0.100 M BH22+ 용액 20.0mL를 0.20M NaOH용액으로… | [화학분석기사 필기] 20년 3회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 20년 3회차
0.100 M BH22+ 용액 20.0mL를 0.20M NaOH용액으로 적정하는 실험에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, BH22+의 산해리 상수 Ka1과 Ka2는 각각 1.00 ×10-4, 1.00 × 10-8 이고 물의 이온화곱상수는 1.00 × 10-14 이다.)
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NaOH(aq) 5.00mL를 가했을 때 용액에는 BH22+와 BH+가 1:1의 몰비로 존재한다.
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NaOH(aq) 10.0mL를 가했을 때 용액의 pH는 5.0 이다.
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NaOH(aq) 15.00mL를 가했을 때 용액에서 B와 BH+가 4:6의 몰수비로 존재한다.
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NaOH(aq) 20.0mL를 가했을 때 용액의 pH를 결정하는 주 화학종은 BH+이다.
해설
BH22+는 2.00 mmol이고 NaOH가 0.20 M이므로 첫 번째 당량점은 10.0 mL, 두 번째는 20.0 mL다. NaOH 5.00 mL(1.00 mmol)는 첫 당량점의 절반이라 BH22+와 BH+가 1:1로 남는다.
- 10.0 mL에서는 이므로 틀렸다.
- 15.0 mL에서는 B와 BH+가 1:1이므로 틀렸다.
- 20.0 mL의 주 화학종은 B이므로 틀렸다.
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