25℃에서 83%가 해리된 0.1N 농도의 \mathrm{HCl} 용액… | [위험물산업기사 필기] 24년 3회차 기출문제 상세 페이지

이 HCl 용액의 pH는 1.08이다.
HCl은 1가산이므로 이온화도 $\alpha=0.83$일 때 실제 수소이온 농도는
$[\mathrm{H^+}] = 0.1\,\mathrm{N}\times0.83 = 0.083\,\mathrm{M}$
따라서
$\mathrm{pH} = -\log(0.083) = -\log(8.3\times10^{-2}) = 2-\log 8.3 \approx 2-0.92 = 1.08$