아세틸렌가스가 다음과 같은 반응식에 의하여 연소할 때 연소열은 약 몇 [kcal/mo 상세 페이지

1[산업안전기사 필기] 15년 2회차

아세틸렌가스가 다음과 같은 반응식에 의하여 연소할 때 연소열은 약 몇 [kcal/mol]인가?(단, 다음의 열역학 표를 참조하여 계산한다.)
 $C_2H_2 + \dfrac{5}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + H_2O$ 
구분  $\Delta H$ [kcal/mol]
 $C_2H_2$ 54.194
 $CO_2$ -94.052
 $H_2O(g)$ -57.798

구분	$\Delta H$ [kcal/mol]
$C_2H_2$	54.194
$CO_2$	-94.052
$H_2O(g)$	-57.798

300.1

-300.1

200.1

-200.1

해설

연소열은 약 -300.1[kcal/mol]이다.
연소열
 $\Delta H = \sum \Delta H_{f}(\text{생성물}) - \sum \Delta H_{f}(\text{반응물})$ 
대입하면
 $= [2(-94.052) + (-57.798)] - [54.194 + 0]$ 
 $= -245.902 - 54.194 = -300.1 \ \text{kcal/mol}$ 
발열반응이므로 부호는 음(-)이다.

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