[위험물산업기사 필기] 15년 4회차 기출문제 해설 페이지

에탄올의 연소반응식은 $C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 3H_2O + 2CO_2$이다.
탄소 원자수가 좌변 $2$개이므로 $z=2$, 수소 원자수가 $6$개이므로 $y=3$이다.
산소 원자수 균형은 좌변 $1+2x$, 우변 $3\times1+2\times2=7$이므로 $x=3$이다.
따라서 $x=3,\ y=3,\ z=2$이므로 정답은 ① 3, 3, 2이다.

에틸렌($C_2H_4$)은 촉매 존재 하에 물과 첨가반응(수화반응)을 일으켜 $C_2H_4 + H_2O \rightarrow C_2H_5OH$와 같이 에탄올을 생성한다.
이는 알켄의 대표적 부가반응으로 공업적 에탄올 합성법(에틸렌 직접수화법)에 해당한다.
따라서 정답은 ② $C_2H_4$이다.

pH가 가장 작다는 것은 수소이온농도($[H^+]$)가 가장 크다는 의미이다.
$HCl$은 강산으로 완전히 이온화하므로 같은 노르말농도라도 약산인 아세트산($CH_3COOH$)보다 $[H^+]$가 훨씬 크고, $NaOH$는 염기이므로 오히려 $pH$가 높다.
보기 중 농도가 가장 높은 $0.1N$이면서 완전 이온화하는 ③ $0.1N$ $HCl$의 $[H^+]$가 가장 커 $pH$가 가장 작다.

몰수는 질량을 분자량으로 나눈 값이며, 같은 부피·온도에서 압력은 몰수에 비례한다.
산소($O_2$, 분자량 $32$) $16g$은 $0.5mol$이고, 수소($H_2$, 분자량 $2$) $2g$은 $1mol$이므로 몰비(압력비)는 $0.5:1=1:2$이다.
따라서 정답은 ① 1:2이다.

물의 전기분해에서 음극 반응은 $2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-$이므로 전자 $2mol$(2Faraday)당 수소기체 $1mol$이 생성된다.
따라서 $1Faraday$의 전기량으로는 수소기체 $0.5mol$이 생성되며, $0℃, 1$기압(표준상태)에서 부피는 $0.5\times22.4=11.2L$이다.
따라서 정답은 ① 11.2L이다.

헨리의 법칙은 용해도가 작고 물과의 반응성(이온화)이 거의 없는 기체에서 잘 성립한다.
암모니아, 염화수소, 플루오린화수소는 물에 매우 잘 녹으면서 이온화하여 헨리의 법칙에서 크게 벗어나지만, 이산화탄소는 상대적으로 용해도가 낮고 이온화 비율이 작아 헨리의 법칙이 잘 적용된다.
따라서 정답은 ① 이산화탄소이다.

감마선($\gamma$선)은 전자기파(광자)의 일종으로 질량이 없고 전하도 띠지 않는다.
이에 비해 알파선은 질량과 $+$전하를, 베타선은 질량(전자)과 $-$전하를 가진다.
따라서 정답은 ④ 질량이 없고 전하를 띠지 않음이다.

벤젠의 분자식은 $C_6H_6$이며, $C_6H_{12}$는 사이클로헥세인 등 다른 화합물의 화학식이므로 벤젠의 화학식이 아니다.
벤젠은 비극성 방향족 탄화수소로 밀도가 물보다 작아 물 위에 뜨고, 알코올·에테르 등 유기용매에 잘 녹으며, 녹는점이 약 $5.5℃$로 추운 날씨에 응고될 수 있다.
따라서 화학식을 $C_6H_{12}$라고 한 ② 설명이 틀린 것이다.

이상기체 상태방정식 $PV=nRT=\dfrac{w}{M}RT$에서 분자량은 $M=\dfrac{wRT}{PV}$이다.
$w=1.39g,\ T=373.15K,\ P=1atm,\ V=0.42L,\ R=0.0821$을 대입하면 $M=\dfrac{1.39\times0.0821\times373.15}{1\times0.42}$이다.
계산하면 $M \approx 101$(g/mol)이므로 정답은 ④ 101이다.

금속 $M$의 몰수는 $\dfrac{1.12}{56}=0.02mol$이고, 산화물에 결합된 산소의 질량은 $1.60-1.12=0.48g$이므로 산소의 몰수는 $\dfrac{0.48}{16}=0.03mol$이다.
몰비 $M:O=0.02:0.03=2:3$이므로 $x=2,\ y=3$이다.
따라서 정답은 ③ x = 2, y = 3이다.

활성화에너지는 반응물이 생성물로 전환되기 위해 반드시 넘어야 하는 에너지 장벽으로, 반응을 일으키는 데 필요한 최소한의 에너지를 의미한다. 활성화에너지가 낮을수록 반응속도가 빨라지며, 촉매는 이 활성화에너지를 낮추어 반응속도를 증가시키는 물질이다. 따라서 정답은 ② 물질이 반응을 일으키는 데 필요한 최소한의 에너지이다이다.

삼투압은 $\pi = MRT$로 구하며, 여기서 $M$은 몰농도, $R$은 기체상수($0.082\,\text{atm}\cdot\text{L/(mol}\cdot\text{K)}$), $T$는 절대온도이다.
요소(분자량 60) 6g의 몰수는 $\dfrac{6}{60}=0.1\,\text{mol}$이고, 용액의 부피가 1000L이므로 몰농도는 $M=\dfrac{0.1}{1000}=1\times10^{-4}\,\text{mol/L}$이다.
온도는 $27℃=300\,\text{K}$이므로 $\pi=1\times10^{-4}\times0.082\times300=2.46\times10^{-3}\,\text{atm}$이 되어 정답은 ④ $2.46\times10^{-3}$이다.

원자가가 2인 금속 M의 산화물은 $\mathrm{MO}$ 형태이며, 조성비에서 금속이 80wt%를 차지하므로 $\dfrac{M}{M+16}=0.8$이 성립한다.
이를 풀면 $M=0.8M+12.8$, $0.2M=12.8$이므로 $M=64$가 되어 정답은 ② 64이다.

산은 수용액에서 이온화하여 $\mathrm{H}^{+}$를 내놓는 물질로, 수소보다 이온화경향이 큰 금속과 반응하여 수소 기체를 발생시킨다(예: $\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{ZnCl_2}+\mathrm{H_2}$). 수용액에서 $\mathrm{OH}^{-}$를 내놓거나 리트머스시험지를 푸르게 하는 것은 염기의 성질이므로 해당 오답이다. 따라서 정답은 ④ 수소보다 이온화경향이 큰 금속과 반응하여 수소를 발생한다이다.

같은 주기에서는 원자번호가 커질수록 유효 핵전하가 증가하여 전자를 강하게 끌어당기므로 원자반지름은 감소한다. 반대로 비금속성·전기음성도·이온화에너지는 같은 주기에서 원자번호가 증가할수록 커지는 경향을 보인다. 따라서 정답은 ③ 원자반지름이다.

아세트알데히드는 카르보닐기($-\mathrm{CHO}$)가 사슬 말단에 있는 알데히드류로, 시성식으로 나타내면 $\mathrm{CH_3CHO}$이다. 에스테르($\mathrm{CH_3COOCH_3}$), 케톤($\mathrm{CH_3COCH_3}$), 카르복시산($\mathrm{CH_3COOH}$)과 구분되므로 정답은 ④ $\mathrm{CH_3CHO}$이다.

Mg의 원자번호는 12이므로 중성원자는 전자 12개를 가지지만, $\mathrm{Mg}^{2+}$는 전자 2개를 잃은 양이온이므로 전자수는 $12-2=10$개이다. 따라서 정답은 ① $10$이다.

pH+pOH=14이므로 pH=12인 용액은 pOH=2, $[\mathrm{OH}^{-}]=10^{-2}\,\text{mol/L}$이고, pH=9인 용액은 pOH=5, $[\mathrm{OH}^{-}]=10^{-5}\,\text{mol/L}$이다.
두 값의 비는 $\dfrac{10^{-2}}{10^{-5}}=10^{3}=1000$배이므로 정답은 ② 1000이다.

1차 이온화에너지는 같은 족에서 아래로 갈수록, 같은 주기에서 왼쪽으로 갈수록 작아진다. 보기 중 Cs(세슘)는 알칼리금속 중에서도 원자번호가 크고 주기가 낮아 원자반지름이 커서 핵의 인력이 약해 전자를 떼어내기가 가장 쉬우므로 1차 이온화에너지가 가장 작다. 따라서 정답은 ② Cs이다.

환원당은 분자 내에 유리된 알데히드기(또는 헤미아세탈 구조의 아노머성 수산기)를 가져 펠링용액 등을 환원시킬 수 있는 당류로, 포도당·엿당(맥아당)·젖당(유당)은 모두 환원성을 나타낸다. 반면 설탕(자당)은 포도당과 과당의 아노머성 탄소끼리 결합하여 유리 알데히드기가 남지 않으므로 환원성이 없다. 따라서 정답은 ③ 설탕이다.

분말소화약제의 주성분은 제1종 $\mathrm{NaHCO}_3$(탄산수소나트륨), 제2종 $\mathrm{KHCO}_3$(탄산수소칼륨), 제3종 $\mathrm{NH}_4\mathrm{H}_2\mathrm{PO}_4$(제1인산암모늄)이며, ③ NaOH(수산화나트륨)는 분말소화약제로 사용되지 않는 물질이므로 정답이다.

위험물안전관리법령상 소요단위 산정 시 저장소의 건축물은 외벽이 내화구조인 경우 연면적 150$m^2$를, 내화구조가 아닌 경우 75$m^2$를 1소요단위로 한다(제조소·취급소는 내화구조 100$m^2$, 비내화구조 50$m^2$). 따라서 정답은 ③ 150이다.

고급알코올황산에스테르염을 기포제로 사용하고 무색 또는 담황색의 냄새 없는 액체 형태인 것은 ③ 합성계면활성제포소화약제이다. 이 약제는 저팽창포뿐 아니라 고팽창포로도 사용할 수 있어 밀폐 또는 준밀폐 구조물 화재 시 고팽창포를 방출하여 질식소화하는 데 적합하다.

위험물안전관리법령상 정전기를 유효하게 제거하기 위해서는 공기 중의 상대습도를 70% 이상으로 하여야 한다. 습도가 높으면 물체 표면에 흡착된 수분을 통해 정전기가 누설되어 축적이 방지되므로 정답은 ① 70%이다.

위험물안전관리법령상 분말소화설비의 가압용 또는 축압용 가스는 질소 또는 이산화탄소를 사용하여야 한다. 산소나 아르곤은 조연성·불활성 성질과 무관하게 분말소화설비의 가압·축압용 가스로 인정되지 않으므로 정답은 ③ 질소, 이산화탄소이다.

제3종 분말소화약제인 $\mathrm{NH}_4\mathrm{H}_2\mathrm{PO}_4$(제1인산암모늄)는 열분해 시 부착성이 있는 유리상의 메타인산($\mathrm{HPO}_3$)을 생성하여 가연물 표면을 덮어 산소 공급을 차단하는 방진효과를 나타낸다. 따라서 정답은 ① $\mathrm{NH}_4\mathrm{H}_2\mathrm{PO}_4$이다.

위험물제조소등의 게시판 표시는 위험물의 종류별로 정해져 있는데, 제2류 위험물 중 인화성고체를 제외한 것(철분·금속분·마그네슘 등)을 취급하는 제조소등에는 "화기주의" 게시판을 설치한다. 반면 제2류 위험물 중 인화성고체, 제3류 자연발화성물질, 제4류, 제5류 위험물은 "화기엄금"을 표시하므로 정답은 ② 제2류 위험물이다.

위험물안전관리법령상 지정수량 100배 이상을 저장·취급하는 옥내저장소·제조소·일반취급소 등은 원칙적으로 자동화재탐지설비를 설치하여야 하나, 고인화점 위험물만을 100℃ 미만에서 저장·취급하는 경우는 그 설치 대상에서 제외된다. 따라서 정답은 ② 지정수량 200배의 고인화점 위험물만을 저장하는 옥내저장소이다.

이산화탄소는 탄소가 이미 산소와 결합하여 완전히 산화된 안정한 물질이므로 더 이상 산소와 반응(연소)하지 않는 불연성 기체이다. 이 성질을 이용해 연소면을 덮어 산소 공급을 차단하는 질식소화에 사용하므로 정답은 ① 산소와 결합하지 않기 때문에이다.

$\rm P_4$(황린)는 자연발화성물질이지만 물과 반응하지 않아 물속에 저장하며, 화재 시에도 주수에 의한 냉각소화가 가능하다. 반면 $\mathrm{K}_2\mathrm{O}_2$(과산화칼륨), $\mathrm{CaC}_2$(탄화칼슘), $\mathrm{Al}_4\mathrm{C}_3$(탄화알루미늄)는 모두 물과 반응하여 가연성·조연성 기체를 발생시키는 금수성 물질이므로 주수소화가 금지된다. 따라서 정답은 ① $\rm P_4$이다.

위험물안전관리법 시행규칙 별표17(소화설비의 적응성)에 따르면 할로겐화합물소화설비는 부촉매(억제)작용과 질식작용으로 소화하는 설비로서, 자체에 산소를 함유해 분해·연소하는 제5류 위험물(자기반응성물질)에는 적응성이 인정되지 않는다. 반면 ① 인산염류 분말은 제4류 및 제6류에, ② 팽창질석은 제2류 및 제3류를 포함한 거의 모든 유별에, ③ 탄산수소염류 분말소화기는 제1류 알칼리금속과산화물에 적응성이 인정되어 옳게 연결되어 있다. 따라서 옳게 연결되지 않은 것은 ④ 제4류 및 제5류 위험물 - 할로겐화합물 소화기이다.

위험물제조소등에 설치하는 옥외소화전설비의 기준상 옥외소화전함은 각 옥외소화전으로부터 보행거리 5m 이하인 장소에 설치하여야 한다. 이는 화재 시 신속하게 소화전함에 접근하여 호스와 관창을 사용할 수 있도록 하기 위한 기준이다. 따라서 정답은 ② 5m이다.

이산화탄소소화설비의 화재안전기준상 저압식 저장용기에는 액면계 및 압력계와 함께 압력경보장치를 설치하여야 하며, 이 압력경보장치는 2.3MPa 이상 또는 1.9MPa 이하의 압력이 되면 작동하도록 하여 저장용기 내 압력이 정상 범위(1.9~2.3MPa)를 벗어남을 경보하도록 규정하고 있다. 따라서 정답은 ④ 1.9MPa 이하, 2.3MPa 이상이다.

분말소화약제는 주성분에 따라 제1종(탄산수소나트륨), 제2종(탄산수소칼륨), 제3종(제1인산암모늄), 제4종으로 구분되며, 이 중 제4종 분말소화약제는 탄산수소칼륨과 요소의 반응생성물을 주성분으로 한다. 이는 제2종 약제인 탄산수소칼륨에 요소를 반응시켜 소화 성능을 개선한 것이다. 따라서 정답은 ④ 탄산수소칼륨과 요소의 반응생성물이다.

옥내소화전설비의 수원 수량은 소화전이 가장 많이 설치된 층의 설치개수(최대 5개)에 $7.8\text{m}^3$를 곱한 값 이상으로 하여야 한다. 각 층의 설치개수가 1층 6개, 2층 5개, 3층 4개이므로 5개를 초과하는 경우에도 5개를 기준으로 계산하여 $N=5$가 된다. 따라서 수원의 수량은 $5 \times 7.8 = 39.0\text{m}^3$ 이상이 되어야 하므로 정답은 ③ 39.0이다.

위험물안전관리법 시행규칙 별표18의 유별 저장·취급의 공통기준에서는 제6류 위험물에 대해 가연물과의 접촉·혼합이나 분해를 촉진하는 물품과의 접근 또는 과열을 피하고, 물과의 접촉을 피하여야 한다고 규정하고 있다. 제6류 위험물(과산화수소, 질산, 과염소산 등)은 산화성 액체로서 가연물·분해촉진물질과 접촉하거나 가열되면 급격한 산화·분해 반응을 일으킬 위험이 크기 때문이다. 따라서 정답은 ④ 제6류 위험물이다.

할론 소화약제의 번호는 분자 내 탄소(C)-불소(F)-염소(Cl)-브롬(Br)의 개수를 순서대로 나열하여 정하며, $C_2F_4Br_2$는 탄소 2개, 불소 4개, 염소 0개, 브롬 2개를 가지므로 Halon 2402로 표기한다. 따라서 화학식과 할론 번호가 옳게 연결된 것은 ④ $C_2F_4Br_2$ - Halon 2402이다.

물 36g은 몰수로 환산하면 $36 \div 18 = 2\text{mol}$이다. 이상기체 상태방정식 $PV=nRT$에 1기압, 온도 $373\text{K}$(100℃)를 대입하면 $V=\dfrac{nRT}{P}=\dfrac{2 \times 0.082 \times 373}{1}$이 되어 약 61.2L가 생성된다. 따라서 정답은 ① 61.2이다.

스프링클러설비는 화재 초기에 자동으로 작동하여 소화 효과가 크고 소화약제가 물이어서 경제적이며 조작이 쉽다는 장점이 있으나, 배관·헤드 등 부대설비가 많아 타 설비보다 시공이 비교적 복잡하고 공사비가 많이 든다는 단점이 있다. 따라서 '타 설비보다 시공이 비교적 간단하다'는 설명은 옳지 않으므로 정답은 ① 이다.

마그네슘(Mg, 제2류 가연성고체)은 물이나 산과 반응할 때 수소(H₂) 가스를 발생시키는 것이며, 단순히 가열한다고 해서 가연성 가스가 발생하는 것은 아니므로 ① "가열하면 가연성 가스를 발생한다"가 틀린 설명이다. 반면 마그네슘 분말은 산화제와 혼합 시 위험성이 높고(② 산화제와의 혼합물은 위험성이 높다), 다량이 연소할 경우 순간적으로 맹렬히 폭발할 수 있으며(③ 연소 시 양이 많은 경우 순간적으로 맹렬히 폭발할 수 있다), 공기 중 습기와 반응해 열이 축적되면 자연발화할 위험이 있다(④ 공기 중의 습기와 반응하여 열이 축척되면 자연발화의 위험이 있다)는 것은 모두 옳은 설명이다.

질산나트륨·질산암모늄·질산칼륨은 모두 질산염류로 제1류 위험물(산화성고체)에 해당하지만, 질산메틸은 질산의 에스터 화합물인 질산에스터류로서 제5류 위험물(자기반응성물질)에 속한다. 따라서 제1류 위험물이 아닌 것은 ③ 질산메틸이다.

위험물안전관리법 제2조는 지정수량을 "위험물의 종류별로 위험성을 고려하여 대통령령이 정하는 수량으로서 규정에 의한 제조소등의 설치허가 등에 있어서 최저의 기준이 되는 수량"으로 정의하고 있으므로, 빈칸에 들어갈 용어는 ② 대통령령이다.

위험물안전관리법령상 간이탱크저장소의 간이저장탱크는 하나의 간이탱크저장소에 3개 이하로 설치할 수 있고, 탱크 하나의 용량은 600L 이하로 제한된다. 따라서 정답은 ② 600이다.

위험물안전관리법령에 따라 제조소의 주의사항 게시판은 위험물의 종류에 따라 색상이 구분되며, 제5류 위험물(자기반응성물질)은 "화기엄금"을 표시하는 적색바탕에 백색문자 게시판을 설치해야 하므로 정답은 ② 적색바탕에 백색문자이다. 참고로 제1류 알칼리금속의 과산화물이나 제3류 금수성물질은 "물기엄금"을 표시하는 청색바탕 백색문자 게시판을 사용한다는 점과 구분된다.

과산화나트륨(Na₂O₂)은 물과 격렬히 반응하여 수산화나트륨과 함께 산소(O₂)를 발생시킨다: $2\mathrm{Na}_2\mathrm{O}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow 4\mathrm{NaOH} + \mathrm{O}_2$. 반면 탄화칼슘(CaC₂)은 물과 반응하면 아세틸렌을 발생시키고, 염소산칼륨·과염소산칼륨은 상온의 물과는 반응하지 않으며 가열해야 분해되어 산소를 방출하므로, 정답은 ③ $\mathrm{Na}_2\mathrm{O}_2$이다.

황린(P₄)을 물속에 저장하는 것은 공기 중 자연발화를 막기 위함인데, 저장수가 산성이면 황린과 반응하여 맹독성 가스인 인화수소(포스핀, PH₃)가 발생할 수 있다. 이를 방지하기 위해 저장수는 약알칼리성인 pH 9 정도로 유지해야 하므로 정답은 ② 9이다.

염소산칼륨(KClO₃)은 무색의 결정 또는 분말로 인체에 유독하며, 강산화제로서 가열하면 분해되어 산소를 방출한다: $2\mathrm{KClO}_3 \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O}_2$. 그러나 염소산칼륨은 찬물과 알코올에는 잘 녹지 않는 반면 온수와 글리세린에는 잘 녹으므로, "온수 및 글리세린에 녹지 않는다"는 ④ 설명이 옳지 않다.

제1류 위험물의 지정수량은 무기과산화물 50kg, 질산염류 300kg, 중크롬산염류 1000kg이다. 각 위험물의 지정수량 배수를 구하면 $\dfrac{150}{50} + \dfrac{300}{300} + \dfrac{3000}{1000} = 3 + 1 + 3 = 7$이므로 배수의 총합은 ④ 7이다.

탄화마그네슘(MgC₂), 탄화리튬(Li₂C₂), 탄화칼슘(CaC₂)은 아세틸리드 구조로 물과 반응하면 모두 아세틸렌(C₂H₂) 가스를 발생시킨다(예: $\mathrm{CaC}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)}_2 + \mathrm{C}_2\mathrm{H}_2$). 반면 탄화알루미늄(Al₄C₃)은 물과 반응하면 $\mathrm{Al}_4\mathrm{C}_3 + 12\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow 4\mathrm{Al(OH)}_3 + 3\mathrm{CH}_4$과 같이 메탄(CH₄)을 발생시켜 나머지 셋과 다르므로 정답은 ① 탄화알루미늄이다.

위험물안전관리법령상 물보다 무겁고 비수용성인 제4류 위험물을 고르는 문제로, 이황화탄소(비중 약 1.26)·니트로벤젠(비중 약 1.2)·클레오소트유(비중 약 1.0~1.1)는 모두 물보다 무겁고 물에 녹지 않는 비수용성 물질이므로 ① 이황화탄소, 니트로벤젠, 클레오소트유가 정답이다. 반면 초산메틸(비중 약 0.93)은 물보다 가볍고, 에틸렌글리콜·글리세린·의산메틸은 수용성 물질이라 조건에 맞지 않는다.

위험물안전관리법 시행규칙에 따라 옥내저장소는 원칙적으로 안전거리를 확보해야 하지만, 제4석유류 또는 동식물유류를 지정수량의 20배 미만으로 저장·취급하는 경우와 제6류 위험물을 저장하는 경우 등은 안전거리를 두지 않을 수 있다. 따라서 정답은 ③ 지정수량 20배 미만의 제4석유류이며, 특수인화물이나 제5류 위험물, 동식물유류를 20배 이상 저장하는 경우는 안전거리 제외 대상이 아니다.

위험물안전관리법령상 제4류 위험물의 인화점 구분은 특수인화물이 $-20^{\circ}C$ 이하 및 발화점 100℃ 이하 또는 인화점 0℃ 이하, 제1석유류 21℃ 미만, 제2석유류 21℃ 이상 70℃ 미만, 제3석유류 70℃ 이상 200℃ 미만, 제4석유류 200℃ 이상 250℃ 미만으로 구분된다. 따라서 정답은 ④ 70℃ 이상 200℃ 미만이다.

위험물안전관리법 시행규칙(옥내저장소의 위치·구조·설비 기준)에 따라 지정수량의 10배 이상을 저장·취급하는 옥내저장소의 저장창고에는 피뢰설비를 설치해야 하며, 제6류 위험물의 저장창고는 이 기준에서 제외된다. 따라서 정답은 ③ 10이다.

발화점은 $\mathrm{CS}_2$(이황화탄소)가 약 100℃로 가장 낮고, $\mathrm{CH_3COOCH_3}$(초산메틸)는 약 502℃, $\mathrm{CH_3COCH_3}$(아세톤)는 약 465℃, $\mathrm{C_6H_6}$(벤젠)는 약 498℃로 모두 이황화탄소보다 훨씬 높다. 따라서 발화점이 가장 낮은 것은 ① $\mathrm{CS}_2$이다.

염소산나트륨($\mathrm{NaClO_3}$)은 조해성이 강해 용기를 밀전하여 저장해야 하고, 산과 반응하면 이산화염소를 발생시키며, 황·목탄 등 유기물과 혼합하면 매우 위험한 강산화제이다. 그러나 염소산나트륨은 철을 부식시키는 성질이 있어 철제용기 사용을 피하고 유리 등 내산성 용기에 저장해야 하므로, ② '유리용기를 부식시키므로 철제용기에 저장한다'는 사실과 반대로 서술되어 틀린 설명이다.

$\mathrm{C_6H_5NO_2}$(니트로벤젠), $\mathrm{CH_2OHCHOHCH_2OH}$(글리세린), $\mathrm{CH_2OHCH_2OH}$(에틸렌글리콜)는 모두 제4류 제3석유류에 속하는 반면, $(\mathrm{CH_3})_2\mathrm{CHCH_2OH}$(이소부틸알코올)는 탄소수가 4개여서 위험물안전관리법령상 알코올류(탄소수 1~3개의 포화1가알코올) 정의에 해당하지 않아 제2석유류로 분류된다. 따라서 품명이 나머지 셋과 다른 것은 ④이다.

염소산칼륨($\mathrm{KClO_3}$)은 고온에서 $2\mathrm{KClO_3} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_2}$의 반응으로 열분해되어 염화칼륨과 산소를 생성하는 강산화제이다. 따라서 정답은 ④ 염화칼륨, 산소이다.

위험물안전관리법령상 제조소와 주거용 건축물 사이에는 원칙적으로 정해진 안전거리를 확보해야 하지만, 취급하는 위험물의 최대수량이 지정수량의 10배 미만이고 기준에 따른 방화상 유효한 벽을 설치한 경우에는 그 기준에 따라 안전거리를 단축할 수 있다. 따라서 정답은 ②이며, 단순히 철근콘크리트 벽이라는 이유만으로는 안전거리 단축 사유가 되지 않는다.

아밀알코올($\mathrm{C_5H_{11}OH}$, 분자량 약 88.15)은 탄소수 5개의 포화지방족 알코올로 탄소 골격과 하이드록시기 위치에 따라 8가지 이성체가 존재한다. 다만 아밀알코올은 무색이고 특유의 냄새를 가진 액체이므로, ③ '청색이고 무취의 액체이다'라는 설명은 사실과 달라 틀린 것이다.