벤젠(C₆H₆) 6g이 완전 연소할 때 생성되는 기체( 상세 페이지
벤젠(C₆H₆) 6g이 완전 연소할 때 생성되는 기체(연소 생성물)의 총 부피를 표준상태(0℃, 1기압)에서 계산하는 문제입니다.
[문제 조건]
- 위험물: 벤젠(C₆H₆)
- 양: 6g
- 연소 조건: 완전 연소
- 측정 조건: 표준상태 (0℃, 1기압)
(참고: 탄소 원자량 = 12, 수소 원자량 = 1, 산소 원자량 = 16, 표준상태에서 기체 1몰의 부피는 22.4L)
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해설
10.32L
[해설]
벤젠(C₆H₆)의 분자량은 약 78.11 g/mol 입니다. 반응식 C₆H₆ + 15/2O₂ → 6CO₂ + 3H₂O 에서 1mol의 벤젠이 연소하면 6mol의 CO₂ (기체)가 생성됩니다. (H₂O는 표준상태에서 액체로 간주하여 기체 부피 계산에서 제외)
반응식: C₆H₆ + 15/2O₂ → 6CO₂ + 3H₂O
벤젠(C₆H₆) 분자량 = 78.11 g/mol
벤젠 6g은 6g / 78.11 g/mol = 0.0768 mol
생성되는 CO₂ 몰수 = 0.0768 mol C₆H₆ × (6 mol CO₂ / 1 mol C₆H₆) = 0.4608 mol
CO₂표준상태에서 기체 1mol의 부피 = 22.4 L
CO₂ 부피 = 0.4608 mol × 22.4 L/mol = 10.32 L = 10.32L