모두CBT
25℃에서 83%가 해리된 0.1N 농도의 HCl\mathrm{HCl}HCl 용액의 pH는 얼마인가?
1.08
1.52
2.02
2.25
이 HCl 용액의 pH는 1.08이다.HCl은 1가산이므로 이온화도 α=0.83\alpha=0.83α=0.83일 때 실제 수소이온 농도는[H+]=0.1 N×0.83=0.083 M[\mathrm{H^+}] = 0.1\,\mathrm{N}\times0.83 = 0.083\,\mathrm{M}[H+]=0.1N×0.83=0.083M따라서pH=−log(0.083)=−log(8.3×10−2)=2−log8.3≈2−0.92=1.08\mathrm{pH} = -\log(0.083) = -\log(8.3\times10^{-2}) = 2-\log 8.3 \approx 2-0.92 = 1.08pH=−log(0.083)=−log(8.3×10−2)=2−log8.3≈2−0.92=1.08
이 HCl 용액의 pH는 1.08이다.
HCl은 1가산이므로 이온화도 α=0.83\alpha=0.83α=0.83일 때 실제 수소이온 농도는[H+]=0.1 N×0.83=0.083 M[\mathrm{H^+}] = 0.1\,\mathrm{N}\times0.83 = 0.083\,\mathrm{M}[H+]=0.1N×0.83=0.083M
따라서pH=−log(0.083)=−log(8.3×10−2)=2−log8.3≈2−0.92=1.08\mathrm{pH} = -\log(0.083) = -\log(8.3\times10^{-2}) = 2-\log 8.3 \approx 2-0.92 = 1.08pH=−log(0.083)=−log(8.3×10−2)=2−log8.3≈2−0.92=1.08
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