위험물기능장 실기(1~50)

1kg의 아연(Zn)을 묽은 염산(HCl)과 반응시켰을 때 발생하는 수소(H₂) 가스의 부피를 계산하는 문제입니다. 다음 조건을 참고하여 발생 가스의 부피를 구하시오.[문제 조건] - 아연의 양: 1kg - 반응 조건: 0.5atm, 27℃ - 아연의 원자량: 65.4#수소가스부피 #아연염산반응 #화학반응식 #이상기체법칙 #기체부피계산 #화학양론 #반응가스 #압력온도부피 #화학공학 #위험물안전관리- 반응식: Zn + 2HCl = ZnCl₂, H₂- 계산식: V = (15.2905 mol × 0.08206 L·atm/mol·K × 300.15 K) / 0.5 atmV = 752.73 L[해설]반응식 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.아연(Zn)의 원자량은 65.4 g/mol.1kg (1000g)의 아연은 1000g / 65.4 g/mol = 15.29 mol.반응식에 따라 Zn 1mol당 H₂ 1mol 생성.따라서 생성되는 H₂의 몰수(n) = 15.29 mol.온도 T = 27℃ = 300.15 K.압력 P = 0.5 atm.이상기체 상태 방정식 PV=nRT (R=0.08206 L·atm/mol·K)를 이용.

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