[위험물산업기사 필기] 15년 2회차 기출문제 해설 페이지

페놀류(방향족 -OH 화합물)는 수용액에서 약한 산성을 나타내며, 염화제이철($\mathrm{FeCl}_3$) 수용액과 정색반응을 일으켜 보라색 계열의 색을 띠는 대표적인 정성 확인법으로 알려져 있다.
니트로기(NO2)·아미노기(NH2)·염소(Cl)가 치환된 벤젠 유도체는 이러한 FeCl3 정색반응을 나타내지 않는다.
따라서 -OH가 치환된 ① 보기의 화합물(페놀)이 정답이다.

알루미늄의 원자번호는 13이므로 $\mathrm{Al}^{3+}$ 이온의 양성자수는 13이고, 3+ 이온이 되면서 전자를 3개 잃으므로 전자수는 13-3=10이 되어 두 설명 모두 옳다.
일반적으로 다루는 알루미늄의 질량수는 27($^{27}\mathrm{Al}$)이므로, 중성자수는 $27-13=14$가 되어 13이 아니라 14이다.
따라서 ② "중성자수는 13이다"가 틀린 설명이다.

$\mathrm{C}_6\mathrm{H}_{14}$(헥산)의 구조 이성질체는 n-헥산, 2-메틸펜탄, 3-메틸펜탄, 2,2-디메틸부탄, 2,3-디메틸부탄의 총 5가지가 존재한다.
따라서 ③ 5가 정답이다.

$\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$에서 K는 +1, O는 -2이므로 전체 전하가 0이 되도록 하면 $2(+1)+2x+7(-2)=0$에서 $x=+6$, 즉 Cr의 산화수는 +6이다.
$\mathrm{SO}_3$에서는 $x+3(-2)=0$이므로 S의 산화수도 +6으로 서로 같다.
반면 $\mathrm{BaO}_2$(과산화물)에서 O는 -1이므로 Ba은 +2, $\mathrm{HNO}_3$의 N은 +5, $\mathrm{NH}_3$의 N은 -3으로 서로 다르다.
따라서 Cr(+6)과 S(+6)가 짝지어진 ① 보기가 정답이다.

프로판의 완전연소 반응식은 $\mathrm{C}_3\mathrm{H}_8 + 5\mathrm{O}_2 \rightarrow 3\mathrm{CO}_2 + 4\mathrm{H}_2\mathrm{O}$이므로 $\mathrm{C}_3\mathrm{H}_8$ 1몰당 $\mathrm{CO}_2$ 3몰이 생성된다.
$\mathrm{CO}_2$의 분자량은 44이므로 44g은 1몰이고, 이를 만드는 데 필요한 $\mathrm{C}_3\mathrm{H}_8$은 $1/3$몰이다.
분자 개수로 환산하면 $\dfrac{1}{3}\times 6.02\times10^{23} \approx 2.01\times10^{23}$개이므로 ① 보기가 정답이다.

노르말농도(N)는 용액 1L 속에 녹아있는 용질의 g당량수로 정의되는 당량농도 단위이다.
몰수를 기준으로 하는 몰농도(M)나 질량(g) 기준의 농도와는 구분되므로 ① 보기가 정답이다.

$\mathrm{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \mathrm{Cu}$ 반응에서 구리 1몰을 석출시키려면 전자 2몰, 즉 2F의 전기량이 필요하다.
따라서 0.5F의 전기량으로 석출되는 구리는 $0.5/2=0.25$몰이고, 원자량 64를 곱하면 $0.25\times 64=16$g이다.
따라서 ④ 16이 정답이다.

중화반응에서는 산과 염기의 당량수가 같아지므로 $N_1 V_1 = N_2 V_2$가 성립한다.
NaOH의 노르말농도를 $x$라 하면 $x \times 100 = 2.5 \times 80$에서 $x = 200/100 = 2$가 된다.
따라서 ② 2가 정답이다.

수소 분자($\mathrm{H}_2$) 1몰에는 수소 원자가 2몰 들어있고, 수소 원자 1개는 양성자 1개를 가지므로 양성자수는 2몰(2N_A)에 해당한다.
$\mathrm{NaCl}$ 1몰이 완전히 해리되면 $\mathrm{Na}^+$ 1몰과 $\mathrm{Cl}^-$ 1몰이 생겨 이온의 총수는 2몰이 되어 수소 분자 1몰의 양성자수와 같은 값이 된다.
따라서 ④ 보기가 정답이다.

$\mathrm{CO}_2$는 O=C=O의 직선형 구조로 양쪽 C-O 결합의 쌍극자 모멘트가 서로 반대 방향으로 상쇄되어 비극성 분자가 된다.
반면 $\mathrm{H}_2\mathrm{O}$는 굽은형, $\mathrm{NH}_3$는 삼각뿔형으로 쌍극자가 상쇄되지 않아 극성 분자이고, $\mathrm{CO}$도 C와 O의 전기음성도 차이로 극성을 띤다.
따라서 ③ $\mathrm{CO}_2$가 정답이다.

공기는 질소 약 78%, 산소 약 21%로 구성되며, 이 두 기체의 몰분율로 가중평균한 분자량이 약 $29$가 된다. 아르곤·이산화탄소 등 나머지 성분은 미량이라 평균분자량 계산에 거의 영향을 주지 않는다. 따라서 관계된 원소는 ② 산소, 질소이다.

물질 100g 기준으로 산소 50g, 황 50g이 들어있다고 하면, 몰수는 산소 $\dfrac{50}{16}=3.125\,\text{mol}$, 황 $\dfrac{50}{32}=1.5625\,\text{mol}$이다. 몰비는 $\mathrm{S:O}=1.5625:3.125=1:2$이므로 실험식은 $\mathrm{SO}_2$이다. 따라서 정답은 ④ $\mathrm{SO}_2$이다.

금속 M 8g이 연소하여 산화물 11.2g이 되었으므로 결합한 산소의 질량은 $11.2-8=3.2\,\text{g}$이고, 산소의 몰수는 $\dfrac{3.2}{16}=0.2\,\text{mol}$이다. 원자량이 140인 M의 몰수는 $\dfrac{8}{140}\approx0.0571\,\text{mol}$이며, M:O 몰비는 $0.0571:0.2\approx2:7$이다. 따라서 산화물의 화학식은 ② $\mathrm{M}_2\mathrm{O}_7$이다.

이소프로필알코올은 프로판의 2번 탄소에 하이드록시기(-OH)가 결합한 2차 알코올로, 화학식은 $(\mathrm{CH}_3)_2\mathrm{CHOH}$이다. 따라서 정답은 ④ $(\mathrm{CH}_3)_2\mathrm{CHOH}$이며, 나머지는 각각 아세트알데히드 $\mathrm{CH}_3\mathrm{CHO}$(①), 아세트산 $\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH}$(②), 페놀 $\mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{OH}$(③)에 해당한다.

은거울 반응(톨렌스 시험)은 알데히드기(-CHO)가 암모니아성 은 이온을 은으로 환원시키면서 은거울을 만드는 반응으로, 알데히드류의 검출에 이용된다. 보기 중 알데히드에 해당하는 것은 ③ $\mathrm{HCHO}$(포름알데히드)이며, 나머지는 각각 에테르, 알코올, 케톤이라 은거울 반응을 하지 않는다.

알파($\alpha$) 붕괴는 원자핵에서 헬륨 원자핵(${}_2^4\mathrm{He}$)이 방출되는 붕괴로, 원자번호가 2, 질량수가 4 감소한다. ${}_{88}^{226}\mathrm{Ra}$가 $\alpha$ 붕괴하면 원자번호 $88-2=86$, 질량수 $226-4=222$인 원소가 되므로 정답은 ④ ${}_{86}^{222}\mathrm{Rn}$이다.

60℃ 포화용액은 물 100g에 $\mathrm{KNO}_3$ 100g이 녹아 총 200g이므로, 포화용액 100g에는 물 50g과 $\mathrm{KNO}_3$ 50g이 들어있다. 10℃의 용해도는 물 100g당 20g이므로 물 50g에는 $\dfrac{20\times50}{100}=10\,\text{g}$까지만 녹을 수 있어, 석출되는 양은 $50-10=40\,\text{g}$이다. 따라서 정답은 ① 40이다.

이온평형계에서 평형에 참여하는 이온과 같은 종류의 이온을 외부에서 첨가하면 르샤틀리에 원리에 따라 그 이온의 농도를 줄이는 방향으로 평형이 이동하는데, 이를 공통이온효과라 한다. 따라서 정답은 ② 공통이온효과이다.

주어진 반응식 $\mathrm{N}_2(g)+\mathrm{O}_2(g)\rightarrow2\mathrm{NO}(g)-43.2\,\text{kcal}$은 반응이 진행되며 열을 흡수하는 흡열반응이다. 르샤틀리에 원리에 따라 흡열반응은 온도를 높일수록 정반응(오른쪽) 방향으로 평형이 이동하며, 반응 전후 기체의 몰수가 $2:2$로 같아 압력 변화는 평형 이동에 영향을 주지 않는다. 따라서 정답은 ② 온도를 높인다이다.

$\mathrm{sp}^3$ 혼성오비탈은 중심원자 주위에 결합과 비공유전자쌍을 합쳐 4개의 전자쌍이 정사면체 구조로 배치될 때 나타난다. $\mathrm{CH}_4$는 탄소가 4개의 수소와 단일결합하여 정사면체 구조를 이루므로 $\mathrm{sp}^3$ 혼성을 가지며, $\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4$와 $\mathrm{BF}_3$는 $\mathrm{sp}^2$, $\mathrm{BeCl}_2$는 $\mathrm{sp}$ 혼성이다. 따라서 정답은 ③ $\mathrm{CH}_4$이다.

위험물의 소요단위는 지정수량의 10배를 1단위로 한다.
동식물유류의 지정수량은 $10{,}000\text{L}$이므로 1소요단위는 $10{,}000 \times 10 = 100{,}000\text{L}$이다.
따라서 $400{,}000 \div 100{,}000 = 4$단위이므로 ③ 4가 정답이다.

물이 주수 시 큰 냉각효과를 내는 것은 증발(기화)잠열이 크기 때문이며, 융해(용융)잠열은 얼음이 녹을 때의 잠열로 소화 냉각효과와는 관계가 없다.
따라서 "용융잠열이 커서 주수 시 냉각효과가 뛰어나다"는 설명이 옳지 않으므로 ③이 정답이다.
물은 이 밖에도 무상주수 시 유화효과와 기화팽창에 의한 질식효과도 나타낼 수 있다.

$\mathrm{KClO_4}$(과염소산칼륨)는 제1류 위험물인 산화성고체로서 그 자체는 불연성이며 다른 가연물의 연소를 촉진하는 조연성 물질이다.
반면 에틸렌글리콜$(\mathrm{C_2H_4(OH)_2})$, 황린$(\mathrm{P_4})$, 디에틸에테르$(\mathrm{C_2H_5OC_2H_5})$는 모두 가연성 물질이다.
따라서 가연성 물질이 아닌 것은 ③ $\mathrm{KClO_4}$이다.

위험물안전관리법령상 소화설비의 능력단위 기준(별표)에 따르면 마른모래(삽 1개 포함) 50L의 능력단위는 0.5로 규정되어 있다.
따라서 ① 0.5가 정답이다.

위험물안전관리법령의 이동식 할로겐화합물소화설비 기준에 따르면 하나의 노즐마다 20℃에서 1분당 방사하는 소화약제의 양은 하론2402의 경우 45kg 이상이어야 한다(하론1211은 40kg, 하론1301은 35kg).
따라서 ③ 45가 정답이다.

위험물안전관리법령상 옥외소화전설비의 개폐밸브 및 호스접속구는 지반면으로부터 1.5m 이하의 높이에 설치하여야 한다.
따라서 ① 1.5가 정답이다.

위험물안전관리법령의 소화설비 적응성 기준에서 물분무소화설비는 미분무 상태로 물을 방사하여 절연성을 확보할 수 있으므로 전기설비 화재에도 적응성이 인정된다.
반면 알칼리금속과산화물, 금속분, 마그네슘은 물과 반응해 가연성 가스를 발생시키므로 물계 소화설비의 사용이 금지된다.
따라서 물분무소화설비가 적응성이 있는 대상물은 ② 전기설비이다.

$\mathrm{K_2CO_3}$(탄산칼륨)는 강화액소화약제의 주성분, $\mathrm{CF_2ClBr}$(하론1211)은 할로겐화합물소화약제, $\mathrm{CO(NH_2)_2}$(요소)는 분말소화약제(제4종)의 성분으로 사용된다.
반면 $\mathrm{NH_4NO_3}$(질산암모늄)는 제1류 위험물인 산화성고체로서 그 자체가 폭발 위험이 있는 물질이며 소화약제 성분으로는 사용되지 않는다.
따라서 ② $\mathrm{NH_4NO_3}$가 정답이다.

스프링클러설비는 헤드 수가 많고 배관 공사 범위가 넓어 다른 소화설비에 비해 초기 시공비가 많이 든다는 단점이 있다.
반면 초기화재 진화에 효과적이고 감열 시 사람의 조작 없이 자동으로 작동하며 소화약제가 물이라 약제 비용이 절감되는 것은 장점에 해당한다.
따라서 스프링클러설비의 장점이 아닌 것은 ① "초기 시공비가 적게 든다"이다.

수소화나트륨은 물과 접촉하면 $\mathrm{NaH + H_2O \rightarrow NaOH + H_2}$의 반응을 일으켜 격렬하게 발열하면서 가연성인 수소 기체를 발생시킨다.
이때 발생하는 반응열로 인해 수소가스가 인화·폭발할 위험이 있어 주수소화가 부적합하므로 ① "발열반응을 일으키고 수소를 발생한다"가 정답이다.

이산화탄소는 질식효과와 냉각효과로 소화하며, 소화약제 자체의 유독성은 적으나 밀폐공간에서 산소농도를 저하시켜 질식 위험이 있고 동결·부패·변질 우려도 적다. 다만 이산화탄소소화기는 B급(유류)·C급(전기) 화재에는 적응성이 높지만 심부화재로 진행되는 A급(일반) 화재에는 적응성이 낮다. 따라서 ④ 'A급, B급 및 C급 화재 중 A급 화재에 가장 적응성이 있다'는 설명이 옳지 않다.

제6류 위험물(질산·과염소산·과산화수소 등)은 그 자체가 불연성인 산화성 액체이므로 주수에 의한 냉각소화가 유효하여 위험물안전관리법령상 소화설비 적응성표에서 ② 옥내소화전설비 등 물 계통 소화설비에 적응성이 인정된다. 반면 탄산수소염류 분말·할로겐화합물·이산화탄소 소화설비는 질식·부촉매 효과 위주라 산화성 물질인 제6류 위험물에는 적응성이 없다.

위험물안전관리법령상 포소화설비의 기동장치는 자동식의 기동장치 또는 수동식의 기동장치를 설치하도록 규정한다. 즉 두 방식을 모두 갖출 필요는 없고 어느 한 방식만 설치해도 기준을 충족하므로, ③ '자동식의 기동장치 또는 수동식의 기동장치를 설치하여야 한다'가 옳다. ② '모두 설치', ④ '자동식만', ① '수동식만'은 모두 택일이 아닌 특정 방식으로 한정하거나 병설을 강제하는 서술이어서 틀리다.

가솔린(휘발유)은 제4류 위험물(인화성 액체)로 물보다 가볍고 물에 녹지 않아 봉상(棒狀)으로 주수하면 유면을 파괴하며 흘러 퍼져 화재면을 오히려 확대시킨다. 따라서 물을 봉상으로 방사하는 ④ 봉상강화액소화기는 가솔린 화재에 적응성이 없으며, 무상(霧狀)강화액소화기·포소화기·이산화탄소소화기는 질식·부촉매 효과로 유류화재에 적응성이 있다.

가연물은 화학적 활성이 크고 활성화 에너지가 작으며 연소열량이 커야 잘 타지만, 열전도율은 작아야 열이 발산되지 않고 축적되어 발화점에 쉽게 도달한다. 열전도율이 크면 열이 주위로 빠르게 분산되어 축적이 어려워 연소가 지속되기 어려우므로, ④ '열전도율이 클 것'은 가연물의 구비조건으로 옳지 않다.

물은 구하기 쉽고 취급이 간편하며 기화잠열(증발잠열)이 커서 냉각소화 효과가 우수하다는 장점이 있으나, 방사된 물이 화재 현장의 가연물이나 전기설비 등에 흡수·침투되어 수손(水損) 피해를 일으키는 단점이 있다. 따라서 ③ '피연소 물질에 대한 피해가 없다'는 실제와 달라 물소화약제의 장점으로 옳지 않다.

위험물제조소 등의 옥내소화전설비 수원량은 옥내소화전이 가장 많이 설치된 층의 설치개수(최대 5개)에 $7.8\mathrm{m}^3$를 곱한 값 이상으로 정한다. 이 문제에서 각 층에 8개씩 설치되어 있어도 개수는 5개로 제한되므로 $Q = 5 \times 7.8\mathrm{m}^3 = 39\mathrm{m}^3$가 되어 ④ $39\mathrm{m}^3$가 정답이다.

연소열·분해열·융해열은 물질의 화학반응이나 상태변화 과정에서 방출되는 화학적 에너지원에 해당한다. 반면 마찰열은 두 물체의 기계적 마찰(운동에너지)이 열로 전환된 것으로 기계적 에너지원에 속하므로, ④ 마찰열이 화학적 에너지원이 아닌 것으로 옳다.

비열은 어떤 물질 $1\mathrm{g}$의 온도를 $1^{\circ}\mathrm{C}$ 올리는 데 필요한 열량으로, 물의 비열은 $1\mathrm{cal/g^{\circ}C}$로 나무(약 0.4~0.5)·철(약 0.11)·구리(약 0.09)보다 월등히 크다. 물의 비열이 큰 성질 때문에 소화약제로서 냉각효과가 우수하며, 따라서 ① 물이 비열이 가장 큰 물질이다.

트리에틸알루미늄은 제3류 위험물(자연발화성 및 금수성 물질)로 물과 접촉하면 격렬히 반응하여 에탄 등 가연성 가스를 발생시키며 발화·폭발할 수 있어 주수소화가 절대 금지된다. 따라서 물계통 소화약제 대신 ① 마른모래, 팽창질석(또는 팽창진주암)으로 덮어 질식소화하는 것이 적당하며, 할로겐화물·이산화탄소·강화액·물·수성막포 등은 모두 금수성 물질에 부적합하거나 물을 포함해 위험하다.

위험물안전관리법령상 운반용기 외부에는 위험물의 품명·수량·위험등급, 화학명 및 수용성 표시(해당 시), 위험물에 따른 주의사항을 표시하여야 한다. 안전관리자의 이름은 운반용기 외부 표시사항에 해당하지 않으므로 ① 안전관리자의 이름이 정답이다.

피리딘은 제4류 위험물 중 제1석유류(수용성)에 해당하며, 인화점이 약 20℃로 30℃보다 낮고 비중이 약 0.98로 물보다 가벼운 액체이다. 제1석유류 수용성 물질의 지정수량은 400리터이므로 ③ "지정수량이 200리터이다"라는 설명이 틀렸다. 200리터는 제1석유류 비수용성 물질의 지정수량이다.

위험물안전관리법령상 취급소의 종류는 주유취급소·판매취급소·이송취급소·일반취급소의 4가지로 한정되며, "옥내취급소"라는 구분은 존재하지 않는다. 따라서 취급소에 해당하지 않는 것은 ② 옥내취급소이다.

위험물안전관리법령상 탱크의 용량은 해당 탱크의 내용적에서 공간용적을 뺀 용적으로 산정한다. 따라서 정답은 ② "탱크의 내용적에서 공간용적을 뺀 용적으로 한다"이다.

과염소산칼륨($\mathrm{KClO_4}$)은 무색(백색)의 사방정계 결정으로 비중은 약 2.52, 녹는점은 약 610℃이며 가열 분해 시 염화칼륨과 산소로 분해된다. 순수한 것이 황색을 띤다는 설명은 사실과 다르므로 ② "순수한 것은 황색의 사방정계결정이다"가 틀린 설명이다.

과산화수소는 물·알코올·에테르에는 잘 녹지만 벤젠 등 유기용매에는 잘 녹지 않는 성질을 가진다. 따라서 "에테르에 녹지 않으며 벤젠에 잘 녹는다"는 설명은 용해성이 실제와 반대로 서술되어 ③이 틀린 설명이다. 농도(약 36중량% 미만)에 따라 위험물에서 제외되기도 하고, 산화제이면서도 강산화제와 반응할 때는 환원제로 작용하며, 분해 방지를 위해 인산·요산 등 안정제를 가한다는 나머지 설명은 모두 옳다.

위험물제조소의 보유공지는 취급 위험물의 최대수량이 지정수량의 10배 이하이면 3m 이상, 10배를 초과하면 5m 이상으로 정해져 있다. 지정수량의 20배는 10배를 초과하므로 보유공지 너비는 ② 5m 이상이 되어야 한다.

인화칼슘은 물과 반응하여 포스핀(인화수소), 금속나트륨은 수소, 탄화칼슘은 아세틸렌 가스를 발생시켜 모두 가연성 또는 유독성 가스를 낸다. 반면 과염소산칼륨은 물에 녹을 뿐 물과 반응하여 가스를 발생시키지 않는 안정한 산화성고체이므로 ④ 과염소산칼륨이 정답이다.

위험물제조소에 설치하는 표지는 한 변이 0.3m 이상, 다른 한 변이 0.6m 이상인 직사각형으로 규정되어 있으므로 정답은 ④ 0.3m × 0.6m이다.

아염소산나트륨($\mathrm{NaClO_2}$)은 자신은 불연성이지만 수용액 상태에서도 강력한 산화력을 가지는 산화성고체이며, 열분해 시 산소를 방출하고 조해성이 있다. "수용액 상태에서도 강력한 환원력을 가지고 있다"는 설명은 산화력을 환원력으로 잘못 서술한 것이므로 ①이 틀린 설명이다.

위험물안전관리법 시행규칙상 유별을 달리하는 위험물의 혼재기준에 따르면 제3류와 제4류는 서로 혼재할 수 있다.
제1류는 제6류와만, 제2류는 제4류·제5류와, 제5류는 제2류·제4류와 혼재가 가능할 뿐 제1류와 제5류, 제2류와 제3류, 제1류와 제4류는 혼재할 수 없다.
따라서 ① 제3류와 제4류가 정답이다.

과산화벤조일(벤조일퍼옥사이드, $(C_6H_5CO)_2O_2$)은 분자 내에 -O-O- 결합(과산화기)을 가진 산화성 물질로서 산소를 포함하며, 제5류 위험물(자기반응성 물질)에 해당한다.
따라서 ③ 산소를 포함하지 않는 환원성 물질이다라는 설명은 사실과 반대로 틀렸다.
희석제(프탈산디메틸 등) 첨가로 폭발성을 낮출 수 있고, 상온에서 백색 고체라는 나머지 설명은 모두 옳다.

위험물안전관리법령상 제조소는 학교·병원·300명 이상을 수용하는 극장(영화상영관) 등 다수인을 수용하는 시설과 30m 이상의 안전거리를 두어야 한다.
따라서 ④ 30이 정답이다.

황화린은 종류에 따라 유독한 연소 생성물(오산화인, 아황산가스 등)을 발생시키고 용해성질도 서로 다르며, 삼황화인($\rm P_4S_3$)의 녹는점은 약 172.5°C로 100°C보다 높다는 설명은 모두 옳다.
그러나 오황화인($\rm P_2S_5$)의 비중은 약 2.0으로 물보다 무겁다. 따라서 ③ "$\rm P_2S_5$는 물보다 가볍다"는 설명이 틀렸으므로 이것이 정답이다.

위험물안전관리법령상 제1석유류는 인화점이 21°C 미만인 인화성 액체를 말한다.
메틸에틸케톤($\mathrm{CH}_3\mathrm{COC}_2\mathrm{H}_5$), 벤젠($\mathrm{C}_6\mathrm{H}_6$), 아세톤($\mathrm{CH}_3\mathrm{COCH}_3$)은 모두 제1석유류이지만, 아세트산($\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH}$)은 인화점이 약 40°C로 제2석유류에 속한다.
따라서 ① $\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH}$가 제1석유류에 속하지 않는 정답이다.

특정옥외저장탱크가 받는 풍하중은 $q=0.588\,k\sqrt{h}$ (단위 $\rm kN/m^2$)로 계산하며, 여기서 $h$는 지반면으로부터의 높이(m), $k$는 탱크 형상에 따른 풍력계수로 원통형 탱크는 0.7을 적용한다.
주어진 $h=16m$이므로 $\sqrt{h}=4$이고, $q=0.588\times0.7\times4=1.6464$$\rm kN/m^2$이다.
따라서 ② 1.6464kN이 정답이다.

제5류 위험물 중 유기과산화물을 저장하는 옥내저장소의 저장창고는 일반 기준보다 강화되어, 창은 바닥면으로부터 2m 이상의 높이에 두고 하나의 창의 면적은 0.4${m}^2$ 이내로 하며 벽면 면적 합계의 80분의 1을 초과하지 않도록 하여야 한다.
따라서 (a) 2m 이상, (b) 0.4${m}^2$ 이내인 ④가 정답이다.

위험물안전관리법령상 옥외저장탱크(특정옥외저장탱크 및 준특정옥외저장탱크 제외)를 강철판으로 제작하는 경우 두께는 3.2mm 이상으로 하여야 한다.
따라서 ④ 3.2가 정답이다.

자연발화는 물질이 서서히 산화·분해되며 발생한 열이 축적되어 발화점에 도달하는 현상으로, 일반적으로 온도가 높고 습도(수분)가 높을수록 반응속도와 촉매작용이 촉진되어 자연발화 위험성이 커진다.
반대로 온도와 습도가 모두 낮은 장소는 산화반응 속도가 느리고 수분에 의한 발열 촉진도 없어 자연발화 위험성이 가장 낮다.
따라서 ② 습도 및 온도가 낮은 장소가 정답이다.

옥내저장소는 원칙적으로 제조소와 마찬가지로 안전거리를 두어야 하지만, 제6류 위험물을 저장하는 것, 지정수량 20배 미만의 제4석유류·동식물유류를 저장하는 것 등은 위험성이 낮아 안전거리 기준이 제외된다.
반면 제2류 위험물 중 덩어리 상태의 유황을 저장하는 옥내저장소는 이러한 안전거리 제외 대상에 해당하지 않으므로 안전거리 기준이 그대로 적용된다.
따라서 ③ 제2류 위험물 중 덩어리 상태의 유황을 저장하는 것이 정답이다.