다음은 섭취된 에탄올(C2H5OH)이 NAD와 반응하여 아세트알데하이드… | [7급 국가직 화공열역학] 21년 1회차 기출문제 상세 페이지

다음은 섭취된 에탄올(C2H5OH)이 NAD와 반응하여 아세트알데하이드(C2H4O)와 NADH로 분해되는 반응식과 298 K에서 물질들의 표준생성 엔탈피($\Delta H_{f,298}^{\circ}$)를 나타낸 표이다. 섭취한 모든 에탄올을 298 K 일정 온도에서 분해하기 위해 1,105 J의 열량이 소비되었다면 섭취한 에탄올의 양[g]은? (단, 에탄올의 분자량은 46 g mol-1이며 생성된 아세트알데하이드와 NADH는 더 이상 반응하지 않는다)
C2H5OH + NAD → C2H4O + NADH
물질
C2H5OH
NAD
C2H4O
NADH
$\Delta H_{f,298}^{\circ}$ [J mol-1]
−288.3
0
−212.2
−31.9

450

750

1,150

1,550

섭취한 에탄올은 1,150 g이다.
반응 엔탈피: $\Delta H=(-212.2-31.9)-(-288.3)=44.2\ \mathrm{J/mol}$ (흡열)
분해된 몰수: $n=1105/44.2=25\ \mathrm{mol}$
질량: $25\times46=1150\ \mathrm{g}$
반응열은 생성물 합 − 반응물 합으로 구하며, NAD의 생성 엔탈피는 0으로 주어졌다.