t °C의 물에서 MgF2의 용해도곱 상수(Ksp)가 4 \times … | [7급 국가직 화학개론] 21년 1회차 기출문제 상세 페이지

t °C의 물에서 MgF2의 용해도곱 상수(Ksp)가 $4 \times 10^{-9}$일 때, t °C에서 MgF2의 용해 거동에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? (단, NaF은 물에서 이온으로 완전히 해리된다)
ㄱ. 물에서 MgF2의 몰용해도는 $1 \times 10^{-3}$ M이다.
ㄴ. $\dfrac{\text{물에서 MgF}_2\text{의 몰용해도}}{\text{0.1 M HCl 수용액에서 MgF}_2\text{의 몰용해도}}$는 1보다 작다.
ㄷ. $\dfrac{\text{물에서 MgF}_2\text{의 몰용해도}}{\text{0.1 M NaF 수용액에서 MgF}_2\text{의 몰용해도}}$는 104이다.

ㄱ, ㄴ

ㄱ, ㄷ

ㄴ, ㄷ

ㄱ, ㄴ, ㄷ

옳은 것은 ㄱ, ㄴ이다.
$K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3 = 4 \times 10^{-9}$
$s = 1 \times 10^{-3}\,\mathrm{M}$
ㄱ(옳음): 위 계산과 같다.
ㄴ(옳음): 산성 용액에서는 플루오린화 이온이 HF로 양성자화되어 소모되므로 용해가 더 일어난다. 물에서의 용해도가 더 작아 비는 1보다 작다.
ㄷ(틀림): 공통 이온 효과로 $s' = \dfrac{K_{sp}}{(0.1)^2} = 4 \times 10^{-7}\,\mathrm{M}$이므로 비는 $\dfrac{1 \times 10^{-3}}{4 \times 10^{-7}} = 2.5 \times 10^{3}$이다.