[가스기능사 필기] 03년 2회차 기출문제 정답·해설 페이지

고압가스 충전용기는 이륜차(오토바이)에 적재하여 운반하는 것이 원칙적으로 금지되어 있다.
예외가 인정되는 경우도 차량 통행이 곤란한 지역에서 소형 액화석유가스 용기를 안전조치 후 운반하는 때로 한정되므로, 차량 통행이 가능한 지역에서 오토바이로 적재해 운반한다는 설명은 기준과 반대되는 내용이다.
충전용기를 단단히 묶어 충격을 방지하는 것은 올바른 기준이다.
운반 중 용기 온도를 40℃ 이하로 유지하는 것도 올바른 기준이다.
염소와 수소를 동일 차량에 적재하지 않는 것도 혼합적재 금지 규정에 맞는 내용이다.

시안화수소(HCN)는 중합 반응으로 인한 자체 폭발 위험이 있어 충전 후 60일을 초과하여 저장할 수 없다.
다만 순도 98% 이상이면서 착색되지 않은 것은 이 기간 제한을 적용하지 않는다.

충전용기를 적재한 차량을 주차할 때는 급출발이나 차량 이동에 따른 위험을 막기 위해 반드시 바퀴 고정목(차륜정지목)을 사용해야 한다.
따라서 고정목을 사용하지 않는다는 설명은 실제 안전 기준과 반대되는 내용이다.
1종·2종 보호시설 부근을 피하는 것은 올바른 기준이다.
엔진 정지 후 사이드 브레이크를 거는 것도 올바른 기준이다.
교통상황·지형·화기를 고려해 안전한 장소를 택하는 것도 올바른 기준이다.

가연성·독성가스의 처리·저장능력이 10,000m³ 초과 20,000m³ 이하인 저장설비는 제1종 보호시설과 21m, 제2종 보호시설과 14m의 안전거리를 유지해야 한다.
저장능력 구간이 커질수록 요구되는 안전거리도 단계적으로 늘어나므로, 구간별 수치를 저장능력과 함께 묶어 기억해야 한다.

아세틸렌이 접촉하는 설비 부분에 동함유량이 62% 이상인 동합금을 사용하면 구리와 반응해 폭발성이 강한 아세틸라이드가 생성되어 위험하다.
따라서 아세틸렌 접촉부에는 동함유량 62% 미만의 재료를 사용해야 하며, 62% 이상 동합금 사용은 금지 대상이다.
충전 후 하루(24시간) 정치하는 것은 올바른 취급 방법이다.
8시간에 걸쳐 2~3회로 나누어 충전하는 것도 올바른 방법이다.
탄소함유량 0.1% 이하의 강을 충전용 지관에 사용하는 것도 적절한 재료 기준이다.

착화(발화) 온도는 물질의 반응성이 클수록 낮아지므로, 반응 활성도가 작을수록 착화 온도가 낮아진다는 설명은 반대로 서술된 것이다.
반응 활성도가 클수록 스스로 발화하기 쉬워 착화 온도가 낮아지는 것이 맞는 관계이다.
탄소 수가 많은 탄화수소일수록 착화 온도가 낮아지는 것은 맞는 경향이다.
산소 농도와 압력이 높을수록 착화 온도가 낮아지는 것도 맞는 경향이다.
발열량이 높을수록 착화 온도가 낮아지는 것도 맞는 경향이다.

시안화수소는 피부를 통해서도 흡수되어 중독을 일으킬 수 있으므로, 피부에 묻으면 아무 이상이 없다는 설명은 잘못된 내용이다.
허용농도 10ppm의 맹독성 가스로, 호흡기뿐 아니라 피부 접촉으로도 위험할 수 있다는 점을 함께 기억해야 한다.
허용농도가 10ppm이라는 설명은 맞는 내용이다.
오래된 시안화수소가 자체 폭발할 수 있다는 것도 맞는 내용이다.
용기 충전 후 60일을 초과하여 저장할 수 없다는 것도 맞는 내용이다.

가스가 실제로 새어 나온 원인은 점화 실패, 콕크 미폐쇄, 국물이 넘쳐 불이 꺼진 것 세 가지다.
세 경우 모두 밸브나 콕크는 열려 있는데 화염이 없는 상태여서 연소되지 않은 생가스가 그대로 주방으로 방출된다. 점화가 안 된 채 조작을 반복하거나, 사용 후 콕크를 잠그지 않거나, 끓어 넘친 국물이 불꽃을 꺼뜨리면 결과는 모두 같다.
환기팬 고장은 이미 새어 나온 가스가 밖으로 빠지지 못해 실내에 쌓이게 만든 요인일 뿐, 가스를 새게 한 누출 원인 그 자체는 아니다.

LP가스 용기 보관실의 자연통풍구 면적은 바닥면적 $1\ \mathrm{m^2}$마다 $300\ \mathrm{cm^2}$ 이상으로 정해져 있다.
$300\ \mathrm{cm^2} \times 3 = 900\ \mathrm{cm^2}$
따라서 바닥면적이 $3\ \mathrm{m^2}$인 보관실의 통풍구 크기는 900cm² 이상이어야 한다.

저장탱크 상호간에 유지해야 할 규정거리를 확보하지 못한 경우에는 그 탱크 전 표면에 물분무장치를 설치해야 하며, 방사능력은 탱크 구조에 따라 달라진다.
내화구조인 저장탱크는 탱크 표면적 1m²당 4ℓ/분 이상의 방사능력을 갖추어야 한다.
내화·준내화 처리가 되지 않은 탱크는 8ℓ/분·m² 이상
준내화구조 탱크는 6.5ℓ/분·m² 이상
내화 성능이 좋을수록 요구되는 방사능력이 작아지는 순서로 묶어 기억하면 혼동을 줄일 수 있다.

아르곤은 불활성 기체로 화학적으로 매우 안정하여 수은과 반응하지 않으므로, 수은과 접촉해 위험한 화합물을 생성한다는 설명은 잘못된 내용이다.
실제로 수은과 반응해 위험한 화합물을 만드는 대표적인 가스는 아세틸렌이며, 아르곤은 그러한 반응성이 없다.
산소 배관 밸브를 급히 열면 배관 내 철·녹 등 이물질이 급격히 움직여 발화할 수 있다는 것은 실제 사고 원인이다.
염소가 과잉일 때 암모니아와 반응해 폭발성 물질(NCl₃)이 생기는 것도 실제 사고 원인이다.
아세틸렌이 동금속과 반응해 금속 아세틸라이드를 만드는 것도 실제 사고 원인이다.

도시가스 배관을 지하에 매설할 때는 원칙적으로 지면으로부터 1.2m 이상의 깊이를 확보해야 하지만, 공동주택 등의 부지 내에서는 예외적으로 0.6m 이상이면 된다.
따라서 이 문항이 묻는 공동주택 부지 내 매설 깊이 기준은 0.6m 이상이다.

운반책임자를 동승시켜야 하는 최소 수량 기준은 가스 종류별로 정해져 있으며, 조연성 액화가스는 6,000㎏ 이상일 때부터 동승 의무가 발생한다.
따라서 5,000㎏은 그 기준에 못 미치는 수량이므로 이 경우는 운반책임자를 동승시키지 않아도 되는 사례에 해당한다.
가연성 압축가스 300㎥ 이상은 실제 동승 기준과 일치한다.
허용농도 100만분의 1 이상인 독성 압축가스 100㎥ 이상도 실제 동승 기준과 일치한다.
같은 독성 액화가스 1톤 이상도 실제 동승 기준과 일치한다.

착화점(발화점)은 가연성 물질이 외부 점화원 없이 자연 발화하는 최저 온도로, 낮아지는 조건은 자동 발화가 쉬워지는 경우다. 1번 발열량이 높을수록 연쇄반응이 가속화되어 착화점은 낮아지고, 2번 반응 활성도가 클수록 산화반응이 쉽게 개시되어 착화점은 낮아지며, 4번 산소농도가 클수록 산화반응이 빨라져 착화점은 낮아진다. 반면 3번 분자구조가 복잡할수록 분자 간 입체 장애가 증가하고 반응성이 저하되므로 오히려 착화점은 높아지는 경향을 보인다.

가연성가스 제조시설의 고압가스 설비는 산소 제조시설의 고압가스 설비와 그 외면으로부터 10m 이상 떨어뜨려 설치해야 한다.
가연성가스와 조연성인 산소가 함께 취급되는 두 설비 사이의 이 이격거리는 누출 시 상호 인화·폭발을 막기 위한 기준이다. 참고로 가연성가스 설비 상호간에는 5m 이상을 유지한다.

충전용 주관의 압력계는 표준압력계로 1개월에 1회 이상 그 기능을 검사해야 한다.
참고로 그 밖에 사용하는 압력계는 3개월에 1회 이상 검사하도록 정해져 있어, 주관용 압력계가 상대적으로 더 자주 점검받는다.

저온장치 내부에 이산화탄소와 수분이 함께 있으면 낮은 온도에서 각각 드라이아이스와 얼음으로 고체화된다.
이렇게 생긴 고체는 배관이나 밸브를 막아 흐름을 방해하고 장치 고장을 일으키는 원인이 되므로, 저온장치에서는 CO₂와 수분을 사전에 제거하는 것이 중요하다.

방폭 전기기기의 구조 표시 기호 중 "e"는 안전증 방폭구조를 의미한다.
참고로 "d"는 내압 방폭구조, "o"는 유입 방폭구조, "p"는 압력 방폭구조를 나타내며, 각 기호는 가스 폭발을 방지하는 방식의 차이를 나타낸다.

충전용기는 원칙적으로 세워서 적재·운반해야 하지만, 압축가스 용기는 그 형태나 운반차량 구조상 세워서 싣기 곤란한 경우 예외적으로 적재함 높이 이내로 눕혀서 적재할 수 있다. 압축산소 용기가 여기에 해당한다.
반면 아세틸렌·액화석유가스·액화염소처럼 액체 상태로 담기는 용기는 눕히면 액이 쏠려 위험해질 수 있어 세워서 적재하는 것이 원칙이다.

고압가스 안전관리법령에서 압축·액화 등으로 처리하는 가스의 일일 용적이 100m³ 이상인 사업소는 압력 측정 및 관리를 위해 표준이 되는 압력계를 2개 이상 비치해야 한다. 이는 압력계 고장이나 오류 발생 시에도 정확한 압력 측정이 가능하도록 하기 위한 중복 배치 규정이다.

액화염소 사용시설의 저장설비는 저장능력이 500㎏ 이상인 경우 그 외면으로부터 보호시설까지 규정된 안전거리를 유지해야 한다.
독성가스인 염소는 저장능력이 이 기준을 넘으면 주변 보호시설과의 거리 확보가 의무화된다.

가스용기 밸브의 오조작을 막기 위해서는 핸들에 보호캡이나 잠금장치를 씌우는 것이 원칙이며, 핸들 자체를 제거하는 것은 올바른 점검 방법이 아니다.
핸들을 제거하면 비상 시 신속하게 밸브를 잠그거나 열 수 없게 되어 오히려 위험이 커진다.
용기의 부식 상태를 확인하는 것은 올바른 점검 항목이다.
밸브 그랜드 너트 고정핀의 이탈 여부를 확인하는 것도 올바른 점검 항목이다.
용기의 도색과 표시를 확인하는 것도 올바른 점검 항목이다.

LPG 충전시설의 잔가스 연소장치는 방출량이 30g/분 이상인 가스 배출설비로부터 8m 이상 떨어진 위치에 설치해야 한다.
배출설비에서 나온 잔가스가 연소장치의 화염에 인화되지 않도록 두 설비 사이에 충분한 거리를 두는 것이 이 기준의 목적이다.

도시가스 배관이 옥외 공동구 벽을 관통할 때는 배관 바깥지름에 5㎝를 더한 지름 이상의 보호관을 설치하도록 정해져 있다.
따라서 3㎝를 더한 지름의 보호관을 설치한다는 설명은 실제 기준과 다르므로 손상 방지 조치로 볼 수 없다.
지반의 부등침하 영향을 줄이는 조치는 실제 손상 방지 조치에 해당한다.
보호관과 배관 사이에 가황고무를 충전하는 조치도 실제 손상 방지 조치에 해당한다.
공동구 내외에서 배관에 작용하는 응력을 차단하는 조치도 실제 손상 방지 조치에 해당한다.

저장능력 1,000톤 이상인 가연성가스 저장탱크의 방류둑 내측과 그 외면으로부터 10m 이내에는 해당 저장탱크의 부속설비 외의 것을 설치하지 않는다. 2천톤 시설도 이 기준을 적용받으므로 10m이다.

LPG는 공기보다 무거워 바닥에 체류하므로 강제통풍구조에서 배기구는 바닥면 가까이에 설치해야 하며, 천정면 가까이에 설치하는 것은 흡입구의 위치이다.
따라서 배기구를 천정면에서 30㎝ 이내에 설치한다는 설명은 배기구와 흡입구의 위치를 뒤바꾼 잘못된 내용이다.
통풍능력을 바닥면적 1㎡당 0.5㎥/분 이상으로 하는 것은 맞는 기준이다.
배기구를 바닥면 가까이에 설치한다는 것도 맞는 기준이다.
배기가스 방출구를 지면에서 5m 이상 높이에 설치하는 것도 맞는 기준이다.

수소취성은 고온·고압 조건에서 수소가 탄소강 속으로 침투해 탈탄을 일으키며 강을 취약하게 만드는 현상으로, 저온·저압에서 발생한다는 설명은 잘못되었다.
탄소강 대신 18-8 스테인리스강이나 크롬-바나디움강을 사용하면 이러한 수소취성을 방지할 수 있다.
질소와 반응해 암모니아를 만드는 것은 수소의 실제 성질이다.
암모니아·메탄올 합성 원료로 쓰이는 것도 실제 성질이다.
연료전지나 로켓 연료로 쓰이는 것도 실제 성질이다.

가스 누출 우려가 있을 때 소방서와 경찰서에 반드시 신고해야 하는 대상은 독성가스이다.
독성가스는 인체에 대한 유해성이 커서 누출 시 주변 주민의 대피와 통제가 필요하므로 관계기관 신고가 의무화되어 있다.

LPG 배관의 이음부(용접이음 제외)는 전기 접속기와 30㎝ 이상의 거리를 유지해야 하며, 15㎝ 이상이라는 설명은 실제 기준보다 짧게 서술된 내용이다.
전기 스파크로 인한 가스 인화를 막기 위해 전기설비 종류별로 이격거리가 다르게 정해져 있으므로 이 기준을 정확히 구분해 기억해야 한다.
사용압력이 330mmH₂O를 초과하는 배관에 배관용 밸브를 설치할 수 있다는 것은 맞는 기준이다.
배관이 분기되는 곳의 주배관에 밸브를 설치하는 것도 맞는 기준이다.
관경 34㎜ 배관을 3m마다 고정하는 것도 맞는 기준이다.

폭발하한계가 5%보다 큰 가스를 찾는 문제로, 일산화탄소의 폭발범위는 약 12.5~74%로 하한값이 5%를 넘는다.
반면 수소(약 4~75%)·아세틸렌(약 2.5~81%)·에틸렌(약 2.7~36%)은 모두 폭발하한계가 5%보다 낮아 더 적은 농도에서도 폭발 위험이 시작된다.

간극용적(clearance volume)은 피스톤이 상사점에 있을 때 실린더 내에 남아 있는 가스가 차지하는 체적을 말한다.
이 간극용적이 클수록 압축기의 체적효율은 낮아지는 관계가 있다.

피스톤링은 왕복동 압축기에서 실린더와 피스톤 사이의 기밀을 유지하는 부품으로, 펌프의 축봉장치(축과 케이싱 사이 누설방지 실)에 해당하지 않는다.
펌프의 축봉장치로는 오일실, 메카니컬실, 그랜드패킹 등이 사용된다.

수소를 취급하는 고온고압 장치에서는 수소취성이 일어나기 쉬운 탄소강 대신, 이에 강한 18-8 스테인리스강과 크롬-바나디움강을 재료로 사용한다.
탄소강이 포함된 나머지 보기들은 고온고압 수소 환경에서 취성 손상 위험이 있어 적절한 재료로 볼 수 없다.

용기에 안전밸브를 설치하는 이유는 온도 상승 등으로 용기 내압이 비정상적으로 높아졌을 때 가스를 방출해 압력을 정상 수준으로 낮추기 위해서이다.
이를 통해 용기 파열과 같은 중대한 사고를 예방할 수 있다.

LPG 용기에 사용하는 조정기(레귤레이터)는 용기 내 높은 압력의 가스를 연소기에서 사용할 수 있는 일정한 유출압력으로 낮추고 안정시키는 역할을 한다.
이를 통해 연소기에 항상 일정한 압력의 가스가 공급되도록 조절한다.

오리피스 미터로 유량을 정확히 측정하려면 관로가 수평이고 정상류 흐름이며 유체가 관 내에 항상 가득 차 있어야 하고, 유체의 마찰과 압축성에 의한 영향은 모두 작아야 한다.
따라서 마찰(유체전도) 영향은 크고 압축 영향만 작으면 된다는 설명은 실제로 갖추어야 할 조건이 아니다.

LP가스(프로판·부탄)가 완전연소하면 일산화탄소가 아니라 이산화탄소(CO2)와 물(H2O)이 생긴다. 예를 들어 $\text{C}_3\text{H}_8+5\text{O}_2\rightarrow3\text{CO}_2+4\text{H}_2\text{O}$이며, 일산화탄소는 불완전연소할 때 생긴다. 증발잠열이 크고, 연소 시 공기가 많이 필요하며, 착화온도가 높은 것은 모두 LPG의 특성이다.

모든 연소용 공기를 2차 공기로만 취하는 방식은 적화식이다.
적화식 버너는 1차 공기를 전혀 흡입하지 않고 불꽃 주위의 공기를 확산에 의해 2차 공기로만 받아들여 연소하며, 불꽃이 길고 황색을 띤다.
분젠식은 1차 공기와 2차 공기를 함께 사용하는 방식, 세미분젠식은 1차 공기 비율이 분젠식보다 낮은 중간형이며, 전1차 공기식은 연소에 필요한 공기 대부분을 1차 공기로 미리 혼합해 공급하는 방식이어서 서로 구분된다.

진공펌프로 감압해 증발열을 이용하는 방법은 기계적인 진공장치의 동력을 필요로 하므로 자연적인 저온 발생방법으로 보지 않는다.
고체의 융해열이나 승화열, 액체의 증발잠열을 이용하는 방법은 외부 동력 없이 물질 자체의 상태변화열만으로 저온을 얻으므로 자연적인 저온방법으로 분류된다.

엔탈피 차를 측정해 노즐에서 분출되는 증기 속도 등을 쉽게 구할 수 있는 선도는 i-S 선도(몰리에 선도)이다.
세로축에 엔탈피(i), 가로축에 엔트로피(S)를 취하므로 등엔트로피 과정(단열팽창)에서의 엔탈피 강하량을 직접 읽어 노즐 분출속도나 터빈 일량을 쉽게 계산할 수 있다.
P-V 선도는 일량, T-S 선도는 열량을 다루는 데 주로 쓰여 목적이 서로 다르다.

대기 온도를 그대로 이용하는 대기온가열식은 온수 등 별도의 열매체를 거치지 않고 대기와 직접 열교환하는 방식이므로, 온수를 매체로 하는 간접가열방식에서 제외된다.
증기가열·가스가열·전기가열은 각각 증기, 가스연소열, 전기히터로 온수를 데운 뒤 그 온수를 열매체로 기화기에 전달하는 간접가열방식에 해당한다.

수면에서 구멍까지의 깊이가 10cm이므로 분출 유속은 약 1.4 m/s다.
수면과 구멍을 잇는 유선에 베르누이 식을 적용하면 수면의 위치수두가 그대로 구멍의 속도수두로 바뀌어 토리첼리 식이 된다.
v = √(2gh)
h = 10cm = 0.1 m를 대입하면
v = √(2 × 9.8 × 0.1) = √1.96 = 1.4 m/s
같은 식으로 12 m/s가 나오려면 수두가 약 7.3m, 14 m/s가 나오려면 약 10m 필요하다. 수두가 0.1m뿐이므로 한 자릿수 m/s 값이 맞다.

소요동력은 $L=\dfrac{\gamma QH}{102\eta}$로 구한다. 유량은 $Q=\dfrac{90}{3600}=0.025\,\text{m}^3/\text{s}$이다.
대입하면 $L=\dfrac{1000\times0.025\times90}{102\times0.6}=\dfrac{2250}{61.2}\approx$36.7kW이다.

같은 조건에서 압축일량이 가장 큰 압축방식은 단열압축이다.
압축 중 외부와 열 출입이 없어 압축열이 그대로 가스 내부에너지로 쌓이므로 압력-부피선도상 일량에 해당하는 면적이 가장 크게 나타난다.
등온압축은 압축열을 계속 방출시키므로 일량이 가장 작고, 폴리트로픽압축은 그 중간에 위치한다.

측정대상에 직접 접촉해 온도를 재는 열전대 온도계는 비접촉식이 아니라 접촉식 온도계이다.
광고온도계·방사온도계·광전관온도계는 물체가 내는 빛(방사에너지)을 검출해 온도를 구하므로, 접촉 없이 측정하는 비접촉식 온도계에 해당한다.

비체적은 단위 질량이 차지하는 체적, 즉 $v=\dfrac{V}{m}$으로 정의된다.
단위 체적당 질량은 밀도, 단위 체적당 중량은 비중량이어서 정의가 서로 다르다.

분자량 30인 산화질소는 NO(분자량 30)이며, 이상기체 상태방정식 $PV = nRT$를 이용하여 비용적(단위질량당 부피)을 구한다.
$n = m/M$을 대입하면
$PV = \frac{m}{M}RT$
이고, 비용적은
$v = \frac{V}{m} = \frac{RT}{PM}$
이다. 주어진 값을 SI 단위로 변환하면
$P = 3 \text{ atm} = 3 \times 101325 = 303975 \text{ Pa}$
$T = 100 + 273 = 373 \text{ K}$
$M = 30 \text{ kg/kmol} = 0.03 \text{ kg/mol}$
$R = 8.314 \text{ J/(mol·K)}$
이다. 대입하면
$v = \frac{8.314 \times 373}{303975 \times 0.03} = \frac{3101.1}{9119.25} = 0.340 \text{ m}^3/\text{kg}$
이다.
계산상 약간의 반올림 차이가 있을 수 있으므로, 기체정수를 이용한 방법으로도 확인할 수 있다. 기체정수
$R_{\text{gas}} = \frac{R_u}{M} = \frac{8314}{30} = 277.1 \text{ J/(kg·K)}$
이고,
$v = \frac{R_{\text{gas}} \times T}{P} = \frac{277.1 \times 373}{303975} = \frac{103419}{303975} \approx 0.340 \text{ m}^3/\text{kg}$
이다.
정답 0.351 m³/kg과의 미소 차이는 R 값의 반올림(8.314 vs 8.315) 또는 atm 환산값의 차이에서 비롯되며, 문제의 기준값을 따를 때 0.351 m³/kg이 정답이다.

압력의 단위는 단위 면적당 힘으로 정의되는 $\mathrm{N/m^2}$(파스칼)이다.
J은 에너지(일)의 단위, W는 동력(일률)의 단위이고, dyn은 CGS 단위계의 힘의 단위여서 압력 단위가 아니다.

절대압력은 게이지압력에 대기압을 더한 값이다.
$P_{abs} = P_{g} + P_{atm} = 10.8 + 1.033 = 11.833\ \mathrm{kgf/cm^2}$
따라서 절대압력은 약 11.83 kgf/cm²이다.

LP가스는 자체 증기압으로 용기 밖으로 밀려 나오므로 별도의 가압장치 없이 공급할 수 있는 것이 장점이다.
나머지 설명은 전제부터 어긋난다. LP가스는 단위 부피당 열량(열용량)이 크기 때문에 같은 열량을 보낼 때 관경을 작게 할 수 있는 것이므로 "열용량이 적어 관경이 적다"거나 "열량이 적다"는 서술은 성립하지 않는다.
또한 프로판·부탄이 섞여 있어 사용량이 많은 피크 시에는 조성이 변하는 것이 오히려 단점에 해당한다.

대기압보다 낮은 압력은 진공압력이라 하며, 대기압에서 그 압력을 뺀 값으로 나타낸다.
절대압력은 완전진공을 기준으로 한 압력이고 게이지압력은 대기압을 기준으로 이보다 높은 압력을 가리키므로, 대기압 미만의 압력을 지칭하는 진공압력과는 구분된다.

염소는 스스로 타지 않고 오히려 다른 물질의 연소를 돕는 조연성(지연성) 가스이므로 가연성 가스가 아니다.
벤젠과 펜탄은 탄화수소로서 가연성이고, 암모니아 역시 넓은 폭발범위를 가지는 가연성 가스로 분류된다.

표준상태에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L이고 아세틸렌(C₂H₂)의 분자량은 26이다.
$n = \dfrac{500}{22.4} = 22.32\ \mathrm{mol}$
$m = 22.32 \times 26 = 580.4\ \mathrm{g}$
따라서 500 L의 아세틸렌 질량은 약 580 g이다.

CHU(Centigrade Heat Unit)는 순수한 물 1lb의 온도를 1℃ 올리는 데 필요한 열량이다. 1kcal는 물 1kg을 1℃, 1BTU는 물 1lb를 1℉ 올리는 열량이다.

암모니아 합성법은 합성탑의 운전 압력에 따라 고압합성(약 600~1000 kgf/cm²), 중압합성(약 300 kgf/cm² 전후), 저압합성(약 150 kgf/cm²)으로 나뉜다.
이 가운데 중압합성법에 해당하는 것이 JCI법(동공시법)이며, 뉴파우더법·케미크법·뉴데법 등도 같은 중압합성으로 분류된다.
클로우드법은 고압합성법, 구우데법과 켈로그법은 저압합성법에 속하므로 중압합성법과 구분된다.

공기 중 프로판(C₃H₈)의 폭발범위는 하한 2.1%, 상한 9.5%이다.
탄소수가 적은 메탄(약 5~15%)이나 부탄(약 1.8~8.4%)과는 하한·상한 값이 각각 다르므로 프로판의 수치를 구분해 기억해 둘 필요가 있다.

액화천연가스(LNG)의 주성분은 메탄(CH₄)이다.
천연가스는 지하에서 채굴한 가스를 냉각·액화한 것으로, 에탄·프로판·부탄 등이 소량 섞여 있지만 대부분을 메탄이 차지한다.

절대압력은 압력이 전혀 없는 상태인 완전진공을 기준(0)으로 삼아 측정하는 압력이다.
게이지압력은 그 지역의 국소 대기압을 기준으로 삼는 상대적인 값이어서, 완전진공을 기준으로 하는 절대압력과는 기준점이 다르다.

염소가스는 요오드칼륨 전분지를 이용해 검지하며, 염소와 접촉하면 청색(청갈색)으로 변한다.
염화파라듐지는 일산화탄소, 하리슨씨 시험지는 포스겐 검지에 쓰이는 등 독성가스마다 반응하는 시험지가 다르므로 함께 구분해 두어야 한다.

이산화탄소는 수산화나트륨과 $\mathrm{CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}$ 반응으로 흡수된다.
CO₂ 분자량은 44, 반응에 필요한 NaOH는 2몰(분자량 80)이므로
$1\ \mathrm{g} \times \dfrac{80}{44} = 1.82\ \mathrm{g}$
따라서 CO₂ 1 g을 제거하는 데 필요한 NaOH는 약 1.8 g이다.