명도 옳지 않다.

위험물안전관리법령상 제1석유류는 인화점이 21℃ 미만인 액체로 톨루엔·벤젠·메틸에틸케톤 등이 해당하고, 등유는 인화점이 이보다 높아 제2석유류 로 분류되므로 제1석유류에 해당하지 않는 물질은 등유이다.

과산화나트륨($Na_2O_2$)은 물과 반응하여
$2Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 4NaOH + O_2$
산소를 발생시킨다.
반면 염소산칼륨·과염소산칼륨은 물에 잘 반응하지 않고 단순 용해되며, 탄화칼슘($CaC_2$)은 물과 반응해 산소가 아닌 아세틸렌가스를 발생시킨다.
따라서 물과 반응하여 산소를 발생하는 것은 과산화나트륨($Na_2O_2$)이다.

벤젠은 6개의 탄소가 고리를 이루며 파이전자가 비편재화된 공명구조를 가진 방향족(불포화) 탄화수소 로, 단일결합과 이중결합이 교대로 존재하지 않는 특수한 결합구조를 가지므로 포화탄화수소가 아니다. 따라서 "공명구조를 가지고 있는 포화탄화수소이다"라는 설명이 틀렸다.

증기비중은 분자량에 비례한다.
아세트알데히드($CH_3CHO$, 분자량 약 44), 이황화탄소($CS_2$, 약 76), 아세톤($C_3H_6O$, 약 58), 디에틸에테르($C_4H_{10}O$, 약 74) 중 분자량이 가장 작은 것은 아세트알데히드이므로 증기비중도 가장 작다.

인화칼슘($Ca_3P_2$)은 물과 반응하여
$Ca_3P_2 + 6H_2O \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2PH_3$
염산과 반응하여
$Ca_3P_2 + 6HCl \rightarrow 3CaCl_2 + 2PH_3$
의 반응식을 각각 나타낸다.
두 경우 모두 공통으로 포스핀($PH_3$)이 생성되므로, 공통적으로 생성되는 물질은 포스핀이다.

지정수량 배수의 합은 각 위험물의 저장량을 지정수량으로 나눈 값의 합으로 구한다.
질산나트륨(질산염류, 지정수량 $300kg$)은
$90/300=0.3$
배, 유황(지정수량 $100kg$)은
$70/100=0.7$
배, 클로로벤젠(제2석유류 비수용성, 지정수량 $1,000L$)은
$2,000/1,000=2$
배이다.
따라서 합산하면
$0.3+0.7+2=3$
이 되어 지정수량의 배수의 총합은 3이다.

유기과산화물·질산에스테르·과산화벤조일은 분자 내부에 산소를 함유한 제5류 자기반응성 물질 로 외부의 산소공급 없이도 자기연소가 가능하다. 반면 알루미늄의 탄화물( $Al_4C_3$ )은 제3류 금수성 물질로 물과 반응해 가연성 메탄가스를 발생시킬 뿐 자체적으로 산소를 함유해 연소하는 물질이 아니다. 따라서 외부의 산소공급이 없어도 연소하는 물질이 아닌 것은 알루미늄의 탄화물이다.

위험물안전관리법령상 위험물제조소의 배출설비는 국소방식을 원칙으로 하며, 전역방식이 아닌 경우 배출능력이 1시간당 배출장소 용적의 20배 이상 이 되도록 하여야 한다.

위험물안전관리법령상 지정수량은 금속분 $500kg$, 적린 $100kg$, 황화린 $100kg$으로 옳다.
그러나 마그네슘의 지정수량은 $100kg$이 아니라 $500kg$이므로, 지정수량으로 틀린 것은 "마그네슘 : 100kg"이다.