\mathrm{CO}_2 44g 을 만들려면 \mathrm{C}_3 \… | [위험물산업기사 필기] 15년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[위험물산업기사 필기] 15년 2회차

 $\mathrm{CO}_2$  44g 을 만들려면  $\mathrm{C}_3 \mathrm{H}_8$  분자가 약 몇 개 완전 연소 해야하는가?

 $2.01 \times 10^{23}$

 $2.01 \times 10^{22}$

 $6.02 \times 10^{22}$

 $6.02 \times 10^{23}$

해설

필요한 프로판 분자는 약  $2.01\times10^{23}$ 개이다.
프로판의 완전연소 반응식은
 $\mathrm{C}_3\mathrm{H}_8 + 5\mathrm{O}_2 \rightarrow 3\mathrm{CO}_2 + 4\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 
이므로  $\mathrm{C}_3\mathrm{H}_8$  1몰당  $\mathrm{CO}_2$  3몰이 생성된다.
 $\mathrm{CO}_2$ 의 분자량은 44이므로 44g은 1몰이고, 이를 만드는 데 필요한  $\mathrm{C}_3\mathrm{H}_8$ 은  $1/3$ 몰이다.
분자 개수로 환산하면
 $\dfrac{1}{3}\times 6.02\times10^{23} \approx 2.01\times10^{23}$ 
개이다.

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