어떤 NaOH수용액 1000mL 를 중화하는데 2.5N의 HCI 80m… | [화학분석기능사 필기] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기능사 필기] 15년 1회차
어떤 NaOH수용액 1000mL 를 중화하는데 2.5N의 HCI 80mL가 소요되었다. 중화한 것을 끓여서 물을 완전히 증발시킨 다음 얻을 수 있는 고체의 양은 약 몇 g인가? (단, 원자량은 Na : 23, O : 16, Cl : 35.45, H : 1이다.)
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해설
NaOH와 HCl의 중화 반응에서 생성되는 NaCl의 질량을 구하는 문제다. 먼저 HCl의 몰수를 계산하면, 2.5N × 0.080L = 0.2 mol이고, 중화 반응식 NaOH + HCl → NaCl + H₂O에서 1:1로 반응하므로 NaCl도 0.2 mol이 생성된다. NaCl의 분자량은 23 + 35.45 = 58.45이므로, 생성되는 고체의 질량은 0.2 mol × 58.45 g/mol = 11.69 g ≈ 12 g이다.
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