25℃ 수용액의 pH가 높은 순서대로 나열한 것은? (단, 25℃에서 물의 이온화 상수(K_w)는 1.0\times10^{-14}이다) ㄱ. 0.1M Na 2 SO 4 ㄴ. 0.1M NaHCO 3 ㄷ. 0.5M HA\left(K_{\mathrm{a}}=2\times10^{-6}\right) ㄹ. [\mathrm{OH^-}]=1\times10^{-9}\,\mathrm{M}

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25℃ 수용액의 pH가 높은 순서대로 나열한 것은? (단, 25℃에서 … | [소방간부후보생 화학개론] 26년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[소방간부후보생 화학개론] 26년 1회차

25℃ 수용액의 pH가 높은 순서대로 나열한 것은? (단, 25℃에서 물의 이온화 상수( $K_w$ )는  $1.0\times10^{-14}$ 이다)<보 기>ㄱ. 0.1M Na₂SO₄
ㄴ. 0.1M NaHCO₃
ㄷ. 0.5M HA $\left(K_{\mathrm{a}}=2\times10^{-6}\right)$ 
ㄹ.  $[\mathrm{OH^-}]=1\times10^{-9}\,\mathrm{M}$

ㄱ > ㄴ > ㄹ > ㄷ

ㄱ > ㄹ > ㄴ > ㄷ

ㄴ > ㄱ > ㄹ > ㄷ

ㄴ > ㄷ > ㄱ > ㄹ

ㄷ > ㄹ > ㄱ > ㄴ

해설

pH 순서는 ㄴ > ㄱ > ㄹ > ㄷ이다.
ㄴ:  $\mathrm{HCO_3^-}$ 는 산보다 염기로 더 작용해 약한 염기성(pH 약 8)이다.
ㄱ: 강산과 강염기로 된 염이라 거의 중성(pH 약 7)이다.
ㄹ:  $\mathrm{pOH}=9$ 이므로 pH 5 이다.
ㄷ:  $[\mathrm{H^+}]=\sqrt{0.5\times2\times10^{-6}}=1\times10^{-3}\,\mathrm{M}$ 이므로 pH 3 이다.
ㄱ > ㄴ > ㄹ > ㄷ: 탄산수소나트륨 용액이 중성 염 용액보다 염기성이므로 앞의 두 순서가 바뀌었다.
ㄱ > ㄹ > ㄴ > ㄷ: pH 5 인 ㄹ이 염기성인 ㄴ보다 높을 수 없다.
ㄴ > ㄷ > ㄱ > ㄹ: pH 3 인 약산 용액이 가장 낮은데 둘째에 두었다.
ㄷ > ㄹ > ㄱ > ㄴ: 산성이 강한 순서로 거꾸로 나열했다.

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