옥테인(C8H18)이 과잉공기율 2로 연소 시 연소가스 중의 산소 부피… | [에너지관리기사 필기] 20년 2회차 기출문제 상세 페이지

옥테인(C8H18)의 완전연소 반응은 $\mathrm{C_8H_{18}} + 12.5\,\mathrm{O_2} \rightarrow 8\mathrm{CO_2} + 9\mathrm{H_2O}$ 이므로 이론산소량은 연료 1mol당 12.5mol이다.
이론공기의 2배를 공급하는 조건(공기비 m=2)이므로 실제 산소공급량은 $2 \times 12.5 = 25\,\mathrm{mol}$이고, 이 중 연소에 쓰이는 12.5mol을 빼면 배기가스에 남는 산소는 12.5mol이다.
이론공기량은 $A_o = 12.5/0.21 \approx 59.52\,\mathrm{mol}$이므로 실제공기량은 약 119.05mol이고, 질소는 $0.79\times119.05\approx94.05\,\mathrm{mol}$이다. 습연소가스 총량은 $8+9+94.05+12.5\approx123.5\,\mathrm{mol}$이므로 산소 부피비는 $12.5/123.5\approx10.1\%$가 된다.