[화학분석기사 필기] 20년 3회차 기출문제 정답·해설 페이지

물은 극성 용매라 극성·이온성 물질을 잘 녹인다. (b) CH3COOH는 -COOH가 물과 수소결합하고, (c) NH4NO3는 이온결합 화합물이라 물에 잘 녹는다. (a) CO2와 (d) 펜테인은 무극성이므로 같은 무극성 용매인 사염화탄소 쪽에 더 잘 녹는다.

자외선-가시선 영역의 원자 분광법은 기체 상태의 자유 원자를 다루므로 진동·회전 준위가 없어 선스펙트럼만 나타난다. 띠스펙트럼은 분자에서 전자전이에 진동·회전 전이가 겹칠 때 생기는 것이다.

사이클로헥세인의 탄소는 모두 단일결합 4개만 가지므로 sp3 혼성이며 의자형 입체구조를 이룬다. sp 혼성은 알카인처럼 결합각 180°의 직선형 탄소에 해당한다.

기기잡음은 열적잡음(Johnson)·산탄잡음(shot)·깜빡이 잡음(flicker)·환경잡음으로 분류된다. 습도잡음이라는 항목은 존재하지 않는다.

광학분광법은 복사선과 물질의 상호작용, 즉 흡수·발광(방출)·형광·산란을 이용한다. 흡착은 고체 표면에 분자가 달라붙는 현상으로 크로마토그래피의 분리 원리이지 분광 현상이 아니다.

'페난트렌'이라고 표시된 구조는 실제로는 벤젠고리 3개가 일직선 으로 이어진 안트라센 이다. 페난트렌도 같은 C 14 H 10 이성질체이지만 고리가 꺾여 각진 형태로 붙어 있어 구조가 다르다.

NaCl은 물에서 거의 완전히 이온화하는 강전해질이다. NH3는 일부만 이온화하는 약전해질, H2O는 자체 이온화가 $10^{-14}$ 수준으로 극히 작은 매우 약한 전해질, CH3COCH3(아세톤)은 이온을 내지 않는 비전해질이다.

첨가 중합은 단위체의 이중결합이 열리면서 이어지는 반응이므로 C2H4(에틸렌)가 폴리에틸렌을 만든다. C2H6는 포화탄화수소라 중합하지 않고, -OH를 가진 나머지는 물이 빠지며 이어지는 축합(축중합) 단위체다.

1640 cm-1 부근의 약한 흡수는 C=C 신축진동이므로 이 물질은 알켄이다. C4H8 알켄은 1-뷰텐, cis-2-뷰텐, trans-2-뷰텐, 2-메틸-1-프로펜의 4개다. 같은 분자식이라도 C=C가 없는 사이클로뷰테인·메틸사이클로프로페인은 제외된다.

에탄올의 질량은 $50\,\mathrm{mL}\times0.79\,\mathrm{g/mL}=39.5\,\mathrm{g}$이고 물은 100 mL, 즉 100 g이다. 질량백분율은 $\dfrac{39.5}{39.5+100}\times100=28.3\%$다. 부피가 아니라 질량 기준으로 계산해야 한다.

파장-분산형은 분석결정으로 회절시켜 파장별로 공간 분리한 뒤 측정하고, 에너지-분산형은 검출기가 광자의 에너지(펄스 높이)를 직접 구별한다. 즉 스펙트럼을 분해하는 방법이 두 기기를 가르는 기준이다.

글로우 방전 분광법은 저압의 비활성 기체(주로 Ar)를 채운 관의 두 전극 사이에 전압을 걸어 생긴 기체 이온과 전자로 시료 표면을 때려 원자화·들뜨게 한다. 고체 시료를 녹이지 않고 바로 분석할 수 있다.

실험식은 C6H5NO2(나이트로벤젠)이다.
100 g 기준으로 각 원소의 몰수를 구한다.
$\mathrm{C}=58.5/12=4.875$,
$\mathrm{H}=4.1/1=4.1$,
$\mathrm{N}=11.4/14=0.814$,
$\mathrm{O}=26.0/16=1.625$
가장 작은 0.814로 나누면 C : H : N : O = 6 : 5 : 1 : 2이므로 실험식은 C6H5NO2이다.

1차 표준물질은 당량 중량(몰질량)이 커야 같은 몰수를 달 때 칭량 질량이 커져 상대적 칭량오차가 작아진다. "당량 중량이 적어야 한다"는 이를 거꾸로 서술한 것이다.

2A족은 알칼리토금속(Be, Mg, Ca 등)이다. 전이금속은 주기율표 가운데의 B족(3~12족) 원소를 가리킨다.

같은 족에서는 아래로 갈수록 전자껍질이 늘어 이온반지름이 커지므로 Mg2+가 Ca2+보다 작다(약 72 pm 대 100 pm). 나머지는 등전자 이온에서 핵전하가 클수록 작아지는 규칙(F-＜O2-, Al3+＜Mg2+)과 같은 족에서 아래로 커지는 규칙(O2-＜S2-)에 모두 들어맞는다.

혼합기체의 전압은 전체 몰수로 결정된다. $n=\dfrac{4}{2}+\dfrac{10}{28}+\dfrac{40}{32}=2+0.357+1.25=3.607\,\mathrm{mol}$이므로 $P=\dfrac{nRT}{V}=\dfrac{3.607\times0.0821\times298}{10}=8.82\,\mathrm{atm}$.

몰랄농도 3.24 m는 물 1 kg에 K2SO4 3.24 mol이 녹아 있다는 뜻이다. 물의 몰수는 $\dfrac{1000}{18.02}=55.5\,\mathrm{mol}$이므로 몰분율은 $\dfrac{3.24}{3.24+55.5}=0.0552$다.

방출되는 빛의 파장은 714.6 nm이며 이는 파셴 계열의 근적외선이다.
뤼드베리 식은
$\dfrac{1}{\lambda}=R_{H}\left(\dfrac{1}{n_{1}^{2}}-\dfrac{1}{n_{2}^{2}}\right)$
낮은 준위 $n_{1}=3$, 높은 준위 $n_{2}=5$를 대입하면
$1.9678\times10^{-2}\left(\dfrac{1}{9}-\dfrac{1}{25}\right)=1.399\times10^{-3}\,\mathrm{nm^{-1}}$
따라서
$\lambda=714.6\,\mathrm{nm}$

PCl5의 인은 결합전자쌍 5개, 즉 10개의 원자가전자를 가져 옥텟을 넘어선다. 3주기 이상의 원소는 d 오비탈을 쓸 수 있어 확장된 옥텟이 허용된다.

NH4+와 NH3는 짝산-짝염기 관계이므로 $K_{a}K_{b}=K_{w}$가 성립한다. 따라서 $K_{b}=\dfrac{1.00\times10^{-14}}{5.69\times10^{-10}}=1.76\times10^{-5}$다.

갈바니(볼타) 전지는 자발적인 산화-환원 반응의 에너지를 전기로 꺼내 쓰는 전지로, 전자가 산화전극에서 환원전극으로 흐른다. 외부 전원으로 비자발 반응을 강제로 일으키는 것은 전해 전지다.

패러데이 제1법칙에 따르면 전극에서 생성·소모되는 물질의 양은 흐른 전하량에 비례한다($n=\dfrac{Q}{zF}$). "반비례한다"는 서술이 잘못됐고, 나머지 보기(당량 비례, 화학양론의 요약, $F=96485\,\mathrm{C/mol}$)는 모두 옳다.

시료 중 칼슘의 농도는 1242.6 ppm이다.
먼저 EDTA 농도를 표정한다. Zn 용액은
$\dfrac{0.50}{65.37}=7.65\times10^{-3}\,\mathrm{M}$이고 10.00 mL 속 $7.65\times10^{-5}\,\mathrm{mol}$이 EDTA 12.50 mL와 1:1로 반응하므로 EDTA 농도는
$6.12\times10^{-3}\,\mathrm{M}$
시료 적정에 쓴 15.20 mL는 Ca
$9.30\times10^{-5}\,\mathrm{mol}$, 즉
$3.73\,\mathrm{mg}$에 해당한다.
따라서
$\dfrac{3.73\,\mathrm{mg}}{3.00\,\mathrm{g}}=1242.6\,\mathrm{ppm}$

H는 이론단 높이(HETP)로, 작을수록 컬럼 효율이 좋다. 분리단 수 N은 컬럼 길이를 H로 나눈 $N=\dfrac{L}{H}$로 구하는 별개의 양이므로 "H는 분리단의 수"라는 서술은 틀렸다.

수소는 C, N, O, Cl 같은 비금속과 결합할 때 +1의 산화수를 갖는다. -1이 되는 경우는 NaH·CaH2처럼 금속과 결합한 수소화물뿐이다.

화학적 방해는 불꽃 속에서 분석 원자가 겪는 화학반응 때문에 생기므로 해리 평형(난용성 화합물 생성), 이온화 평형, 공존 양이온의 영향이 여기 해당한다. 시료 원자의 구조는 원소가 본래 갖는 고유 성질이지 방해 요인이 아니다.

C-Cl 신축진동은 약 600~800 cm-1의 저파수 영역에 나타난다. CaF2는 약 1100 cm-1 아래를 투과시키지 못해 이 영역을 볼 수 없고, KBr(약 400 cm-1까지)과 NaCl(약 625 cm-1까지)은 사용할 수 있다.

ppm은 100만분의 1($10^{-6}$), ppb는 10억분의 1($10^{-9}$)이므로 1 ppm = 1000 ppb다.

약산을 강염기로 적정하면 당량점에 아세트산 이온만 남아 가수분해로 염기성(pH 약 8.6)이 된다. 변색범위가 pH 8.0~9.6인 페놀프탈레인이 적합하며, 메틸 오렌지·브로모크레졸 그린·메틸 레드는 산성 영역에서 변색해 당량점을 놓친다.

이온 세기는 $\mu=\dfrac{1}{2}\sum c_{i}z_{i}^{2}$로 구하며 전하수의 제곱이 곱해진다. 각각 NaCl 0.1, Na2SO4 0.3, MgSO4 0.4이고, Al(NO3)3는 $\dfrac{1}{2}(0.1\times3^{2}+0.3\times1^{2})=0.6$으로 가장 크다.

용해도가 60이면 물 100 g에 염 60 g이 녹는다는 뜻이므로, 70℃ 포화용액 100 g은 염 $100\times\dfrac{60}{160}=37.5\,\mathrm{g}$과 물 62.5 g으로 이루어진다. 30℃에서 물 62.5 g이 녹일 수 있는 염은 $62.5\times\dfrac{20}{100}=12.5\,\mathrm{g}$뿐이므로 석출량은 25 g이다.

포름알데하이드(HCHO)는 자신이 산화되어 폼산이 되면서 상대 물질을 환원시키는 대표적 환원제로, 은거울 반응·펠링 반응을 일으킨다. 과염소산과 과망간산칼륨은 강한 산화제이고 과산화수소도 대개 산화제로 작용한다.

혼합 용액의 pH는 8.41이다.
염기
$0.1\times100=10\,\mathrm{mmol}$에 HCl
$0.1\times50=5\,\mathrm{mmol}$을 넣었으므로 B와 BH+가 1:1인 반당량점, 즉 완충 용액이다.
이때
$\mathrm{pOH}=\mathrm{p}K_{b}=-\log(2.6\times10^{-6})=5.59$
따라서
$\mathrm{pH}=14-5.59=8.41$

연속광원 바탕보정법은 자외선 영역의 연속광원으로 중수소(D2)등을 쓴다. 텅스텐등은 가시-근적외선용 연속광원이고, 속빈음극등은 특정 파장만 내는 선광원이라 바탕보정에 쓸 수 없다.

전하 균형식은 양이온 전하의 총량 = 음이온 전하의 총량이며, 각 이온의 전하수를 농도에 곱해야 한다. A2-는 전하가 2이므로 계수 2가 붙어 $[\mathrm{H^{+}}]=[\mathrm{HA^{-}}]+2[\mathrm{A^{2-}}]+[\mathrm{OH^{-}}]$가 된다.

평형상수는 4 × 1014이다.
전지 전위는
$E^{\circ}=0.771-0.339=0.432\,\mathrm{V}$이고 이동 전자수는 n = 2다.
따라서
$\log K=\dfrac{nE^{\circ}}{0.0592}=\dfrac{2\times0.432}{0.0592}=14.6$
$K=4\times10^{14}$

BH22+는 2.00 mmol이고 NaOH가 0.20 M이므로 첫 번째 당량점은 10.0 mL, 두 번째는 20.0 mL다. NaOH 5.00 mL(1.00 mmol)는 첫 당량점의 절반이라 BH22+와 BH+가 1:1로 남는다.
10.0 mL에서는 $\mathrm{pH}=\dfrac{\mathrm{p}K_{a1}+\mathrm{p}K_{a2}}{2}=6.0$이므로 틀렸다.
15.0 mL에서는 B와 BH+가 1:1이므로 틀렸다.
20.0 mL의 주 화학종은 B이므로 틀렸다.

부피가 일정하면 반응에 참여하지 않는 Ar을 넣어도 각 성분의 분압과 농도가 그대로여서 평형은 이동하지 않는다. 나머지는 발열반응을 냉각하면 정반응, 반응물 CO를 넣으면 정반응, 반응물 O2를 없애면 역반응으로 이동하므로 옳다.

첫 번째 이온화의 Henderson-Hasselbalch 식은 $\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_{a1}+\log\dfrac{[\mathrm{BH^{+}}]}{[\mathrm{BH_{2}^{2+}}]}$다. 두 화학종의 농도가 같으면 로그항이 0이 되므로 pH = pKa1 = 4다.

TGA는 온도를 올리며 질량 변화를 재는데, 공기 중이면 시료가 산소와 반응해 산화되면서 질량이 늘어 분해 거동이 왜곡된다. N2·Ar 같은 불활성 기체로 분위기를 만들면 산화를 막고 분해 생성물도 함께 밀어낼 수 있다.

화학적 이동은 핵 주위 전자의 가리움(shielding) 정도로 결정되므로 전기음성도, 혼성, 수소결합, 고리 전류 등이 영향을 준다. 도플러 효과는 입자 운동에 따른 진동수 변화로 원자분광법의 선 넓힘 요인이며 NMR 화학적 이동과는 무관하다.

GSC는 고체 표면의 흡착으로 머무르는데, 흡착은 액체상 분배보다 훨씬 강하므로 분포상수가 GLC보다 크다. 그래서 봉우리 끌림이 심해 주로 공기·CO 같은 저분자 기체 분리에 쓴다.

빈 셀에서 생기는 간섭무늬로부터 셀 두께는 $b=\dfrac{N}{2(\bar{\nu}_{1}-\bar{\nu}_{2})}$로 구한다. 그림에서 1906 cm-1부터 698 cm-1까지 무늬가 30개이므로 $b=\dfrac{30}{2(1906-698)}=0.01242\,\mathrm{cm}=0.1242\,\mathrm{mm}$다.

전자 충돌 이온화(EI)는 70 eV의 고에너지 전자를 때려 이온화하므로 결합이 끊어진 조각 이온이 많이 생기는 대표적 hard 방법이다. ESI·MALDI·CI는 분자 이온이 거의 그대로 살아남는 soft 방법이다.

열검출기는 복사선이 만든 온도 상승을 재는 것으로 열전기쌍·써미스터·볼로미터가 해당한다. 다이오드 어레이는 광자가 만든 전자-홀 쌍을 세는 광자검출기이며 에너지가 작은 적외선에는 감도가 없다.

Nernst 식 $E=E^{\circ}+\dfrac{0.0592}{n}\log[\mathrm{Cd^{2+}}]$에 대입하면 $E=-0.403+\dfrac{0.0592}{2}\log(0.010)=-0.403-0.059=-0.46\,\mathrm{V}$다. 농도가 표준상태(1 M)보다 묽으므로 전위가 더 음의 값으로 이동한다.

전지 전위는 $E_{\text{전지}}=E_{\text{환원전극}}-E_{\text{산화전극}}$로 계산한다. 나머지는 IUPAC가 전극전위를 환원전위로만 나타내기로 했고, 표준수소전극은 25℃에서 0 V로 정하며, 형식전위는 표준전위가 아니라 실제 용액 조건에서 측정한 별개의 값이라는 점에서 틀렸다.

전압을 계단식으로 걸면 충전전류(비패러데이 전류)는 지수적으로 빠르게 감쇠하지만 분석물의 패러데이 전류는 훨씬 천천히 줄어든다. 펄스 말미, 즉 두 전류의 차가 가장 클 때 측정하므로 신호 대 잡음비가 좋아진다.

TGA는 온도에 따른 질량 변화만 기록하므로 분해·산화처럼 질량이 변하는 반응과 기화·승화를 볼 수 있다. 고분자 분자량은 질량 변화로 나타나지 않으며 크기 배제 크로마토그래피(GPC) 등으로 측정한다.

온도변화에 따른 무게 변화를 재는 것은 TGA다. DSC는 시료물질과 기준물질 사이의 열량(열흐름) 차이를 시료 온도의 함수로 측정한다.

이중 초점 분석기에서는 정전기적 sector가 운동에너지 분포를 좁히고 , 뒤따르는 자기적 sector가 질량 대 전하비로 분리 한다. '정전기적 sector는 전기장을 걸어주어 질량 대 전하비를 분리하고, 자기적 sector는 자기장을 걸어주어 운동에너지분포를 좁은 범위로 제한한다'는 설명은 두 sector의 역할을 서로 바꿔 서술했다.

화학식량은 화학식에 든 모든 원소의 평균 원자량(동위원소 존재비를 반영한 값)을 더한 것이다. 가장 많이 존재하는 동위원소의 질량만 더한 값은 단일동위원소 질량(monoisotopic mass)으로 별개의 개념이다.

DSC는 열의 출입을 재므로 상전이, 결정화온도, 유리전이, 고분자 경화 여부 측정에 쓰인다. 휘발성 유기성분 분석은 성분을 분리해 동정하는 작업이라 GC·GC-MS의 영역이다.

NMR은 자기장 속에서 갈라진 핵 스핀 준위 사이의 전이를 이용하는데, 그 에너지 차가 매우 작아 라디오파 영역(수십~수백 MHz)에 해당한다. 적외선은 진동, 자외선은 전자전이, 마이크로파는 회전전이에 쓰인다.

ECD는 방사성 $^{63}\mathrm{Ni}$에서 나온 $\beta$선이 만든 전자를 시료가 포획할 때 줄어드는 전류를 측정한다. 할로겐·나이트로기·퍼옥사이드처럼 전자 친화도가 큰 화합물에 매우 민감해 유기염소계 잔류농약 분석에 널리 쓴다.

TLC는 이동거리(Rf) 차이로 성분을 분리하는 기법이므로 성분 수 확인, 반응 중간체 추적, 순도 점검에 쓴다. 화학결합의 존재 여부는 IR·NMR 같은 분광법으로 확인해야 한다.

MALDI는 시료를 매트릭스에 섞어 레이저로 부드럽게 탈착·이온화하므로, 단백질·핵산처럼 분자량이 매우 큰 극성 고분자도 깨지지 않고 분자 이온으로 얻을 수 있다. 보통 질량 범위에 제한이 없는 비행시간(TOF) 분석기와 함께 쓴다.

Ni2+가 0.01%만 남으면 $[\mathrm{Ni^{2+}}]=0.1\times10^{-4}=1\times10^{-5}\,\mathrm{M}$이다. Nernst 식으로 $E=-0.250+\dfrac{0.0592}{2}\log(1\times10^{-5})=-0.250-0.148=-0.40\,\mathrm{V}$가 되며, 이 값은 Cd2+의 -0.403 V보다 덜 음이라 카드뮴은 석출되지 않는다.

$R_{f}=\dfrac{\text{분석물의 이동거리}}{\text{용매의 최대 이동거리}}$이므로 값은 항상 0과 1 사이다. 전개 조건이 같으면 물질마다 고유한 값이라 정성 확인에 이용한다.

성능점검주기는 장비 유형과 제조사 권고사항을 기본으로, 사용 범위·가혹도, 노화 및 드리프트 정도, 환경조건(온도·습도·진동), 다른 기준 표준과의 상호 점검 가능 여부까지 함께 따져 정한다. 즉 A~F 전부가 고려 사항이다.

원료의약품과 완제의약품의 정량시험은 모두 시험 농도의 80~120%를 최소 범위로 규정한다. 90~110%로 적은 것이 잘못이며, 함량 균일성 70~130%와 용출시험 기준 범위의 ±20%는 옳다.

생체시료효과상수(matrix factor)를 계산하는 데 쓰는 품질관리시료 농도값의 변동계수는 15% 이내여야 한다. 20%는 최저정량한계(LLOQ)에 허용되는 기준이라 혼동해서는 안 된다.

대상 성분의 함량이 낮을수록 검체 안에 성분이 고르게 퍼져 있지 않으면 어느 부분을 취하느냐에 따라 결과가 크게 달라진다. 따라서 분취 전 분쇄·혼합으로 균질성을 확보하는 것이 가장 중요하다.

현장바탕시료는 시료 채취 현장에서 실제 시료와 똑같은 채취·운반·보관 조작을 거친 정제수 시료로, 채취 과정과 용기에서 온 오염을 확인한다. 나머지 보기는 운송바탕·정제수바탕·시험바탕(방법바탕)의 설명이 서로 뒤바뀌어 있다.

pH 측정은 유리전극과 기준전극 사이의 전위차를 재는 전위차법이며, 표준 완충 용액으로 눈금을 맞춘다. 광원은 빛의 흡수를 재는 분광광도법에 필요한 것으로 pH 측정에는 쓰이지 않는다.

정밀성은 반복 측정값이 서로 얼마나 모여 있는지를 뜻하며, 이를 나타내는 대표 지표가 변동계수(CV, 상대표준편차)다. 검출한계·특이성·직선성은 정밀성과 구분되는 별개의 밸리데이션 항목이다.

네뷸라이저는 시료 용액을 가는 관으로 빨아올려 고속 기체와 부딪히게 해 미세한 에어로솔로 만든다. 이후 분무실에서 큰 물방울이 걸러지고 작은 입자만 불꽃으로 들어가 원자화된다.

표준 편차는 측정값이 평균에서 흩어진 정도이므로 작을수록 재현성이 좋아 정밀도가 크다. 정확도는 참값과의 차이를 뜻하는 별개 개념이라 표준 편차만으로 판단할 수 없다.

보고와 해석은 대략적으로 작성해서는 안 되며, 분석 과정·결과·불확정도를 명료하고 완전하게 기술해 제3자가 검증할 수 있게 해야 한다.

덧셈·뺄셈의 유효숫자는 소수점 이하 자릿수가 가장 적은 값에 맞춘다. 2.15가 소수 둘째 자리까지이므로 $2.15+1.244=3.394$를 반올림해 3.39로 쓴다.

검체 검증 분석은 최초 분석과 다른 날, 서로 다른 배치에서 실시해야 재현성을 확인하는 의미가 있다. 같은 날 실시한다는 서술이 잘못됐고, 1000개 기준 검체 수 산정(10%와 5%)과 편차 계산식은 옳다.

우연불확정도는 $\dfrac{ts}{\sqrt{n}}=\dfrac{2.65\times0.011}{\sqrt{6}}=0.012\%$다. 여기에 인증표준물질의 불확도 0.1%를 제곱합의 제곱근으로 합치면 $\sqrt{0.012^{2}+0.1^{2}}=0.10\%$이므로 18.32% ± 0.1%로 표시한다.

농도가 0.00068~0.00833 mg/mL인데 peak area는 2만~30만이므로 기울기는 $\dfrac{305348}{0.00833}\approx3.7\times10^{7}$ 수준이어야 한다. 보기의 36598.7은 이보다 약 1000배 작아 성립하지 않는다. 농도범위 20~240%(L1·L5를 기준 L3로 나눈 값)와 R = 0.999는 허용범위를 만족한다.

기준농도 L3 = 0.10의 80%가 L1이므로 A = 0.08이고, 최소자승법으로 기울기를 구하면 $B=\dfrac{2.012}{0.001}=2012$, 상관계수는 0.9999다. y절편은 $D=200.3-2012\times0.10=-0.9$로 음수이므로 "0.9"는 부호가 틀렸다.

정밀성은 반복성, 실내재현성(중간정밀성), 실간재현성의 세 수준으로 평가한다. 직선성은 농도와 측정값의 비례관계를 확인하는 별개의 밸리데이션 항목이다.

감도는 분석물의 양 변화에 신호가 얼마나 크게 반응하는지를 뜻하며, 최저 정량 한계 시료의 신호 대 잡음비(S/N)로 확인한다. 통상 S/N이 10 이상이면 정량한계로 인정한다.

설치적격성(IQ)은 장비가 규격대로 공급·설치되었는지 확인하고 하드웨어 일련번호·소프트웨어 버전 등을 기록하는 단계다. 설치 환경에서 기기의 정확성과 재현성을 검증하는 것은 운전적격성(OQ)에 해당한다.

평행시험(반복시험)은 같은 시료를 여러 번 재어 평균과 표준편차를 얻는 것이라 우연오차의 크기만 알려줄 뿐, 매번 같은 방향으로 치우치는 계통오차는 제거하지 못한다. 공시험·조절시험·맹시험은 계통오차를 찾아내 보정하는 방법이다.

ICH가 제시하는 밸리데이션 항목은 특이성, 직선성, 범위, 정확성, 정밀성, 검출한계, 정량한계(및 완건성)다. 재현성은 독립 항목이 아니라 정밀성 안에서 실험실 간 정밀성을 가리키는 세부 개념이다.

분말소화약제는 제1종 탄산수소나트륨(NaHCO3), 제2종 탄산수소칼륨(KHCO3), 제3종 제1인산암모늄(NH4H2PO4), 제4종 탄산수소칼륨과 요소의 반응생성물이다. 제4종은 탄산수소나트륨이 아니라 탄산수소칼륨에 요소를 반응시킨 것이므로 연결이 틀렸다.

제시된 그림문자는 사람의 몸통에 별표가 그려진 건강유해성 픽토그램이다. 이 그림문자는 호흡기 과민성·발암성·생식세포 변이원성·생식독성·특정표적장기 독성·흡인 유해성을 나타낸다. 급성독성은 해골과 X자 뼈 그림문자로 따로 표시하므로 이 그림문자가 나타내는 사항이 아니다.

제시된 그림문자는 화염 픽토그램으로, 인화성 가스·액체·고체와 자연발화성·자기발열성·자기반응성 물질, 유기과산화물, 그리고 물반응성 물질에 붙는다. 물반응성 물질은 물과 접촉하면 인화성 가스를 내놓기 때문에 화염 그림문자를 쓴다. 산화성 물질은 원 위의 불꽃, 급성독성은 해골, 호흡기 과민성은 건강유해성 그림문자로 구분된다.

ㄴ은 MSDS 확인 전에 물과 소화기로 즉각 대응한다는 내용인데, 금수성 물질처럼 물과 반응해 화재가 오히려 커지는 물질이 있으므로 성상을 모른 채 주수하면 안 된다. ㄷ은 감지기 경보를 오작동으로 여기고 업무에 집중한다는 내용으로, 경보는 실제 화재로 간주해 즉시 대피해야 한다. ㄱ(대피 후 신고)과 ㄹ(적신 천으로 입을 막고 낮은 자세로 탈출)은 올바른 조치다.

제2류 위험물 중 금속분·철분·마그네슘은 물과 반응해 수소를 발생시키므로 주수소화가 금지되며, 마른모래·팽창질석 등으로 질식소화해야 한다. 같은 제2류라도 적린·유황은 냉각소화가 가능하므로, 이들을 한데 묶어 모두 물로 냉각소화한다고 한 설명이 틀렸다.

가연성 물질은 열전도율이 작아야 발생한 열이 빠져나가지 않고 축적되어 착화·연소가 이어진다. 열전도율이 크면 열이 주위로 빠르게 흩어져 발화점까지 온도가 오르지 못한다. 산소와의 반응, 발열반응, 충분한 반응열 방출은 모두 연소가 지속되기 위한 조건에 해당한다.

물질안전보건자료(MSDS) 작성원칙에서는 여러 형태의 자료를 활용해 작성하는 경우 각 자료의 출처를 함께 기재하도록 하고 있다. 따라서 출처를 모두 기재할 필요가 없다는 설명이 원칙에 어긋난다. 한글 작성(고유명사는 영어 표기), 번역 시 최초 작성기관명·시기 병기, 함유량의 ±5% 범위 표시는 모두 인정되는 원칙이다.

두 화합물이 서로 양이온과 음이온을 맞바꾸어 두 개의 새로운 화합물을 만드는 반응이 이중 치환반응(복분해)이다. AB + CD → AD + CB 형태로, 침전·기체·물이 생기는 반응이 대표적이다. 화합반응은 여러 물질이 하나로 합쳐지고 분해반응은 하나가 여럿으로 갈라지므로 ㉠의 2개 → 2개 조건과 맞지 않는다.

「화학물질관리법」 제24조제5항제1호는 검사 결과 취급시설의 구조물이나 설비가 침하·균열·부식 등으로 안전상의 위해가 우려된다고 인정되는 경우 안전진단을 실시하도록 규정한다. 같은 법 시행규칙 제24조제1항에 따라 이때는 검사 결과를 받은 날부터 20일 이내에 안전진단을 실시해야 한다.

분자량 70.9이고 상온에서 황록색 기체인 물질은 염소(Cl2)다. 염소는 NFPA 704 표시에서 건강위험성(청색)이 4등급으로, 짧은 시간 노출만으로도 사망하거나 중대한 후유증을 남길 수 있는 최고 등급에 해당한다.

불산(HF)은 이온화 정도가 작아 화학적으로는 약산이 맞지만, 피부를 뚫고 침투해 체내 칼슘과 결합하면서 심한 조직 괴사와 저칼슘혈증을 일으키는 인체 위험도가 매우 높은 물질이다. 따라서 약산이므로 인체 위험도가 낮다는 설명이 틀렸다. 산의 세기(이온화 정도)와 인체 유해성은 별개의 개념이다.

소음 노출기준은 노출시간이 길어질수록 허용되는 소음강도가 작아지도록 정해져 있다. 우리나라 기준은 노출시간이 절반으로 줄 때 허용 강도가 5dB(A)씩 높아지는 구조여서, 8시간 90dB(A)보다 4시간·2시간 기준의 허용 강도가 더 크다. 따라서 노출시간과 횟수가 많아질수록 소음강도수준이 커진다는 설명은 반대로 서술된 것이다.

「위험물안전관리법 시행령」 별표 3에서 정한 취급소는 주유취급소·판매취급소·이송취급소·일반취급소 네 가지다. 이동취급소라는 구분은 없으며, 이동탱크저장소는 취급소가 아니라 저장소의 한 종류다.

성상이 다른 폐액을 섞으면 발열·유독가스 발생 등 예기치 못한 반응이 일어날 수 있어 종류별로 분리 보관해야 한다. 또 폐액통은 가스 발생과 팽창에 대비해 가득 채우지 말고 여유 공간(통상 용량의 80% 이하)을 남긴 뒤 밀봉해야 한다. 따라서 폐액을 혼합해 용기를 가득 채운 후 압축 밀봉한다는 설명이 틀렸다.

위험한 물질은 성상과 화재·폭발·중독 위험성을 먼저 조사한 뒤에만 취급해야 한다. 증류수를 포함한 모든 용기에는 약품 명칭을 표시해야 하고, 입으로 피펫을 빠는 행위는 흡입·섭취 사고로 이어지므로 정확도와 무관하게 절대 금지된다.

동압은 25 mmH2O이다.
동압은
$P_v=\dfrac{\rho v^{2}}{2}$로 구한다.
$P_v=\dfrac{1.225\times 20^{2}}{2}=245\ \mathrm{Pa}$이고 $1\ \mathrm{mmH_{2}O}\approx 9.8\ \mathrm{Pa}$이므로
$245\div 9.8 \approx 25\ \mathrm{mmH_2O}$

분석용 가스의 저장능력은 가스의 종류와 소비량, 공급 안정성을 고려해 다르게 정하며, 공급이 끊겨도 분석이 중단되지 않도록 여유분을 확보하는 것이 원칙이다. 따라서 가스의 종류와 무관하게 저장분의 1.0배 이하로 한다는 서술이 틀렸다.

개인보호구는 몸통 → 머리·얼굴 → 손 순서로 착용한다. 긴 소매 실험복을 먼저 입고 마스크와 보안면을 쓴 뒤 실험장갑을 가장 마지막에 착용해야, 장갑을 낀 손으로 다른 보호구를 만져 오염을 옮기지 않는다. 벗을 때는 반대로 오염이 가장 심한 장갑부터 제거한다.

수소 첨가 반응은 불포화 결합에 H 2 가 붙는 반응이다. 아세틸렌(C 2 H 2 )의 삼중결합에 수소 1분자가 첨가되어 에틸렌(C 2 H 4 ) 이 되는 식이 이에 해당한다. C2H4+H2→C2H6 식은 에틸렌의 수소 첨가, 2C2H2+5O2→4CO2+2H2O 식은 아세틸렌의 연소, CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2 식은 카바이드의 가수분해 반응이다.