위험물기능장 실기(51~100)

1kg의 아연(Zn)을 묽은 염산(HCl)에 녹였을 때 발생하는 수소 가스(H₂)의 부피를 계산하는 문제입니다. 다음 조건을 참고하여 발생 가스의 부피를 구하시오.[문제 조건] - 아연의 양: 1kg - 반응 조건: 0.5기압, 27℃ - 아연의 원자량: 65.38 g/mol#수소 가스 발생량, #이상 기체 법칙, #화학 반응식, #화학양론 계산, #아연 염산 반응, #기체 부피 계산, #화학공학 계산, #압력 온도 부피 관계, #화학 반응 수율752.97L[해설]반응식: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.1. 아연(Zn) 몰수 = 1000g / 65.38 g/mol = 15.295 mol2. 반응식에 따라 Zn 1mol당 H₂ 1mol 생성. 생성 H₂ 몰수(n) = 15.295 mol3. 압력(P) = 0.5 atm4. 온도(T) = 27℃ + 273.15 = 300.15 K5. 부피(V) = nRT/P (R=0.08206 L·atm/mol·K) V = (15.295 mol × 0.08206 L·atm/mol·K × 300.15 K) / 0.5 atm = 752.97 L

모두CBT | 국가고시 실기시험 부시기!

1kg의 아연(Zn)을 묽은 염산(HCl)에 녹였을 때 발생하는 수소 상세 페이지