다음과 같은 전자배치를 갖는 원자 \rm A와 \rm B 상세 페이지

1[위험물산업기사 필기] 18년 2회차

다음과 같은 전자배치를 갖는 원자  $\rm A$ 와  $\rm B$ 에 대한 설명으로 옳은 것은?
 $\rm A: 1S^2\, 2S^2\, 2P^6\, 3S^2$ 
 $\rm B: 1S^2\, 2S^2\, 2P^6\, 3S^1\, 3P^1$

$\rm A$ 와 $\rm B$ 는 동위원소로서 전자배열이 다르다.

$\rm A$ 에서 $\rm B$ 로 변할 때 에너지를 흡수한다.

$\rm A$ 는 홑원자이고, $\rm B$ 는 이원자 상태인 것을 알 수 있다.

$\rm A$ 와 $\rm B$ 는 다른 종류의 원자이다.

해설

A에서 B로 변할 때는 에너지를 흡수한다.

A는 $\rm 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2$ 로 바닥상태(원자번호 12, Mg)의 전자배치이고, B는 같은 12개의 전자를 가지면서 $\rm 3s$ 전자 하나가 더 높은 에너지준위인 $\rm 3p$ 로 옮겨간 들뜬상태의 전자배치이다.

즉 A와 B는 전자 수(원자번호)가 같은 동일한 원자이며 에너지 상태만 다른 것이므로, 에너지가 낮은 A에서 에너지가 높은 B로 전자가 전이될 때는 에너지를 흡수해야 한다.

반면 동위원소라는 설명이나 서로 다른 원자라는 설명, 홑원자·이원자 구분에 관한 설명은 모두 이 전자배치와 무관하여 틀리다.

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