모두CBT
7.40g의 물을 29.0℃에서 46.0℃로 온도를 높이려고 할 때 필요한 에너지(열)는 몇 J 인가? (단, 물(L)의 비열은 4.184(J/gㆍ℃)이다.)
305.13
416.24
526.35
627.46
물이 얻는 열량은 비열 × 질량 × 온도변화로 구한다.ΔT=46.0−29.0=17.0 ∘C\Delta T = 46.0 - 29.0 = 17.0\,^{\circ}\mathrm{C}ΔT=46.0−29.0=17.0∘CQ=7.40 g×4.184 J/(g⋅∘C)×17.0 ∘C≈526.35 JQ = 7.40\,\mathrm{g} \times 4.184\,\mathrm{J/(g\cdot^{\circ}C)} \times 17.0\,^{\circ}\mathrm{C} \approx 526.35\,\mathrm{J}Q=7.40g×4.184J/(g⋅∘C)×17.0∘C≈526.35J
물이 얻는 열량은 비열 × 질량 × 온도변화로 구한다.
ΔT=46.0−29.0=17.0 ∘C\Delta T = 46.0 - 29.0 = 17.0\,^{\circ}\mathrm{C}ΔT=46.0−29.0=17.0∘C
Q=7.40 g×4.184 J/(g⋅∘C)×17.0 ∘C≈526.35 JQ = 7.40\,\mathrm{g} \times 4.184\,\mathrm{J/(g\cdot^{\circ}C)} \times 17.0\,^{\circ}\mathrm{C} \approx 526.35\,\mathrm{J}Q=7.40g×4.184J/(g⋅∘C)×17.0∘C≈526.35J
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