[화학분석기능사 필기] 06년 1회차 기출문제 정답·해설 페이지

공기에 대한 비중이 약 1.10이라는 것은 그 기체의 분자량이 공기 평균 분자량의 약 1.10배임을 의미한다.
$M = 1.10 \times 29 \approx 31.9$
이 값은 산소(O₂, 분자량 32)의 분자량과 가장 가깝다.

착이온 화합물이 산과 반응해 다른 염으로 바뀌는 반응은 산화수 변화 없이 이온이 치환되는 복분해 반응이므로 산화환원 반응이 아니다.
나트륨과 물의 반응, 질소와 수소의 암모니아 합성, 황화수소와 이산화황의 반응은 모두 원소의 산화수가 변하는 산화환원 반응이다.

펜탄(C₅H₁₂)의 구조이성질체는 n-펜탄, 이소펜탄(2-메틸부탄), 네오펜탄(2,2-디메틸프로판)의 3가지이다.
탄소 골격을 곧은 사슬과 가지친 사슬로 다르게 배열할 수 있는 경우의 수를 세어 보면 이 세 가지 구조만 가능하다.

전기음성도는 같은 족에서는 위로 갈수록, 같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 커지므로 F > O > Cl > Br 순서가 옳다.
플루오린(F)은 모든 원소 중 전기음성도가 가장 크고 산소(O)가 그다음이며, 같은 할로겐족 안에서는 원자번호가 작을수록 전기음성도가 크므로 Cl이 Br보다 크다.

승화·응고·증발은 물질의 상태(기체·액체·고체)만 바뀔 뿐 성분 물질 자체는 그대로인 물리적 변화이다.
반면 발효는 미생물의 효소 작용으로 원래 없던 새로운 물질(알코올, 유기산 등)이 생성되는 화학반응이다.

일반식 R-O-R'은 두 탄화수소기가 산소로 연결된 에테르(ether)의 구조이며, '알코올'이라는 명칭은 옳지 않다. 알코올은 R-OH 형태이다.
R₂CO(케톤), R-CO₂-R'(에스테르), RCHO(알데히드)의 일반식과 명칭 대응은 모두 옳다.

산은 양성자(H⁺)를 내놓을 수 있는 물질(브뢴스테드 산)이자 비공유 전자쌍을 받을 수 있는 물질(루이스 산)로 정의되며, 수용액에서 리트머스 시험지를 청색에서 적색으로 변화시킨다.
'전리 분리해서 +극에서 산소가 발생한다'는 설명은 물의 전기분해에서 나타나는 현상일 뿐 산의 고유한 성질을 나타내는 정의가 아니므로 옳지 않다.

알켄족은 탄소-탄소 이중결합을 하나 가지는 사슬형 탄화수소로, 보기 중에서는 프로필렌(C₃H₆)이 이에 해당한다.
벤젠은 방향족 탄화수소이다.
시클로헥산은 고리형 알칸이다.
아세틸렌은 삼중결합을 가진 알킨족 화합물이다.

당량은 어떤 원소나 물질이 수소 1(원자량 1)과 결합하거나 치환할 수 있는 양으로 정의된다.
분자량의 절반, 원자가×원자량, 표준상태에서 22.4L의 무게라는 설명은 특정 조건에서 당량 값과 우연히 같아질 수는 있어도 당량 자체의 정의는 아니다.

돌턴의 원자설은 원자가 더 이상 쪼갤 수 없는 최소 입자라고 주장한 이론이며, '분자가 더 이상 쪼갤 수 없는 입자'라는 설명은 원자와 분자의 개념을 혼동한 것이므로 돌턴 원자설과 거리가 멀다.
원자가 화학변화로 새로 생기거나 없어지지 않는다는 것, 원소의 원자가 간단한 정수비로 결합한다는 것, 같은 원소의 원자는 질량과 성질이 동일하다는 것은 모두 돌턴 원자설의 핵심 내용이다.

보기 금속의 비중은 대략 Mg 1.7, Fe 7.9, Cu 9.0, Au 19.3 수준으로, 이 중 마그네슘(Mg)의 비중이 가장 작다.

액체 프로판(C₃H₈, 분자량 44) 1kg을 표준상태 기체로 기화시켰을 때의 부피는 몰수에 표준상태 몰부피(22.4L/mol)를 곱해 구한다.
$n = \dfrac{1000\,\mathrm{g}}{44\,\mathrm{g/mol}} \approx 22.73\,\mathrm{mol}$
$V = 22.73\,\mathrm{mol} \times 22.4\,\mathrm{L/mol} \approx 509\,\mathrm{L}$

압력이 일정할 때 기체의 부피는 절대온도에 비례하므로(샤를의 법칙), 부피가 2배가 되려면 절대온도도 2배가 되어야 한다.
$T_1 = 50 + 273 = 323\,\mathrm{K}$
$T_2 = 2 \times 323 = 646\,\mathrm{K}$
이를 섭씨 온도로 바꾸면 $646 - 273 = 373\,^{\circ}\mathrm{C}$가 된다.

완전 연소에 필요한 산소는 320 g 이다.
아세틸렌 C2H2 의 분자량은 $12 \times 2 + 1 \times 2 = 26$ 이므로, 104 g 은 $\dfrac{104}{26} = 4\,\mathrm{mol}$ 에 해당한다.
반응식에서 아세틸렌과 산소의 계수비가 2 : 5 이므로 필요한 산소는 $4 \times \dfrac{5}{2} = 10\,\mathrm{mol}$ 이다.
산소 분자량이 32 이므로 질량은 $10 \times 32 = 320\,\mathrm{g}$ 이다.

물이 얻는 열량은 비열 × 질량 × 온도변화로 구한다.
$\Delta T = 46.0 - 29.0 = 17.0\,^{\circ}\mathrm{C}$
$Q = 7.40\,\mathrm{g} \times 4.184\,\mathrm{J/(g\cdot^{\circ}C)} \times 17.0\,^{\circ}\mathrm{C} \approx 526.35\,\mathrm{J}$

그레이엄의 기체 확산 법칙에 따르면 확산속도의 비는 분자량 제곱근의 역수 비와 같다.
$\dfrac{v_{XO_2}}{v_{CH_4}} = \sqrt{\dfrac{M_{CH_4}}{M_{XO_2}}} = \dfrac{1}{2}$
이를 정리하면 $M_{XO_2} = 4 \times M_{CH_4} = 4 \times 16 = 64$이며, $M_{XO_2} = X + 2\times16 = 64$이므로 X의 원자량은 32이다.

아보가드로 법칙에 따라 같은 온도·압력에서 기체 1몰이 차지하는 부피는 기체 종류에 관계없이 동일하다.
따라서 표준상태에서 N₂ 1몰의 부피도 H₂ 1몰과 같은 22.4L이다.

pH 8.3 이하에서 무색이었다가 pH 10 부근에서 붉은색(분홍색)으로 변하는 지시약은 페놀프탈레인(PP)이며, 변색 범위는 약 8.3~10이다.
메틸오렌지, 메틸레드, 티몰블루는 변색 범위와 색 변화 양상이 이와 다르다.

같은 조건에서 기체의 밀도는 분자량에 비례하며, 보기의 분자량은 대략 H₂ 2, O₂ 32, Cl₂ 71, CO₂ 44이다.
따라서 분자량이 가장 큰 염소(Cl₂)의 밀도가 가장 크다.

크롬의 산화수는 +6이다.
중크롬산칼륨 $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$에서 K의 산화수는 +1, O의 산화수는 -2이므로 화합물 전체의 산화수 합은 0이 되어야 한다.
$2(+1) + 2x + 7(-2) = 0$을 풀면 $2x = 12$, $x = +6$이 된다.

나프탈렌의 분자식은 $\mathrm{C_{10}H_8}$이다.
나프탈렌은 벤젠 고리 두 개가 변을 공유하며 융합된 다환 방향족 탄화수소로, 탄소 10개와 수소 8개로 이루어진다.
$\mathrm{C_6H_6}$은 벤젠 하나의 분자식이다.
$\mathrm{C_{14}H_{10}}$은 벤젠 고리 세 개가 결합된 안트라센의 분자식이다.

메탄($\mathrm{CH_4}$)은 무극성 분자이다.
메탄은 정사면체 구조로 각 C-H 결합의 쌍극자모멘트가 대칭적으로 상쇄되어 분자 전체로는 극성을 띠지 않는다.
플루오린화수소는 전기음성도가 크게 다른 두 원자가 결합한 이원자 분자여서 결합의 극성이 그대로 남는 극성 분자다.
물은 굽은 구조여서 쌍극자모멘트가 상쇄되지 않는 극성 분자다.
암모니아는 삼각뿔형 구조로 역시 극성 분자다.

에스터에 강염기를 작용시켜 지방산의 나트륨염과 글리세롤을 얻는 비누화(검화) 반응이다.
반응식 $\mathrm{(C_{15}H_{31}COO)_3C_3H_5 + 3NaOH \rightarrow 3C_{15}H_{31}COONa + C_3H_5(OH)_3}$ 에서 팔미트산의 글리세리드(유지)가 수산화나트륨과 만나 팔미트산나트륨, 곧 비누와 글리세린으로 갈라진다.
산과 알코올이 물을 내놓으며 에스터를 만드는 에스테르화는 이 반응의 정반대 방향이고, 산과 염기가 만나 물과 염을 만드는 중화나 산소를 얻는 산화와도 성격이 다르다.

제2주기에는 8종류의 원소가 있으므로, 10종류라는 설명은 틀린 내용이다.
2주기는 리튬부터 네온까지 8개 원소로 구성되며, 이는 2s와 2p 오비탈에 채워질 수 있는 전자가 최대 8개이기 때문이다.
같은 주기의 원자들은 전자껍질 수가 같고, 같은 족의 원자들은 원자가전자수가 같으며, 비활성기체(0족)가 주기율표 가장 오른쪽에 위치한다는 설명은 모두 옳다.

알칼리금속은 염소와 1:1 화합물(MCl)을 형성하므로, 1:2로 결합한다는 설명은 틀렸다.
알칼리금속은 원자가전자가 1개여서 +1가 양이온이 되기 쉽고, 반응성이 커서 공기 중에서 쉽게 산화되며 할로겐과 직접 반응해 할로겐화물을 만든다는 나머지 설명은 모두 옳다.

소금(NaCl)은 물에 녹아 이온화되는 전해질이다.
전해질은 수용액에서 양이온과 음이온으로 해리되어 전류를 흐르게 하는 물질을 말한다.
설탕과 포도당은 물에 녹아도 이온화되지 않는 비전해질이다.
에탄올 역시 분자 상태로 녹을 뿐 이온화되지 않으므로 비전해질이다.

분액깔대기는 정확한 부피 측정이 아니라 밀도 차이를 이용한 액체 분리에 쓰이는 기구이다.
메스플라스크, 뷰렛, 피펫은 모두 눈금이나 표선을 통해 일정한 부피의 액체를 정밀하게 측정하거나 옮기는 용도로 사용된다.

0.1N NaOH 수용액의 예상 소요량은 100ml이다.
황산의 당량은 분자량을 산도(2)로 나눈 값이므로 $\dfrac{98}{2} = 49\ \mathrm{g/eq}$이고, 시료의 당량수는 $\dfrac{0.49\ \mathrm{g}}{49\ \mathrm{g/eq}} = 0.01\ \mathrm{eq}$이다.
중화점에서는 산과 염기의 당량수가 같으므로 $0.1\ \mathrm{N} \times V(\mathrm{L}) = 0.01\ \mathrm{eq}$에서 $V = 0.1\ \mathrm{L} = 100\ \mathrm{ml}$가 된다.

물속에 녹아 있는 이산화탄소($\mathrm{CO_2}$)가 중화 적정에 가장 큰 영향을 준다.
이산화탄소는 물에 녹아 탄산을 형성해 산성을 띠므로 표준용액의 실제 농도나 종말점 판정에 오차를 일으킬 수 있어, 사용 전에 물을 끓여 제거하거나 밀폐 보관하여 대비한다.
질소, 산소, 메탄은 물에 녹아도 산·염기로 작용하지 않아 중화 적정에 영향을 주지 않는다.

0.1N $\mathrm{KMnO_4}$ 1L를 만드는 데 필요한 순수 $\mathrm{KMnO_4}$의 양은 약 3.161g이다.
산성 용액에서 망가니즈는 +7에서 +2로 5개의 전자를 받으므로 당량은 $\dfrac{158.03}{5} = 31.606\ \mathrm{g/eq}$이다.
0.1N 용액 1L에 필요한 당량수는 0.1eq이므로 $0.1\ \mathrm{eq} \times 31.606\ \mathrm{g/eq} \approx 3.161\ \mathrm{g}$이 된다.

전리도($\alpha$)는 전체 몰농도에 대한 전리된 몰농도의 비로 나타낸다.
즉 $\alpha = \dfrac{\text{전리된 몰농도}}{\text{전체 몰농도}}$이며, 이 값이 1에 가까울수록 강전해질, 0에 가까울수록 약전해질에 해당한다.

스트론튬(Sr)의 불꽃반응 색은 빨강이다.
알칼리토금속 중 칼슘은 주황색 계열, 스트론튬은 짙은 빨강, 바륨은 황록색 계열의 불꽃색을 나타내며, 이는 금속 원자가 열에너지로 들뜬 전자가 바닥상태로 돌아오며 방출하는 고유 파장의 빛 때문이다.

가라앉는 생성물이 크롬산납(PbCrO4)이므로 침전물은 노란색이다.
반응식 $\mathrm{Pb(NO_3)_2 + K_2CrO_4 \rightarrow 2KNO_3 + PbCrO_4 \downarrow}$ 에서 질산납의 납 이온이 크롬산 이온과 결합해 물에 거의 녹지 않는 PbCrO4 를 만들고, 질산칼륨은 이온 상태로 녹아 남는다.
납 이온의 침전 색은 상대 음이온에 따라 달라져 황산납은 흰색, 황화납은 검은색이므로 함께 구별해 기억해야 한다.

전해질의 전리도는 어는점 내림을 측정하여 비교할 수 있다.
전리되어 용질 입자 수가 늘어나면 어는점 내림 같은 총괄성이 비전해질 기준 이론값보다 커지므로, 실제 측정값과 이론값의 비를 통해 전리도를 구할 수 있다.

고체의 용해도는 압력의 영향을 거의 받지 않으므로, 압력이 높아지면 용해도가 커진다는 설명은 틀렸다.
압력에 크게 영향을 받는 것은 기체의 용해도(헨리의 법칙)이며, 고체의 용해도는 대부분 온도가 좌우한다.
일반적으로 고체는 온도가 오르면 용해도가 커지고, $\mathrm{KNO_3}$처럼 온도에 따른 용해도 변화가 매우 큰 물질이 있는 반면 $\mathrm{NaCl}$은 온도 변화에 따른 용해도 변화가 작다.

과망간산칼륨 적정의 산성화에는 주로 황산($\mathrm{H_2SO_4}$)을 사용한다.
질산은 그 자체가 산화력을 가지고 있어 적정 반응에 방해가 될 수 있다.
염산은 $\mathrm{Cl^-}$이 과망간산칼륨에 의해 산화되어 오차를 유발할 수 있다.
아세트산은 약산이라 충분한 산성 조건을 만들기 어렵다.

디메틸글리옥심과 반응해 빨간색 결정성 침전을 만드는 이온은 $\mathrm{Ni^{2+}}$이다.
디메틸글리옥심은 암모니아성 용액에서 니켈 이온과 매우 선택적으로 반응하여 붉은색의 니켈-디메틸글리옥심 착물 침전을 생성하므로, 니켈의 정성·정량 확인 시약으로 널리 쓰인다.

주석(Sn)은 산과 염기에 모두 반응하는 양쪽성 원소이다.
양쪽성 원소는 금속과 비금속의 중간적 성질을 가져 산과 반응해 염과 수소를 내는 한편 강염기 수용액과도 반응해 녹으며, 알루미늄·아연·주석·납 등이 대표적이다.

양이온 제1족은 염산(HCl)을 분족시약으로 사용해 구분한다.
제1족 양이온인 $\mathrm{Ag^+}$, $\mathrm{Pb^{2+}}$, $\mathrm{Hg_2^{2+}}$은 염산과 반응해 불용성 염화물 침전을 형성하므로 다른 족과 분리할 수 있다.

알데히드 검출에는 펠링(페엘링) 용액이 주로 사용된다.
펠링 용액은 알데히드기에 의해 $\mathrm{Cu^{2+}}$이 $\mathrm{Cu^+}$로 환원되면서 붉은색의 산화구리(I) 침전을 생성하는 원리를 이용한다.
밀론 용액은 단백질(티로신) 검출에, 리버만 용액은 페놀류 검출에 쓰이는 시약이다.

바닥에 떨어진 수은은 아연가루를 뿌리고 약 5% 황산 수용액으로 적셔 아말감 상태의 반죽으로 만들어 처리하는 것이 적절하다.
수은은 인체에 유해한 중금속이므로 일반 하수구에 버리거나 그대로 방치해서는 안 되며, 비산·증발을 막을 수 있는 방법으로 회수해 지정된 절차에 따라 처리해야 한다.

적외선 분광광도계는 광학계에 흡습성이 있는 NaCl·KBr 등의 창(cell window)을 사용하는 경우가 많아 습도 관리가 중요하며, 습도가 높으면 창이 뿌옇게 흐려져 측정에 영향을 준다. 따라서 습도가 문제되지 않는다는 설명은 옳지 않다.
반면 10~30℃의 적정 온도 유지, 먼지·부식성 가스 차단, 강한 전기장·자기장으로부터의 이격 설치는 모두 정밀 광학기기 취급 시 실제로 지켜야 하는 사항이다.

염화나트륨(소금)은 독성 시약에 해당하지 않는다.
수은염, 시안화물, 비소화합물은 모두 소량으로도 인체에 심각한 독성을 나타내는 대표적인 유독 시약인 반면, 염화나트륨은 일상적으로 섭취하는 안전한 물질이다.

제시된 전자기파 중 파장이 가장 긴 것은 적외선이다.
전자기 스펙트럼에서 파장은 X선보다 자외선이, 자외선보다 가시광선이, 가시광선보다 적외선이 길어지는 순서를 가지므로, 이 중에서는 적외선의 파장이 가장 길다.

전자포획형 검출기(ECD)는 유기할로겐화합물, 니트로화합물, 유기금속화합물처럼 전자 친화도가 큰 물질을 선택적으로 검출한다.
ECD는 방사성 동위원소에서 나온 베타선으로 생긴 전자가 시료 성분에 포획되는 정도를 측정하는 원리이며, 전자친화성이 큰 할로겐·니트로 화합물에 특히 민감하다.

파장 $10^{-3}\ \mathrm{m}$를 $\mathrm{cm^{-1}}$ 단위(파수)로 환산하면 10이다.
이 단위는 파장의 역수인 파수를 뜻하므로, 먼저 파장을 cm 단위로 바꾸면 $10^{-3}\ \mathrm{m} = 0.1\ \mathrm{cm}$이다.
따라서 $\tilde{\nu} = \dfrac{1}{0.1\ \mathrm{cm}} = 10\ \mathrm{cm^{-1}}$로 계산된다.

같은 전기전도도를 나타내는 용액이라도 이온의 종류와 농도의 조합이 다를 수 있으므로, 구성성분과 농도가 항상 같다는 설명은 틀렸다.
전기전도도는 이온의 종류(이동도)와 농도가 함께 결정하는 값이므로, 서로 다른 성분·농도 조합이 같은 전도도 값을 만들어낼 수 있다.
전류가 흐르는 정도가 이온의 수와 종류에 따라 다르고, 전도도가 이온 농도와 이동도에 좌우되며, 적정을 통해 여러 물질을 정량할 수 있다는 나머지 설명은 모두 옳다.

전위차 적정법은 전극 사이의 전위차를 측정하는 전기화학적 분석법으로, 광학적 방법이 아니다.
분광분석법, 적외선분광법, X선 분석법은 모두 빛(전자기파)의 흡수·방출·산란을 이용하는 광학적 분석법에 속한다.

기체-액체 크로마토그래피(GLC)는 정지상이 액체, 이동상이 기체인 분리법이다.
고체 지지체 표면에 코팅된 액체 정지상과 시료 성분 사이의 분배 평형 차이를 이용해 성분을 분리하며, 운반가스인 기체 이동상이 시료를 이동시킨다.

원자흡수분광법(AAS)에서는 속빈 음극 램프(Hollow Cathode Lamp)를 주 광원으로 사용한다.
속빈 음극 램프는 분석하려는 원소와 같은 금속으로 만든 음극을 사용해 그 원소 고유의 날카로운 선스펙트럼을 방출하므로, 시료 중 해당 원소의 흡광도를 정밀하게 측정할 수 있다.

HPLC 펌프는 맥동(펄스)이 없는 일정한 흐름을 만들어야 하므로, 나오는 용매의 펄스가 일정해야 한다는 표현은 실제 요구조건과 거리가 멀다.
펌프 내부가 용매와 화학적으로 반응하지 않아야 하고, 최소 5,000psi 정도의 고압에 견뎌야 하며, 필요에 따라 기울기 용리(농도 구배 용리)가 가능해야 한다는 조건은 모두 HPLC 펌프가 갖추어야 할 요건이다.

전해분석에서 과산화물(이산화납, $\mathrm{PbO_2}$) 형태로 석출되는 금속은 납(Pb)이다.
산성 용액을 전기분해하면 $\mathrm{Pb^{2+}}$이 양극에서 산화되어 갈색의 $\mathrm{PbO_2}$로 석출되는 반면, 구리는 주로 음극에 금속 상태로 석출된다.

1,000ppm 표준용액 2ml를 100ml 메스플라스크에 넣고 표선까지 채우면 20ppm 용액이 된다.
희석 전후 농도와 부피의 곱은 같으므로 $C_1V_1 = C_2V_2$에서 $1000\ \mathrm{ppm} \times V_1 = 20\ \mathrm{ppm} \times 100\ \mathrm{ml}$이다.
이를 풀면 $V_1 = \dfrac{20 \times 100}{1000} = 2\ \mathrm{ml}$가 된다.

0.01M NaOH 수용액의 pH는 12이다.
NaOH는 강염기이므로 완전히 이온화되어 $[\mathrm{OH^-}] = 0.01\ \mathrm{M} = 10^{-2}\ \mathrm{M}$이 되고, $\mathrm{pOH} = 2$이다.
$\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14$이므로 $\mathrm{pH} = 14 - 2 = 12$가 된다.

니콜 프리즘을 통과해 한 방향으로만 진동하는 빛을 편광이라 한다.
니콜 프리즘은 방해석의 복굴절 성질을 이용해 특정 진동 방향의 빛만 통과시키므로, 여러 방향으로 진동하는 자연광(횡파)에서 한 방향의 진동면만 남은 편광을 얻을 수 있다.

이 전지의 전위차는 약 $+0.777\ \mathrm{V}$이다.
반응식에서 Cd이 $\mathrm{Cd^{2+}}$로 산화되며 전자 2개를 내놓으므로 이동한 전자의 몰수 $n=2$이다.
깁스 자유에너지와 전위의 관계식 $\Delta G = -nFE$에서 $E = \dfrac{-\Delta G}{nF} = \dfrac{150{,}000\ \mathrm{J/mol}}{2 \times 96{,}500\ \mathrm{C/mol}} \approx 0.777\ \mathrm{V}$로 계산된다.

기체크로마토그래피의 운반기체(carrier gas)는 시료나 충전물과 반응하지 않는 불활성 기체여야 한다.
염소(Cl₂)는 반응성이 강한 산화성 기체로 시료 성분이나 컬럼 충전물과 반응할 수 있어 운반기체로 사용하지 않는다.
반면 헬륨(He), 질소(N₂), 수소(H₂)는 화학적으로 안정하여 운반기체로 널리 쓰인다.

폴라로그래피는 적하수은전극(dropping mercury electrode)을 작업전극으로 사용해 전위를 걸어주면서 전류-전압 곡선을 얻는 전기화학적 분석법이다.
수은 방울이 계속 새로 생성되어 표면이 매번 갱신되므로 재현성이 좋고, 수소 발생 과전압이 커서 넓은 음전위 영역까지 사용할 수 있다는 장점이 있다.
포화 칼로멜 전극은 기준전극으로 쓰인다.
백금 전극은 수소 발생 과전압이 작아 음전위 쪽 사용 범위가 좁고, 표면 갱신도 되지 않아 폴라로그래피 작업전극으로는 적합하지 않다.
유리막 전극은 pH 측정용 이온선택성 전극이다.

전위차법에서는 측정 이온 농도에 따라 전위가 변하는 지시전극과, 전위가 항상 일정하게 유지되는 기준(보조)전극을 짝지어 전지를 구성한다.
칼로멜 전극은 포화 KCl 용액으로 내부 전위가 안정하게 고정되고 취급이 간편하여 보조(기준)전극으로 가장 널리 사용된다.
수소전극과 퀸히드론전극은 수소이온 농도에 따라, 백금전극은 용액의 산화·환원 상태에 따라 전위가 변하므로 지시전극 쪽에 해당한다.

이론단수(N)는 컬럼의 분리 효율을 나타내는 지표로, 컬럼 제작방법, 이동상의 흐름속도, 분리(컬럼) 온도 등 분석 조건에 직접적으로 영향을 받는다.
반면 컬럼이 놓인 실험실(주변) 온도는 컬럼이 오븐으로 별도 온도 제어되므로 N값에 미치는 영향이 무시할 만하다.