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0.01M NaOH 용액의 pH는 얼마인가?
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0.01M NaOH 수용액의 pH는 12이다.NaOH는 강염기이므로 완전히 이온화되어 [OH−]=0.01 M=10−2 M[\mathrm{OH^-}] = 0.01\ \mathrm{M} = 10^{-2}\ \mathrm{M}[OH−]=0.01 M=10−2 M이 되고, pOH=2\mathrm{pOH} = 2pOH=2이다.pH+pOH=14\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14pH+pOH=14이므로 pH=14−2=12\mathrm{pH} = 14 - 2 = 12pH=14−2=12가 된다.
0.01M NaOH 수용액의 pH는 12이다.
NaOH는 강염기이므로 완전히 이온화되어 [OH−]=0.01 M=10−2 M[\mathrm{OH^-}] = 0.01\ \mathrm{M} = 10^{-2}\ \mathrm{M}[OH−]=0.01 M=10−2 M이 되고, pOH=2\mathrm{pOH} = 2pOH=2이다.
pH+pOH=14\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14pH+pOH=14이므로 pH=14−2=12\mathrm{pH} = 14 - 2 = 12pH=14−2=12가 된다.
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