어떤 화합물의 질량백분율 성분비를 분석했더니, 탄소 58.5%, 수소 … | [화학분석기사 필기] 20년 3회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 20년 3회차

어떤 화합물의 질량백분율 성분비를 분석했더니, 탄소 58.5%, 수소 4.1%, 질소 11.4%, 산소 26.0%와 같았다. 이 화합물의 실험식은? (단, 원자량은 C 12, H 1, N 14, O 16이다.)

C₂H₅NO₂

C₃H₇NO₂

C₅H₅NO₂

C₆H₅NO₂

해설

실험식은 C₆H₅NO₂(나이트로벤젠)이다.
100 g 기준으로 각 원소의 몰수를 구한다.
 $\mathrm{C}=58.5/12=4.875$ ,
 $\mathrm{H}=4.1/1=4.1$ ,
 $\mathrm{N}=11.4/14=0.814$ ,
 $\mathrm{O}=26.0/16=1.625$ 
가장 작은 0.814로 나누면 C : H : N : O = 6 : 5 : 1 : 2이므로 실험식은 C₆H₅NO₂이다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→