Question

1기압, 25℃ 조건에서 에틸알코올(Ethyl Alcohol, C₂H₅OH) 200g 이 완전 연소할 때 필요한 이론 공기량(L)을 계산하시오. [문제 조건] - 위험물: 에틸알코올(C₂H₅OH) - 양: 200g - 연소 조건: 완전 연소 - 측정 조건: 1기압, 25℃ (참고: C = 12, H = 1, O = 16, 공기 중 산소 농도 = 21vol%, 기체 상수 R = 0.082 L·atm/mol·K) #에틸알코올 #완전연소 #이론공기량 #부피계산 #이상기체법칙 #화학반응식 #화학양론 #연소계산 #위험물특성 #C2H5OH …

Accepted Answer

1518.67L

[해설]

※ 에틸알코올 - ( C₂H₅OH )

- 제 4류 위험물(알코올류) / 지정수량 : 400L / 위험등급 : Ⅱ / 인화점 : 13℃

- 무색투명한 휘발성이 강한 액체이다.

- 산화하면 에틸알코올 -> 아세트알데히드 -> 초산이 된다.

- 수용성 액체이므로 알코올 포소화약제가 적합.

- 연소반응식 : C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

※ 완전연소시 필요한 이론공기량

- 46g C₂H₅OH : 96g O₂ = 200g C₂H₅OH : x g O₂

- x(O₂) = (200 × 96) / 46 = 417.39g O₂

- 산소의 부피 V = wRT/PM (여기서 M은 산소 분자량 32)

- V(O₂) = (417.39g × 0.082 L·atm/mol·K × (273.15+25)K) / (1atm × 32g/mol) = 318.92L

- O₂이론공기량 = 이론산소량(부피) / 0.21 = 318.92L / 0.21 = 1518.67L

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