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1[해양경찰 무기공업화학] 25년 1회차

염화수소 가스의 직접 합성 시 화학반응식이 <보기>와 같을 때 표준상태 기준으로 224 L의 수소가스를 반응시키면 발생되는 열량(kcal)으로 가장 가까운 값은?
(단, R = 0.082 atm·L/mol·K, 모든 기체는 이상기체라고 가정한다)<보기>
 $\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl + 44.12\ kcal}$

해설

수소 10 mol이 반응하므로 발생 열량은 약 441 kcal이다.
표준상태에서 기체 1 mol은 22.4 L이므로 수소의 몰수는 다음과 같다.
 $\dfrac{224\ \mathrm{L}}{22.4\ \mathrm{L/mol}} = 10\ \mathrm{mol}$ 
주어진 반응식은 수소 1 mol당 44.12 kcal의 열을 낸다.
 $10\ \mathrm{mol} \times 44.12\ \mathrm{kcal/mol} = 441.2\ \mathrm{kcal}$

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