25 ℃에서 Zn(OH)2의 용해도곱 상수(Ksp)가 4.5 x 10-… | [해양경찰 화학] 25년 1회차 기출문제 상세 페이지

이 용액에서 $\mathrm{Zn(OH)_2}$의 용해도는 $4.5 \times 10^{-8}\ \mathrm{M}$이다.
완충 용액에서는 $\mathrm{OH^-}$ 농도가 pH로 고정되므로, 녹은 $\mathrm{Zn^{2+}}$의 농도가 곧 용해도이다.
pOH = 14 − 9.5 = 4.5이므로 $[\mathrm{OH^-}] = 10^{-4.5}\ \mathrm{M}$이다.
$K_{sp} = [\mathrm{Zn^{2+}}][\mathrm{OH^-}]^2$
$[\mathrm{Zn^{2+}}] = \dfrac{4.5 \times 10^{-17}}{10^{-9}} = 4.5 \times 10^{-8}\ \mathrm{M}$