[위험물산업기사 필기] 18년 2회차 기출문제 해설 페이지

금속과 그 양이온의 치환반응은 환원력(이온화 경향)이 큰 금속이 환원력이 작은 금속의 양이온에 전자를 주어 그 금속을 석출시키는 반응이다. $A$가 $B$ 이온과 반응하므로 $A$의 환원력이 $B$보다 크고($A>B$), $A$가 $C$ 이온과는 반응하지 않으므로 $C$의 환원력이 $A$보다 크며($C>A$), $D$가 $C$ 이온과 반응하므로 $D$의 환원력이 $C$보다 크다($D>C$). 이를 종합하면 환원력 순서는 $D>C>A>B$가 되어 ① $D > C > A > B$가 정답이다.

패러데이 법칙에 따르면 1패러데이($1F$)는 전자 $1$몰의 전기량이다. 물의 전기분해에서 산소는 양극(산화)에서 $2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-$ 반응으로 생성되므로, 산소 기체 $1$몰을 얻으려면 전자 $4$몰, 즉 $4F$가 필요하다. 따라서 $1F$로 생성되는 산소는 $\dfrac{1}{4}$몰이고, $0℃, 1$기압에서 기체 $1$몰의 부피가 $22.4L$이므로 생성 부피는 $22.4 \times \dfrac{1}{4} = 5.6L$이 되어 ② $5.6$이 정답이다.

메탄($CH_4$)에 빛이나 열을 가하며 염소($Cl_2$)를 작용시키면 수소 원자가 염소 원자로 차례로 바뀌어 클로로메탄, 다이클로로메탄을 거쳐 클로로포름($CHCl_3$)까지 생성되는데, 이처럼 분자를 이루는 원자가 다른 원자로 바뀌는 반응을 치환반응이라 한다. 이중결합이 새로 생기는 부가반응이나 수소가 단순히 떨어져 나가는 탈수소반응과는 구별되므로 ③ 치환반응이 정답이다.

은염인 $AgCl$은 빛을 받으면 $2AgCl \rightarrow 2Ag + Cl_2$로 분해되어 은이 석출되는 감광성이 매우 큰 물질로, 사진 감광재료(필름)에 이용된다. $HgO$, $CuO$, $NaNO_3$는 이러한 감광 분해성이 뚜렷하지 않으므로 ① $AgCl$이 정답이다.

산성 산화물은 물과 반응하여 산을 만들거나 염기와 반응하여 염을 생성하는 비금속 산화물로, $CO_2$는 물에 녹아 $CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3$로 탄산을 생성하는 대표적인 산성 산화물이다. $BaO$, $CaO$, $MgO$는 금속 산화물로 물과 반응해 염기성을 나타내는 염기성 산화물이므로 ① $CO_2$가 정답이다.

배수비례의 법칙은 두 원소가 두 가지 이상의 화합물을 만들 때, 한 원소의 일정량과 결합하는 다른 원소의 질량비가 간단한 정수비를 이룬다는 법칙으로, 반드시 같은 두 원소로 이루어진 화합물 사이에서만 성립한다. $CO$와 $CO_2$는 탄소와 산소 두 원소만으로 이루어져 있고 탄소 일정량에 대한 산소의 질량비가 $1:2$로 간단한 정수비를 이루므로 배수비례의 법칙이 적용된다. 나머지 보기는 세 가지 원소로 이루어져 있거나($H_2SO_4, H_2SO_3$ 등) 한 원소로만 이루어진 동소체($O_2, O_3$)이므로 해당하지 않아 ① $CO$, $CO_2$가 정답이다.

엿당(맥아당, 말토스)은 포도당(글루코스) 두 분자가 결합된 이당류로, 이를 가수분해하여 포도당으로 분해하는 효소는 말타아제이다. 지마아제는 포도당을 발효시켜 에탄올을 만드는 효소, 아밀라아제는 전분을 엿당으로 분해하는 효소, 리파아제는 지방을 분해하는 효소이므로 ④ 말타아제가 정답이다.

염의 가수분해는 약산 또는 약염기에서 유래한 이온이 물과 반응하여 일어나며, 강산과 강염기로 이루어진 염은 가수분해되지 않는다. $NaCl$은 강산($HCl$)과 강염기($NaOH$)로 이루어진 염이므로 가수분해되지 않는다. $CH_3COONa$(약산+강염기), $NH_4Cl$(강산+약염기), $CH_3COONH_4$(약산+약염기)는 모두 가수분해되어 액성이 변하므로 ② $NaCl$이 정답이다.

화학평형이 압력 변화의 영향을 받지 않으려면 반응 전후 기체의 몰수 변화($\Delta n$)가 $0$이어야 한다. $N_2+O_2 \leftrightarrow 2NO$는 반응물 기체 $2$몰이 생성물 기체 $2$몰로 몰수 변화가 없어 압력을 변화시켜도 평형이 이동하지 않는다. 나머지 반응은 모두 반응 전후 기체의 몰수가 달라져 압력 변화에 따라 평형이 이동하므로 ④ $N_2+O_2 \leftrightarrow 2NO$가 정답이다.

에틸렌을 $PdCl_2$(및 $CuCl_2$) 촉매 하에서 산소로 직접 산화시켜 아세트알데하이드를 얻는 공정을 바커(Wacker) 공정이라 하며, 반응식은 $2C_2H_4 + O_2 \rightarrow 2CH_3CHO$로 나타낼 수 있다. 이는 아세트알데하이드의 대표적인 공업적 제조법이므로 ③ $CH_3CHO$가 정답이다.

A는 $\rm 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2$로 바닥상태(원자번호 12, Mg)의 전자배치이고, B는 같은 12개의 전자를 가지면서 $\rm 3s$ 전자 하나가 더 높은 에너지준위인 $\rm 3p$로 옮겨간 들뜬상태의 전자배치이다. 즉 A와 B는 전자 수(원자번호)가 같은 동일한 원자이며 에너지 상태만 다른 것이므로, 에너지가 낮은 A에서 에너지가 높은 B로 전자가 전이될 때는 에너지를 흡수해야 한다. 따라서 ② A에서 B로 변할 때 에너지를 흡수한다가 옳고, 동위원소 설명(①)이나 서로 다른 원자라는 설명(④), 홑원자·이원자 구분(③)은 모두 이 전자배치와 무관하여 틀리다.

$\rm NaOH$의 화학식량은 $40$이므로 $1N$-$\rm NaOH$ 용액 $100mL(=0.1L)$에 녹아 있는 $\rm NaOH$의 질량은 $0.1\times 40=4g$이다. $1N$-$\rm NaOH$ 수용액의 비중은 약 $1.04$이므로 용액 전체 질량은 $100mL\times 1.04g/mL=104g$이며, 이를 10wt% 용액으로 만들려면 최종 용액 질량이 $4g\div0.10=40g$이 되어야 한다. 따라서 물을 $104g-40g=64g$, 즉 약 64mL 증발시켜야 하므로 ④ 64mL의 수분 증발이 정답이다.

반응식 $SO_2+2H_2S\rightarrow 2H_2O+3S$에서 $S$의 산화수는 $SO_2$ 속에서 $+4$에서 반응 후 $0$으로 감소(환원)하고, $H_2S$ 속에서는 $-2$에서 $0$으로 증가(산화)한다. 스스로 환원되면서 상대방을 산화시키는 물질이 산화제이므로, $SO_2$는 산화제로, $H_2S$는 환원제로 작용한다. 따라서 ② $SO_2$는 산화제로 작용이 정답이다.

같은 주기에서 오른쪽으로 갈수록(원자번호가 커질수록) 유효 핵전하가 커져 원자반지름은 작아지고, 전자를 내어주려는 경향인 금속성과 전자방출성도 함께 감소한다. 반대로 이온화에너지, 전자친화도, 비금속성, 전자흡수성(전기음성도적 성질)은 오른쪽으로 갈수록 커진다. 제시된 조합 중 세 성질 모두 오른쪽으로 갈수록 감소하는 것은 ④ 금속성, 전자방출성, 원자반지름뿐이므로 ④가 정답이다.

비중 $d$, 농도(중량%) $p$인 용액의 몰농도는 $M=\dfrac{10\times d\times p}{MW}$로 구한다. $HCl$의 화학식량 $36.5$, 비중 $1.1$, 농도 $30wt\%$를 대입하면 $M=\dfrac{10\times1.1\times30}{36.5}=9.04$이다. 따라서 몰농도는 약 9.04M이므로 ③ 9.04가 정답이다.

방사성 붕괴로 방출되는 $\alpha$선은 $+2$, $\beta$선은 $-1$의 전하를 띠므로 전기장을 지날 때 각각 다른 방향으로 휘어진다. 반면 $\gamma$선은 전하를 띠지 않는 전자기파이므로 전기장의 영향을 받지 않고 직진한다. 따라서 전기장에 의해 휘어지지 않는 선은 ④ $\gamma$선이다.

산성염은 염을 이루면서도 치환 가능한 수소(H)가 남아 있는 염으로, $NaHSO_4$와 $Ca(HCO_3)$가 이에 해당한다. 반면 $Ca(OH)Cl$, $Cu(OH)Cl$처럼 수산기($OH$)가 남아 있는 것은 염기성염이고, $NaCl$, $CaCl_2$처럼 $H$나 $OH$가 남지 않은 것은 정염(중성염)이다. 따라서 산성염으로만 짝지어진 것은 ① $NaHSO_4$, $Ca(HCO_3)$이다.

그레이엄의 기체 확산법칙에 따르면 확산속도는 분자량의 제곱근에 반비례하여 $\dfrac{v_{gas}}{v_{SO_2}}=\sqrt{\dfrac{M_{SO_2}}{M_{gas}}}$이다. 확산속도가 $SO_2$의 $2$배이므로 $2=\sqrt{\dfrac{64}{M_{gas}}}$이고, 양변을 제곱하면 $4=\dfrac{64}{M_{gas}}$에서 $M_{gas}=16$이다. 따라서 ② 16이 정답이다.

액체의 끓는점은 증기압이 외부 압력과 같아지는 온도이므로 외부 압력을 높이면 끓는점도 높아진다. 밀폐된 그릇에서 끓이면 증발한 수증기가 빠져나가지 못해 용기 내부 압력이 대기압보다 높아지므로 물의 끓는점이 상승한다(압력솥의 원리). 반대로 감압하면 끓는점이 낮아지고, 순수한 물은 불순물이 녹아 있는 용액보다 오히려 끓는점이 낮으며, 젓는 행위는 끓는점 자체를 바꾸지 않는다. 따라서 ② 밀폐된 그릇에서 끓인다가 정답이다.

$NH_4Cl$은 암모니아($NH_3$)의 질소 비공유 전자쌍이 수소이온($H^+$)에 제공되어 형성되는 배위결합으로 $NH_4^+$를 만들고, 이 $NH_4^+$와 $Cl^-$가 이온결합으로 결합한 물질이다. 즉 한 화학식 단위 안에 배위결합과 이온결합을 동시에 가지므로 ③ $NH_4Cl$이 정답이다.

열량의 단위 환산에서 $1$[cal] = $4.184$[J]이다.
따라서 $24 \times 4.184 = 100.416$[J]로 약 $100$[J]이 되므로 정답은 ③ $100$이다.

위험물제조소등의 옥내소화전설비를 압력수조를 이용한 가압송수장치로 설치하는 경우, 압력수조의 최소압력 $P$는 소방용호스의 마찰손실수두압($p_1$), 배관의 마찰손실수두압($p_2$), 낙차의 환산수두압($p_3$)에 필요한 방수압력 환산수두압 0.35MPa를 더하여 구한다: $P = p_1+p_2+p_3+0.35$.
대입하면 $P = 3.2+2.2+1.79+0.35 = 7.54$[MPa]이므로 정답은 ③ $7.54$이다.

위험물의 소요단위는 지정수량의 10배를 1단위로 계산한다.
디에틸에테르(특수인화물)의 지정수량은 $50$[L]이므로 $2000 \div (50\times10) = 4$단위이고, 아세톤(제1석유류·수용성)의 지정수량은 $400$[L]이므로 $4000 \div (400\times10) = 1$단위이다.
따라서 총 소요단위는 $4+1=5$이므로 정답은 ③ $5$이다.

인화점은 가연성 증기가 점화원에 의해 착화될 수 있는 최저온도이고, 착화점(발화점)은 점화원 없이 스스로 발화하는 온도로서 두 값은 서로 독립적인 물성이며 비례 관계가 없다. 실제로 가솔린은 인화점이 매우 낮지만 발화점은 약 300℃ 안팎으로 오히려 높아, 인화점이 낮다고 해서 착화점(발화점)도 함께 낮아지는 것은 아니다. 따라서 가장 거리가 먼 설명은 ① "인화점이 낮은 물질은 착화점도 낮다"이다.

위험물안전관리법령상 소화설비의 적응성 기준에 따르면, 염소산염류 등 제1류 위험물(알칼리금속의 과산화물등을 제외한 일반 산화성고체) 화재에는 옥내·옥외소화전설비, 스프링클러설비, 물분무소화설비와 함께 ③ 포소화설비가 적응성을 갖는다. 불활성가스소화설비와 할로겐화합물소화설비는 주로 전기설비나 제4류 위험물에, 탄산수소염류 분말소화설비는 알칼리금속의 과산화물등에 적응성이 있을 뿐, 일반 산화성고체인 염소산염류에는 적응성이 없다. 따라서 정답은 ③ 포소화설비이다.

분말소화약제는 종류별로 착색이 구분되며, 제3종 분말소화약제의 주성분인 $NH_4H_2PO_4$(인산암모늄)은 담홍색으로 착색한다. 반면 제2종 분말소화약제의 주성분인 $KHCO_3$(탄산수소칼륨)은 백색도 담홍색도 아닌 별도의 색으로 착색되어 있어 나머지 보기는 옳지 않다. 따라서 옳은 것은 ① $NH_4H_2PO_4$ : 담홍색이다.

불활성가스소화설비(이산화탄소 등)는 질식소화 원리로 작동하므로, 물질 자체에 산소공급원을 함유하여 질식소화 효과를 기대하기 어려운 제5류 위험물(자기반응성물질)에는 적응성이 없다. 보기 중 $C_3H_5(ONO_2)_3$(니트로글리세린)이 제5류 위험물에 해당하며, 나머지 $C_2H_5OC_2H_5$(디에틸에테르), $C_6H_4(CH_3)_2$(자일렌), $CH_3COCH_3$(아세톤)은 모두 제4류 인화성액체로 불활성가스소화설비의 적응 대상이다. 따라서 적응성이 없는 것은 ② $C_3H_5(ONO_2)_3$이다.

벤젠은 응고점이 약 5.5℃로 겨울철 저온에서 고체 상태가 될 수 있으나, 고체 상태에서도 표면에서 가연성 증기가 계속 발생하므로 인화의 위험이 사라지지 않는다. 따라서 "겨울철에는 응고하여 인화의 위험이 없다"는 설명은 틀린 내용이며, 정답은 ② "겨울철에는 응고하여 인화의 위험이 없지만, 상온에서는 액체상태로 인화의 위험이 높다"이다.

위험물제조소등의 옥내소화전설비 화재안전기준에 따르면, 옥내소화전함 상부의 벽면에 설치하는 적색 표시등은 부착면과 15° 이상의 각도가 되는 방향으로 부착지점으로부터 10m 떨어진 곳에서도 쉽게 식별할 수 있어야 한다. 따라서 정답은 ① $15^{\circ},\ 10m$이다.

벤조일퍼옥사이드(과산화벤조일)는 건조한 상태에서 열·충격·마찰에 매우 민감하여 폭발 위험이 크므로, 오히려 물이나 프탈산디메틸 등 비활성 희석제(수분 포함)를 첨가하여 폭발성을 낮추어 저장·취급한다. 즉 수분과의 접촉이 폭발 위험을 높이는 것이 아니라 오히려 안정화에 이용되므로, "수분과 접촉하면 폭발의 위험이 있다"는 설명이 틀린 내용이며 정답은 ① "수분과 접촉하면 폭발의 위험이 있으므로 주의한다"이다.

전역방출방식 할로겐화물소화설비의 분사헤드 방사압력은 소화약제 종류에 따라 다르게 정해져 있으며, 할론2402는 0.1MPa 이상, 할론1211은 0.2MPa 이상, 할론1301은 0.9MPa 이상으로 규정된다. 문제는 $Halon\ 1211$의 방사압력을 묻고 있으므로 ④ $0.2MPa$이 정답이다.

이산화탄소 소화약제는 공기 중 산소농도를 낮추어 연소를 억제하는 질식소화와, 방출 시 주위 열을 빼앗아 온도를 낮추는 냉각소화의 두 가지 작용을 함께 나타낸다. 따라서 ② 질식소화, 냉각소화가 정답이다. 부촉매(억제)소화나 제거소화는 이산화탄소의 주된 소화원리가 아니다.

금속나트륨은 물과 격렬히 반응하여 수소가스를 발생시키고 반응열로 폭발·연소를 확대시키므로 주수소화가 절대 금지된다. 이산화탄소 역시 나트륨과 반응할 수 있어 부적합하며, 이러한 금속화재(D급)에는 팽창질석이나 마른모래 등으로 공기를 차단하는 질식소화가 가장 적절하다. 따라서 ③ 팽창질석을 사용하여 소화한다가 정답이다.

이산화탄소소화기는 약제 자체가 액화되어 높은 증기압으로 용기에 충전되어 있어 방출 시 별도의 방출용 동력(가압원)이 필요하지 않다. 반대로 밀폐되지 않은 개방된 공간에서는 가스가 빠르게 확산되어 질식효과가 떨어지고, 이산화탄소는 전기 절연성이 있어 C급(전기)화재에 적응성이 있으며 다량의 고체가연물이 타는 A급 화재보다는 B·C급 화재에 더 효과적이다. 따라서 ④가 정답이다.

제5류 위험물(자기반응성물질)은 물질 자체에 산소를 함유하고 있어 질식소화가 어렵고, 다량의 물로 냉각시켜 소화하는 것이 원칙이다. 이산화탄소·할로겐화합물·분말(질식소화 위주) 소화설비는 자기반응성물질 화재에 적응성이 없으며, 옥내소화전·스프링클러설비 등 주수·냉각 계열 설비가 적응성을 가진다. 따라서 ④ 스프링클러설비가 정답이다.

자연발화는 물질이 외부 점화원 없이 스스로 열을 축적하여 발화점에 도달하는 현상으로, 그 원인으로는 산화열·분해열·흡착열·미생물에 의한 발열 등이 있다. 반면 기화열은 액체가 기체로 상변화할 때 주위로부터 열을 빼앗는 흡열 현상이므로 자연발화의 발열 원인이 될 수 없다. 따라서 ③ 기화열에 의한 발열이 정답이다.

과산화나트륨은 제1류 위험물 중 무기과산화물로 물과 반응하면 산소를 방출하며 발열하여 화재를 확대시키므로 물·포소화약제 등 주수계 소화약제는 사용이 금지된다. 이러한 무기과산화물 화재에는 건조사 등으로 피복하여 질식소화하는 것이 가장 적합하다. 따라서 ④ 건조사가 정답이다.

먼저 $10℃$의 물을 $100℃$까지 올리는 데 필요한 현열은 물의 비열 $1\ cal/g℃$을 이용해 $Q_1 = 2g \times 1\ cal/g℃ \times (100-10)℃ = 180\ cal$이다. 다음으로 $100℃$의 물을 같은 온도의 수증기로 기화시키는 데 필요한 잠열은 물의 기화열 $539\ cal/g$을 이용해 $Q_2 = 2g \times 539\ cal/g = 1078\ cal$이다. 따라서 총 열량은 $Q = Q_1+Q_2 = 180+1078 = 1258\ cal$이 되어 ④ $1258cal$이 정답이다.

위험물안전관리법령상 소화설비의 능력단위 기준(출제 당시 기준)에 따르면 마른모래는 삽 1개를 포함한 50L를 능력단위 0.5로 규정하고 있다. 따라서 ① $0.5$가 정답이다.

불활성가스 소화약제 $IG-541$은 $N_2$(질소) $52$, $Ar$(아르곤) $40$, $CO_2$(이산화탄소) $8$의 비율로 구성된 혼합가스이며, $Ne$(네온)은 포함되지 않는다. 따라서 ① $Ne$이 구성성분이 아닌 것으로 정답이다.

위험물안전관리법 시행규칙에 따른 운반용기 수납 원칙에는 예외가 있는데, 덩어리 상태의 유황을 운반하기 위하여 적재하는 경우와 위험물을 동일구내에 있는 제조소등의 상호간에 운반하기 위하여 적재하는 경우는 운반용기에 수납하지 않고 적재할 수 있다.
문제에서 동일구내 운반의 경우는 제외한다고 하였으므로 남은 예외는 ① 덩어리 상태의 유황을 운반하기 위하여 적재하는 경우이다.
삼산화크롬·금속분·염소산나트륨을 운반하는 경우는 규정된 운반용기에 수납하여 적재하는 일반 원칙이 그대로 적용된다.

동식물유류는 불포화지방산을 많이 함유할수록 자연발화 위험이 커지며, 특히 아마인유와 같은 건성유가 섬유·종이 등에 흡수되어 넓은 표면적으로 공기와 접촉하면 산화열이 축적되어 자연발화하기 쉬운 위험한 상태가 된다.
따라서 ③ '아마인유는 섬유 등에 흡수되어 있으면 매우 안정하므로 취급하기 편리하다'는 설명은 사실과 반대되어 틀린 내용이다.
액체 누설 방지, 가열 시 증기 인화 방지, 화기 접촉 주의는 모두 동식물유류 취급 시 실제로 지켜야 할 옳은 사항이다.

메탄올($CH_3OH$)의 연소범위는 약 7.3~36 vol%로 알려져 있어 ② 보기가 이에 해당한다.
참고로 에틸알코올은 약 3.3~19 vol%, 아세틸렌은 약 2.5~81 vol% 수준으로 메탄올과 연소범위가 서로 다르다.

과산화나트륨($Na_2O_2$)과 같은 금속과산화물을 묽은 산과 반응시키면 해당 금속염과 함께 과산화수소($H_2O_2$)가 생성된다.
$Na_2O_2 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O_2$
과산화수소는 석유·벤젠에는 녹지 않으나 물에는 잘 녹고, 표백작용과 살균(소독)작용을 하는 대표적 산화성 액체이므로 정답은 ② 과산화수소이다.

산화프로필렌은 인화점이 매우 낮고 연소범위가 약 2.5~38.5 vol%로 대단히 넓으며, 자체 구조 특성상 구리·은·마그네슘·수은 등의 금속과 접촉하면 폭발성의 아세틸라이드를 생성하므로 이러한 금속·합금 재질의 용기나 배관은 피해야 한다.
따라서 정답은 ② 산화프로필렌이다.
아세트알데히드도 금속과 반응해 아세틸라이드를 만드는 성질이 있으나 연소범위가 문제에서 제시된 수치와 차이가 있어 구분된다.

위험물안전관리법령상 제조소에 설치하는 게시판 중 제조소의 표지는 백색바탕에 흑색문자로 하고, 제5류 위험물과 같이 자기반응성물질을 취급하는 제조소에 설치하는 '화기엄금' 주의사항 게시판은 적색바탕에 백색문자로 하여야 한다.
따라서 표지는 백색, 주의사항 게시판은 적색으로 나타낸 ③이 정답이다.

저장량을 부피로 환산하면 $150000 \div 0.79 \approx 189873$ L, 즉 약 $189.9$ m³이다.
아세톤은 제4류 제1석유류(수용성)로 지정수량이 $400$ L이므로 지정수량의 배수는 $189873 \div 400 \approx 474.7$배로 500배 이하에 해당한다.
옥외탱크저장소의 보유공지 기준상 지정수량의 500배 이하인 경우 보유공지 너비는 3 m 이상이므로 정답은 ② 3이다.

인화칼슘($Ca_3P_2$)은 물과 반응하면 수산화칼슘과 함께 맹독성 가연성 가스인 포스핀(인화수소, $PH_3$)을 발생시킨다.
$Ca_3P_2 + 6H_2O \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2PH_3$
따라서 정답은 ④이다. 나트륨은 물과 반응하여 산소가 아닌 수소를, 탄화칼슘은 아세틸렌을, 과산화칼륨은 아세틸렌이 아닌 산소를 발생시키므로 나머지 보기는 물질과 기체의 연결이 잘못되었다.

아세톤은 제4류 제1석유류 중 수용성 위험물로 물과 임의의 비율로 잘 섞이는 반면, 벤젠·적린·황은 모두 물에 녹지 않거나 거의 녹지 않는 비수용성·불용성 물질이다.
따라서 물에 가장 잘 녹는 위험물은 ④ 아세톤이다.

과염소산암모늄($NH_4ClO_4$)은 약 130℃ 부근에서 분해가 시작되는 것으로 알려져 있어, 분해온도가 약 400℃ 안팎인 염소산칼륨($KClO_3$)·질산칼륨($KNO_3$)이나 약 460℃인 과산화나트륨($Na_2O_2$)에 비해 훨씬 낮은 온도에서 분해한다.
따라서 가열 시 분해온도가 가장 낮은 물질은 ① $NH_4ClO_4$이다.

니트로기(nitro group)는 $-NO_2$ 로 표시되는 작용기이며, 제5류 위험물인 니트로화합물은 이 니트로기가 탄소원자에 직접 결합된 구조를 가진다.
따라서 옳은 것은 ① $-NO_2$이며, $-NON_3$, $-NO_3$, $-NO$는 니트로기의 올바른 화학식이 아니다.

나트륨은 물이나 습기와 격렬히 반응하는 금수성 물질(제3류)이므로 등유(경유) 속에 저장하여 공기·수분과의 접촉을 차단하는 것이 표준적인 저장방법이다.
따라서 ③ 나트륨과 등유의 조합은 오히려 안전한 보관 형태이며 발화·폭발 위험이 가장 낮다.
반면 ① 아염소산나트륨(산화성고체)과 티오황산나트륨(환원성물질), ② 아세트산과 과산화나트륨(무기과산화물), ④ 질산(산화성액체)과 이황화탄소(특수인화물)는 모두 산화제와 가연물·환원제가 접촉하는 조합으로 발화·폭발 위험이 크다.

황린은 발화점(착화온도)이 약 34℃로 매우 낮고 공기 중 산소와의 결합력(반응성)이 강해 상온의 공기 중에서도 자연발화하기 쉽다.
이 때문에 황린은 물속에 저장하여 공기와의 접촉을 차단하는 방법을 사용한다.
따라서 자연발화하기 쉬운 가장 큰 이유는 ④ 산소와 결합력이 강하고 착화온도가 낮기 때문이다.

이동탱크저장소에는 위험물안전관리법령상 해당 탱크의 완공검사합격확인증과 정기점검기록을 비치하여야 하며, 저장기준상 "설치허가증"이나 "운송허가증"이라는 서류 비치 규정은 존재하지 않는다.
따라서 ③ "이동탱크저장소에는 설치허가증과 운송허가증을 비치하여야 한다"가 틀린 설명이다.
지하저장탱크 밸브의 폐쇄, 아세트알데히드 이동저장탱크의 불활성가스 봉입, 방유제 내 물·유류의 즉시 배출은 모두 옳은 저장기준이다.

과산화칼륨($K_2O_2$)은 제1류 위험물인 무기과산화물로, 물과 접촉하면 격렬히 반응하여 산소를 발생시키고 발열하므로 물과의 접촉을 피하고 건조한 곳에 저장해야 한다.
따라서 ① "물과 반응하지 않으므로 물속에 저장한다"는 설명이 틀렸다.
$NaNO_3$의 조해성 주의, $MgO_2$의 방습, $H_2O_2$의 차광·냉소 저장은 모두 옳은 설명이다.

니트로셀룰로오스는 셀룰로오스의 히드록시기가 질산에스테르화된 구조를 가지는 질산에스테르류에 해당하는 제5류 위험물이다.
반면 트리니트로톨루엔, 니트로벤젠, 트리니트로페놀(피크르산)은 벤젠고리에 니트로기가 직접 결합된 니트로화합물류로 분류된다.
따라서 정답은 ② 니트로셀룰로오스이다.