NH 4 + 의 K a = 5.69×10 -10 일 때 NH 3 의 염기 해리 상수(K b )는? (단, K w = 1.00 × 10 -14 이다.)

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NH4+ 의 Ka= 5.69×10-10일 때 NH3의 염기 해리 상수(… | [화학분석기사 필기] 20년 3회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 20년 3회차

NH₄⁺ 의 K_a= 5.69×10^-10일 때 NH₃의 염기 해리 상수(K_b)는? (단, K_w= 1.00 × 10^-14 이다.)

5.69 × 10^-7

1.76 × 10^-7

5.69 × 10^-5

1.76 × 10^-5

해설

NH₄⁺와 NH₃는 짝산-짝염기 관계이므로  $K_{a}K_{b}=K_{w}$ 가 성립한다. 따라서  $K_{b}=\dfrac{1.00\times10^{-14}}{5.69\times10^{-10}}=1.76\times10^{-5}$ 다.

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