1몰의 질소와 3몰의 수소를 촉매와 같이 용기 속에 밀폐하고 일정한 온… | [위험물산업기사 필기] 18년 4회차 기출문제 상세 페이지

압력은 최초 압력의 0.75배가 된다.
반응식은
$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$
이고 초기 몰수는 질소 $1\,\text{mol}$, 수소 $3\,\text{mol}$로 총 $4\,\text{mol}$이다.
질소의 50%가 반응하면 반응한 질소는 $0.5\,\text{mol}$, 소모된 수소는 $1.5\,\text{mol}$, 생성된 암모니아는 $1\,\text{mol}$이다.
반응 후 총 몰수는
$0.5+1.5+1=3\,\text{mol}$
이 되고, 정온·정적 조건에서 압력은 몰수에 비례하므로 압력비는
$\dfrac{3}{4}=0.75$
배가 된다.