탄화칼슘(CaC₂) 10kg이 물과 반응할 때 생성되는 상세 페이지
탄화칼슘(CaC₂) 10kg이 물과 반응할 때 생성되는 가스인 아세틸렌(C₂H₂)의 부피를 70kPa, 30℃ 조건에서 계산하는 문제입니다.
[문제 조건]
- 탄화칼슘의 양: 10kg
- 반응 조건: 70kPa, 30℃
(참고: 탄화칼슘의 분자량은 약 64.1 g/mol, 아세틸렌의 분자량은 약 26.04 g/mol, 1기압은 약 101.3kPa, 기체 상수 R = 0.082 L·atm/mol·K)
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해설
발생 C₂H₂ 질량: 64kg CaC₂ : 26kg C₂H₂ = 10kg CaC₂ : Xkg C₂H₂
∴ X = (26 × 10) / 64 = 4.0625kg C₂H₂발생 C₂H₂ 몰수(n) = 4062.5g / 26.04g/mol = 156.01mol
V = nRT/P= (156.01mol × 0.008314 kPa·m³/mol·K × (30+273.15)K) / 70kPa= 5.62m³