위험물기능장 실기(301~336)

질산(HNO₃) 31.5g을 물에 녹여 총 360g의 수용액을 만들었습니다. 이 수용액의 비중이 1.1이라고 할 때, 다음 물음에 답하여 질산의 몰분율과 몰농도를 계산하시오.[문제 조건] - 질산(HNO₃) 질량: 31.5g - 수용액 총 질량: 360g - 수용액 비중: 1.1(참고: 원자량 H=1, N=14, O=16)[질문]1. 이 질산 수용액에서 질산의 몰분율을 구하시오.2. 이 질산 수용액의 몰농도를 구하시오.#질산 #수용액 #몰분율 #몰농도 #농도계산 #화학농도 #비중 #화학계산 #화학공학 #용액농도 #HNO31. 몰분율: 약 0.0272. 몰농도: 약 1.53 M[해설]1. HNO3 몰질량 = (1×1)+(14×1)+(16×3)=63&nbsp;g/mol2. HNO3 몰수 = 31.5&nbsp;g/63&nbsp;g/mol=0.5&nbsp;mol3. 물의 질량 = 360&nbsp;g−31.5&nbsp;g=328.5&nbsp;g4. 물의 몰수 = 328.5&nbsp;g/18&nbsp;g/mol=18.25&nbsp;mol5. 질산의 몰분율 계산:6. 총 몰수 = 0.5&nbsp;mol+18.25&nbsp;mol=18.75&nbsp;mol7. HNO3 몰분율 = 0.5&nbsp;mol/18.75&nbsp;mol=0.02678. 수용액 부피 = 360&nbsp;g/1.1&nbsp;g/mL=327.27&nbsp;mL=0.32727&nbsp;L9. 질산의 몰농도 계산:10. 몰농도 = 0.5&nbsp;mol/0.32727&nbsp;L=1.528&nbsp;M

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