500℃, 100 atm에서 다음 화학반응식의 압력 평형상수 (Kp)는… | [가스기능장 필기] 02년 2회차 기출문제 상세 페이지

기체반응의 압력평형상수와 농도평형상수 사이에는 $K_p = K_c (RT)^{\Delta n}$ 관계가 성립한다.
반응식 $\mathrm{N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3}$에서 기체 몰수 변화는 $\Delta n = 2-(1+3) = -2$이므로 $K_c = K_p (RT)^2$로 정리된다.
$T=773\ \mathrm{K}$, $R=0.082\ \mathrm{L\cdot atm/(mol\cdot K)}$를 대입하면 $RT \approx 63.4$이고, $K_c \approx 1.50\times10^{-5} \times 63.4^2 \approx 6.0\times10^{-2}$로 계산된다.