탄소 3g을 산소 16g과 함께 완전연소시켰을 때, 연소 후 생성된 혼합 기체의 부피 상세 페이지

완전연소 반응식은 $\mathrm{C} + \mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2}$이며 몰비는 1:1:1이다.
탄소의 몰수: $n_C = \dfrac{3\,\mathrm{g}}{12\,\mathrm{g/mol}} = 0.25\,\mathrm{mol}$, 산소의 몰수: $n_{O_2} = \dfrac{16\,\mathrm{g}}{32\,\mathrm{g/mol}} = 0.5\,\mathrm{mol}$
탄소 0.25몰 연소에는 산소 0.25몰이면 충분하므로 산소 0.25몰이 반응하지 않고 남는다. 반응 후 기체는 생성된 $\mathrm{CO_2}$ 0.25몰과 미반응 $\mathrm{O_2}$ 0.25몰을 합쳐 총 0.5몰이다.
표준상태 기체 1몰의 부피는 22.4L이므로 전체 부피는 $0.5 \times 22.4 = 11.2\,\mathrm{L}$이다. 나머지 보기는 과잉 산소를 무시하거나 몰수 계산을 잘못한 값으로 오답이다. 정답은 ③이다.