[화학분석기능사 필기] 15년 1회차 기출문제 정답·해설 페이지

아염소산은 염소의 산화수가 +3인 옥소산으로, 화학식은 HClO₂이다.
HClO는 차아염소산(+1), HClO₃는 염소산(+5), HClO₄는 과염소산(+7)이다.

"이온화에너지는 증가하지만 전자친화도는 감소한다"는 설명이 거짓이다. 같은 주기에서 원자번호 증가 시 이온화에너지와 전자친화도의 방향이 일치하지 않는 경우를 찾아야 하는데, 이온화에너지는 증가하는 것이 맞으나 전자친화도도 함께 증가하는 경향을 보인다(특히 비금속 원소들).
전기음성도와 전자친화도 모두 증가: 올바르다.
금속성과 원자의 크기가 모두 감소: 올바르다.
금속성 감소, 전자친화도 증가: 일반적 추세를 정확히 나타낸다.

알칼리 금속(1족)은 원자가전자가 1개이므로 +1가 양이온이 되며, 염소와는 1:1 화합물(MCl)을 형성한다.
따라서 염소와 1:2 화합물을 형성한다는 설명은 틀린 것이며, 1:2 화합물은 원자가전자가 2개인 알칼리토금속(2족)에서 나타난다.

염화나트륨 수용액을 전기분해하면 양극에서는 Cl-이 산화되어 Cl2가 발생한다. 음극에서는 물이 환원되어 H2가 발생하고 OH-가 생긴다. 따라서 음극에서 O2가 발생한다는 설명은 틀리다. 양극은 산화, 음극은 환원 반응을 한다.

NaOH와 HCl의 중화 반응에서 생성되는 NaCl의 질량을 구하는 문제다. 먼저 HCl의 몰수를 계산하면, 2.5N × 0.080L = 0.2 mol이고, 중화 반응식 NaOH + HCl → NaCl + H₂O에서 1:1로 반응하므로 NaCl도 0.2 mol이 생성된다. NaCl의 분자량은 23 + 35.45 = 58.45이므로, 생성되는 고체의 질량은 0.2 mol × 58.45 g/mol = 11.69 g ≈ 12 g이다.

같은 족에서 원자번호가 증가할수록 원자 반지름은 커지고 이온화에너지는 작아진다.
할로겐족에서도 원자번호가 증가할수록 최외각 전자를 떼어내기 쉬워져 이온화에너지가 감소한다. 반면 반지름·금속성·녹는점은 원자번호가 커질수록 함께 커진다.

순수한 이온결합으로 이루어진 물질은 금속 원소인 K과 비금속 원소인 Cl로 이루어진 KCl이다.
CO2와 NH3는 비금속 원소끼리의 공유결합 화합물이다.
NH4Cl은 이온결합에 더해 NH4+ 내부에 배위결합도 포함되어 있어 순수한 이온결합만으로 이루어진 물질이 아니다.

헥사메틸렌디아민의 아미노기(-NH2)와 아디프산의 카르복실기(-COOH)가 반응하여 아미드 결합을 형성하면서 물(H2O)을 제거하고 고분자(나일론-6,6)를 생성하는 반응은 축합중합(condensation polymerization)이다. 축합반응은 두 분자가 결합할 때 작은 분자(주로 물)를 제거하는 특징이 있으며, 이 경우 매 단계마다 물이 방출되면서 긴 사슬 구조의 폴리아미드가 형성된다.

같은 주기에서 원자 반지름은 원자번호가 커질수록 작아지고, 같은 족에서는 아래로 갈수록 커진다.
Na은 3주기 1족 원소로 제시된 원소들 중 원자번호가 가장 작아 원자 반지름이 가장 크다. Mg, Si, S는 모두 같은 3주기에서 Na보다 오른쪽에 위치해 유효 핵전하가 커지므로 반지름이 더 작다.

황산 49g을 물에 녹여 만든 용액의 몰 농도는 0.5M이다.
황산의 몰수는 $\dfrac{49\,\mathrm{g}}{98\,\mathrm{g/mol}}=0.5\,\mathrm{mol}$이고, 이를 부피 1L로 나누면 $\dfrac{0.5\,\mathrm{mol}}{1\,\mathrm{L}}=0.5\,\mathrm{M}$이 된다.

에탄올과 나트륨의 반응은 산-염기 반응이 아니라 나트륨이 산화되고 수소가 환원되는 산화-환원 반응이다.
나머지 반응은 모두 산-염기 반응에 해당한다.
암모니아와 염화수소의 반응은 브뢴스테드 산-염기 반응으로 양성자가 이동한다.
수소이온과 수산화이온의 반응은 대표적인 중화반응이다.
암모니아와 삼불화붕소의 반응은 루이스 산-염기 반응으로 비공유 전자쌍을 주고받는다.

포화탄화수소는 탄소 원자 사이에 모두 단일결합만 존재하여 더 이상 수소를 첨가할 수 없는 화합물이다. 요오드 값은 이중결합 개수를 나타내므로 포화탄화수소는 요오드 값이 0에 가까우며, 따라서 요오드 값이 큰 화합물은 불포화지방이다(1번 제외). 건성유와 생선기름은 다중불포화지방산을 다량 함유하여 요오드 값이 크고 산화되기 쉬우므로 불포화화합물이다(2, 4번 제외). 시클로헥산(C₆H₁₂)은 6개 탄소가 육각형으로 고리를 이루면서 모두 단일결합으로 연결되어 있어 포화탄화수소에 해당한다(3번 정답).

압력과 부피가 반비례하므로 두 값의 곱이 일정하다는 $PV = k$ 가 보일의 법칙을 옳게 나타낸 식이다.
반비례 관계는 $V \propto \dfrac{1}{P}$ 이고, 비례상수를 붙여 정리하면 $V = \dfrac{k}{P}$, 곧 $PV = k$ 가 된다. 온도와 몰수가 일정할 때 압력이 2배가 되면 부피는 1/2배가 되는 관계다.
$P = kV$ 와 $V = kP$ 는 압력과 부피가 함께 커지는 정비례 식이고, $P = \dfrac{1}{k}V^2$ 역시 부피가 커질수록 압력이 커지므로 반비례와 어긋난다.

원자번호는 원자핵 속 양성자수와 같으므로, 원자번호가 11인 나트륨의 양성자수는 11개이다.
질량수 23은 양성자수와 중성자수의 합이므로 중성자수는 23-11=12개가 된다.

공기 조성 중 부피비로 가장 많이 포함된 기체는 질소(N2)로 약 78%를 차지한다.
산소는 약 21%, 이산화탄소와 네온은 각각 미량 성분에 불과하다.

SO₂ + 2H₂S ⇄ 3S + 2H₂O 반응에서는 SO₂의 황 원소가 +4에서 0으로 감소(환원)하고, H₂S의 황 원소가 -2에서 0으로 증가(산화)하므로, SO₂가 산화제로 작용하여 H₂S를 산화시킨다.
이산화황(SO₂)이 산화제로 작용하려면 SO₂의 황 원소가 산화수를 낮춰야 하고, 다른 물질이 산화되어야 한다.
SO₂ + NaOH ⇄ NaHSO₃: 산-염기 반응으로 산화·환원이 아니다.
SO₂ + Cl₂ + 2H₂O ⇄ H₂SO₄ + 2HCl: SO₂가 환원되어 H₂SO₄(황의 산화수 +6)가 되므로 SO₂가 환원제이다.
SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃: 산-염기 반응이다.

헨리의 법칙은 물에 대한 용해도가 작은 기체의 용해에 잘 적용된다.
NaCl은 기체가 아니라 물에 녹아 이온으로 완전히 해리되는 이온성 고체이므로 헨리의 법칙이 적용되는 대상이 아니다.
반면 O2, H2, CO2는 모두 물에 대한 용해도가 크지 않은 기체로, 일정 온도에서 압력에 비례해 녹는 헨리의 법칙 적용 대상으로 다룬다.

일정한 온도에서 기체의 부분압력은 Dalton 법칙을 따르므로, 처음 각 기체가 가진 pV의 합이 최종 상태에서도 보존된다. CO₂: 1atm × 1L = 1atm·L, N₂: 2atm × 2L = 4atm·L이므로 총 5atm·L이다. 최종 상태에서 전체 압력이 2atm이고 용기 부피를 V라 하면, $2 \times V = 5$에서 $V = 2.5\text{L}$이다.

수은 기압계에서 수은 기둥 높이 760mmHg가 1기압에 해당하므로, 380mmHg는 약 0.5atm이다.
$\dfrac{380\,\mathrm{mmHg}}{760\,\mathrm{mmHg/atm}} = 0.5\,\mathrm{atm}$

산화수에 대한 설명 중 산소의 산화수가 항상 -2라는 것은 옳지 않다.
과산화물(H2O2 등)에서 산소의 산화수는 -1이고, OF2와 같은 화합물에서는 +2가 되는 예외가 있다.
한 원소로만 이루어진 단체의 산화수는 0이라는 것은 옳은 설명이다.
단원자 이온의 산화수가 그 이온의 전하량과 같다는 것도 옳은 설명이다.
중성 화합물에서 각 원자와 이온의 산화수 합이 0이 된다는 것도 옳은 설명이다.

산성의 세기는 H⁺ 이온의 방출 능력으로 결정되는데, 할로겐화수소에서는 H-X 결합의 강도와 X⁻ 이온의 안정성이 관련된다. 같은 족에서 할로겐이 아래로 내려갈수록 원자 반지름이 커져 H-X 결합이 약해지고, 음이온의 안정성이 높아져 산성이 증가한다. HF는 H-F 결합이 가장 강해 잘 해리되지 않아 산성이 약하고, HCl, HBr, HI 순서로 산성이 증가하여 HI가 가장 강한 산이다.

질산(HNO3)의 분자량은 63이다.
$1\times1 + 14\times1 + 16\times3 = 1+14+48=63$

산이나 알칼리에 반응하여 수소를 발생시키는 금속은 Al(알루미늄)이다. Al은 양쪽성 금속으로서 산에서 H₂ 발생(Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2H₂↑)하고, 알칼리에서도 H₂ 발생(2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑)하므로 양쪽 모두에서 수소를 발생시키는 유일한 선택지다.
Mg: 산에는 반응하지만 알칼리에는 반응하지 않는다.
Si: 산·알칼리 모두에 반응하지 않는다(비금속 준금속).
Fe: 산에만 반응하고 알칼리에는 반응하지 않는다.

이소부탄은 탄소끼리 모두 단일결합으로 이루어진 포화탄화수소이므로 탄소-탄소 사이에 π결합이 존재하지 않는다.
벤젠, 페놀, 톨루엔은 모두 벤젠고리를 포함하고 있어 고리 내 탄소 사이에 π결합을 갖는다.

산성산화물은 산소와 비금속 원소의 화합물로, 물과 반응하여 산을 생성하거나 염기성산화물과 반응하여 염과 물을 생성한다. P₂O₅는 인(비금속)의 산화물이며 물과 반응하여 인산(H₃PO₄)을 생성하므로 산성산화물이다. Na₂O는 나트륨(금속)의 산화물로 물과 반응하여 수산화나트륨 같은 염기를 생성하므로 염기성산화물이다. MgO와 CaO는 각각 마그네슘과 칼슘(모두 금속)의 산화물로 물과 반응하여 염기를 생성하므로 염기성산화물이다.

압력을 높이면 기체 분자 수가 적은 쪽으로 평형이 옮겨가므로 SO3 가 많이 생성되는 방향으로 이동한다.
반응식 $\mathrm{2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3}$ 에서 왼쪽은 기체 3몰, 오른쪽은 기체 2몰이다. 압력 증가는 부피를 줄이려는 변화이므로, 이를 완화하려면 전체 몰수가 줄어드는 정반응이 유리해진다.
따라서 SO3 가 줄거나 SO2 가 늘어나는 역반응 쪽으로 가지 않으며, 양쪽 몰수가 다른 이상 평형이 그대로 머무는 일도 없다.

용액 1L에 녹아있는 용질의 g당량수로 나타낸 농도를 노르말 농도(N)라고 한다.
몰 농도는 용액 1L에 녹아있는 용질의 몰수, 몰랄 농도는 용매 1kg에 녹아있는 용질의 몰수, 포르말 농도는 용액 1L에 녹인 용질의 화학식량 수로 정의되어 노르말 농도와 구분된다.

황산납(PbSO4)이 가라앉으므로 침전물은 흰색이다.
납 이온이 황산과 만나면 $\mathrm{Pb^{2+} + H_2SO_4 \rightleftharpoons PbSO_4 \downarrow + 2H^+}$ 로 물에 거의 녹지 않는 PbSO4 가 만들어진다. 이 흰 침전은 납 이온을 확인하는 정성분석의 대표 반응이다.
같은 납 화합물이라도 크롬산납(PbCrO4)은 노란색, 황화납(PbS)은 검은색이므로 음이온의 종류에 따라 침전 색이 달라진다는 점을 함께 정리해 두면 좋다.

일정 온도에서 일정량의 용매에 최대로 녹을 수 있는 용질의 양을 용해도라고 한다.
몰 농도, 백분율, 천분율은 이미 녹아있는 용액의 조성을 나타내는 농도 단위일 뿐, 최대로 녹을 수 있는 한계량을 뜻하지 않는다.

전리상수(Ka) 값이 클수록 산이 더 많이 이온화되어 더 강한 산이 된다.
제시된 값 중 $8.9\times10^{-2}$이 가장 크므로 이 값을 갖는 산이 가장 강한 산이다.

pH가 10이면 pOH는 4이므로 $[\mathrm{OH^-}] = 10^{-4}\,\mathrm{M}$이고, NaOH는 완전히 해리되므로 $[\mathrm{Na^+}]$도 같다.
용액 1L 중 Na+의 몰수는 $10^{-4}\,\mathrm{mol}$이므로, 개수는 $10^{-4}\times6\times10^{23} = 6\times10^{19}$개가 된다.

산과 만나면 염기로, 염기와 만나면 산으로 작용하는 화합물을 양쪽성 화합물이라고 한다.
수산화크롬, 수산화알루미늄은 대표적인 양쪽성 수산화물로 산성 용액과 염기성 용액 모두에 녹는다.

칼륨(K)의 불꽃 반응 색은 보라색이다.
참고로 나트륨은 노란색, 칼슘은 주황색 계열의 불꽃색을 나타내어 원소를 구별하는 데 이용된다.

이온곱이 용해도곱 상수(Ksp)보다 커지는 경우 용액이 과포화 상태가 되어 침전이 생성된다.
이온곱이 Ksp와 같으면 포화 상태로 평형이 유지되고, Ksp보다 작으면 불포화 상태로 침전이 생기지 않는다.

요오드포름 반응은 $\mathrm{CH_3CH(OH)-}$ 구조나 이를 산화하면 얻어지는 $\mathrm{CH_3CO-}$ 구조를 가진 화합물에서 노란색 침전을 생성하는 반응이다.
에틸알콜(에탄올)은 이 구조를 가지고 있어 요오드포름 반응에 양성을 나타내지만, 메틸알콜은 이 구조가 없어 반응하지 않는다.

데시케이터는 시료나 시약을 건조한 상태로 보관하는 기구로, 적정 반응 자체에는 직접 사용되지 않는다.
분석천칭은 시료나 표준물질의 질량을 정확히 측정하는 데 쓰인다.
뷰렛은 적정액을 일정하게 적하하는 데 직접 사용된다.
메스플라스크는 표준용액을 정확한 부피로 만드는 데 사용된다.

AgCl의 용해도곱은 약 1.2×10⁻¹⁰이다.
AgCl의 몰용해도는 $\dfrac{0.0016\,\mathrm{g/L}}{143.5\,\mathrm{g/mol}} \approx 1.12\times10^{-5}\,\mathrm{mol/L}$이다.
Ksp는 $[\mathrm{Ag^+}][\mathrm{Cl^-}] = (1.12\times10^{-5})^2 \approx 1.2\times10^{-10}$으로 계산된다.

"용해도가 크지 않은 기체의 용해도는 그 기체의 압력에 비례한다"는 설명은 헨리의 법칙에 대한 내용이다.
헨리의 법칙은 물에 대한 용해도가 작은 기체가 일정 온도에서 압력에 비례해 녹는 현상을 나타낸다.

당량은 분자량을 그 물질이 내놓을 수 있는 H⁺(혹은 OH⁻) 수로 나눈 값이다.
황산은 2가산이므로 1당량은 $\dfrac{98\,\mathrm{g/mol}}{2} = 49\,\mathrm{g}$이 된다.

킬레이트법은 금속이온과 킬레이트제(EDTA 등)의 착물 생성을 이용하는 착물 적정법으로, 침전 생성을 이용하는 적정법이 아니다.
모르법, 파얀스법, 폴하르트법은 모두 은이온과 할로겐화이온이 만나 앙금(침전)을 생성하는 원리를 이용하는 침전 적정법에 해당한다.

나트륨과 칼륨 같은 알칼리금속은 물과 격렬하게 반응하므로 물 속이 아니라 석유(등유) 등 반응성이 없는 액체 속에 보관해야 한다.
나머지 설명, 즉 부식성 산의 피부 접촉 주의, 가연성 용매의 취급 주의, 가열·농축 시 끓임쪽 사용은 모두 올바른 시약 취급 방법이다.

자외선-가시광선 분광광도계는 광원 → 단색화 장치 → 흡수용기(시료부) → 검출기 → 기록계 순서로 구성된다.
광원에서 나온 빛이 단색화 장치를 거쳐 특정 파장으로 분리된 후 시료를 통과하며 흡광되고, 그 세기를 검출기가 측정해 기록계에 나타낸다.

전극에서 물질이 석출되는 속도와 확산에 의해 그 물질이 보충되는 속도가 같아질 때 흐르는 전류를 한계전류라고 한다.
이는 폴라로그래피 등에서 농도 분석의 기준이 되는 전류 값으로 이용된다.

포화 칼로멜 전극의 내부관에는 수은(Hg), 염화수은(칼로멜), 포화 염화칼륨(KCl) 용액이 채워져 있다.
수은과 칼로멜이 접촉된 상태에서 포화 KCl 용액에 담겨 일정한 기준 전위를 나타내는 원리로 작동한다.

분광광도계에서 빛의 파장을 선택하는 단색화 장치로는 프리즘과 회절격자가 사용된다.
이들은 빛을 파장별로 분산시켜 원하는 특정 파장만을 슬릿으로 통과시키는 역할을 한다.

분광광도계에서 빛은 입구슬릿 → 분산장치 → 출구슬릿 → 시료부 → 검출부 순서로 지나간다.
입구슬릿을 통과한 빛이 분산장치(프리즘·회절격자)에서 파장별로 나뉜 뒤 출구슬릿에서 원하는 파장만 선택되어 시료를 통과하고, 그 결과를 검출부가 측정한다.

액체크로마토그래피 내부에서 시료의 각 성분이 분리되는 것은 성분마다 고정상에 대한 흡착 정도(친화력)가 다르기 때문이다.
흡착력이 강한 성분일수록 고정상에 더 오래 머물러 이동속도가 느려지고, 이 차이로 성분들이 서로 분리된다.

정확히 100mL와 같은 일정 부피의 표준용액을 만들 때는 용량플라스크를 사용한다.
용량플라스크는 표시된 눈금까지 채웠을 때 정확한 부피가 되도록 제작된 기구로, 표준용액이나 시료 용액을 정확한 부피로 조제하는 데 적합하다.

종이크로마토그래피에서 이동도(Rf 값)가 0.4~0.8 범위일 때 우수한 분리도를 나타내는 것으로 본다.
Rf 값이 너무 작으면 성분이 원점 부근에 머물러 분리가 어렵고, 너무 크면 용매 전선 부근에 몰려 역시 분리가 어려워진다.

0.01M NaOH 수용액의 pH는 12이다.
NaOH는 완전히 해리되므로 $[\mathrm{OH^-}] = 0.01\,\mathrm{M} = 10^{-2}\,\mathrm{M}$이고, $\mathrm{pOH} = 2$이므로 $\mathrm{pH} = 14-2 = 12$가 된다.

10A의 전류를 30분(1800초) 흘려 (-)극에서 석출되는 구리의 양은 약 5.97g이다.
전하량은 $Q = It = 10\,\mathrm{A}\times1800\,\mathrm{s} = 18000\,\mathrm{C}$이다.
구리이온은 $\mathrm{Cu^{2+}}+2e^- \to \mathrm{Cu}$로 2몰의 전자를 받아 1몰이 석출되므로, 전자의 몰수는 $\dfrac{18000\,\mathrm{C}}{96500\,\mathrm{C/mol}} \approx 0.1865\,\mathrm{mol}$이고 구리의 몰수는 그 절반인 약 0.0932mol이다.
따라서 석출된 구리의 질량은 $0.0932\,\mathrm{mol}\times64\,\mathrm{g/mol} \approx 5.97\,\mathrm{g}$이다.

가스크로마토그래피의 고정상은 휘발성이 낮은(비휘발성) 액체나 고체여야 하므로, 고정상이 휘발성 액체라는 설명은 옳지 않다.
고정상이 휘발성이 크면 분석 중 증발되어 손실되므로, 실제로는 증기압이 매우 낮은 물질을 고정상으로 사용한다.
이동상이 기체라는 것, 성분들이 이동 속도 차이로 분리된다는 것, 분리된 성분이 검출기에서 검출된다는 것은 모두 가스크로마토그래피의 올바른 원리이다.

기준전극은 전위차법에서 지시전극과 짝을 이루어 전위차를 측정하는 데 쓰이는 핵심 장치이다.
전위차법은 전극전위 차이로부터 이온 농도를 구하는 전기화학적 분석법이므로, 일정한 전위를 유지하는 기준전극과 측정 대상에 반응하는 지시전극이 함께 필요하다.
광원은 흡광광도법 등 분광분석에서 쓰인다.
시료용기와 파장선택기도 분광광도계의 구성 요소로, 전위차법과는 무관하다.

유지의 추출에 쓰이는 헥산 등의 용제는 대부분 인화성 물질이다.
이러한 용제는 끓는점이 낮고 증기가 공기와 섞이면 쉽게 불이 붙기 때문에 취급 시 화기에 주의해야 한다.
발화성이나 폭발성 물질은 유지 추출용 용제의 일반적 특성과는 거리가 멀며, 용해성은 용제의 당연한 성질일 뿐 위험성을 나타내는 분류가 아니다.

원자흡광광도법에서 빛의 흡광도는 시료 중 원자 농도에 비례한다.
이는 분광광도법의 기본 원리인 램버트-비어 법칙에 따른 것으로, 흡광도 A는 농도 c와 흡광계수, 광로길이의 곱으로 나타난다.
$A = \varepsilon \cdot b \cdot c$

미소 분극성 전극과 비분극성 대극 사이에 전압을 연속적으로 변화시키며 전류-전압 곡선을 얻어 성분을 분석하는 방법은 폴라로그래피이다.
전위차 분석은 전류를 흘리지 않고 전극 전위만을 측정하는 방법이고, 전해 중량분석과 전기량 분석은 각각 석출된 물질의 질량이나 소비된 전기량을 이용하는 방법이므로 전류-전압 곡선 해석과는 원리가 다르다.

가스크로마토그래피의 운반기체로는 시료 및 고정상과 반응하지 않는 기체가 적합하며, 아세틸렌(C₂H₂)은 반응성이 크고 가연성이어서 운반기체로 부적당하다.
헬륨과 질소는 불활성 기체이고 수소도 시료·고정상과 반응하지 않아, 세 가지 모두 검출기와의 호환성이 좋아 실제 운반기체로 널리 사용된다.

흡광도 식 $A = \varepsilon \cdot b \cdot c$를 이용하면 벤젠의 몰농도는 약 4.04×10⁻⁴ M이다.
광로길이 0.05mm는 $b = 0.005\ \mathrm{cm}$로 환산되고, 몰흡광계수는 $\varepsilon = 4950\ \mathrm{M^{-1}\cdot cm^{-1}}$, 흡광도는 $A=0.01$이다.
이를 대입하면 $c = \dfrac{A}{\varepsilon \cdot b} = \dfrac{0.01}{4950 \times 0.005} \approx 4.04\times10^{-4}\ \mathrm{M}$이 된다.

분광광도계용 시료용기(셀)에는 용액을 용기 부피의 2/3 정도 채우는 것이 가장 적당하다.
너무 적게 채우면 광경로를 충분히 채우지 못해 측정 오차가 커지고, 가장자리까지 가득 채우면 넘치거나 온도·기포에 의한 오차가 생기기 쉽기 때문이다.

분광광도계의 흡수 스펙트럼에서 물질의 정성분석 정보를 주는 파장은 최대 흡수파장(λmax)이다.
최대 흡수파장은 물질마다 고유한 값을 가지므로 이를 이용해 어떤 물질인지 식별하는 정성분석에 활용되며, 정량분석에서도 감도가 가장 높은 이 파장에서 흡광도를 측정한다.