1,000 K, 3 bar에서 다음 반응의 초기 반응물이 1 mol의 CO(g), 1 mol의 H 2 O(g), 1 mol의 CO 2 (g)일 때, 반응한 CO(g)의 분율은? (단, 혼합물은 이상기체로 가정하며, 주어진 온도와 압력에서 평형상수(K)는 1이다) CO(g) + H 2 O(g) → CO 2 (g) + H 2 (g)

오픈채팅

이용권 구매

활용 가이드

앱 설치

버그 신고

개선 요청

다크모드

1,000 K, 3 bar에서 다음 반응의 초기 반응물이 1 mol의 … | [7급 국가직 화공열역학] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[7급 국가직 화공열역학] 22년 1회차

1,000 K, 3 bar에서 다음 반응의 초기 반응물이 1 mol의 CO(g), 1 mol의 H₂O(g), 1 mol의 CO₂(g)일 때, 반응한 CO(g)의 분율은? (단, 혼합물은 이상기체로 가정하며, 주어진 온도와 압력에서 평형상수( $K$ )는 1이다)
CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

 $\frac{1}{3}$

 $\frac{1}{2}$

 $\frac{2}{3}$

해설

반응진행도  $\varepsilon$ 로 평형식을 세우면  $\varepsilon=1/3$ 이므로 반응한 CO의 분율은 1/3이다.
평형 몰수:  $\mathrm{CO}=1-\varepsilon$ ,  $\mathrm{H_2O}=1-\varepsilon$ ,  $\mathrm{CO_2}=1+\varepsilon$ ,  $\mathrm{H_2}=\varepsilon$  ( $\sum\nu=0$ 이라 압력 무관)
 $K=\dfrac{(1+\varepsilon)\varepsilon}{(1-\varepsilon)^2}=1$  →  $\varepsilon+\varepsilon^2=1-2\varepsilon+\varepsilon^2$  →  $\varepsilon=\dfrac{1}{3}$ 
1/2은 초기  $\mathrm{CO_2}$  1 mol을 무시하고  $\varepsilon^2=(1-\varepsilon)^2$ 로 푼 값이다.
2/3을 대입하면  $K=10$ 이 되고, 1이면 분모가 0이 되어 평형상수 1과 맞지 않는다. 생성물이 처음부터 존재해 평형이 반응물 쪽으로 밀린다.

오류나 개정된 내용이 보이면 알려주세요

이어서 풀어보기

[7급 국가직 화공열역학] 22년 1회차 25문항 이어서 보기문제·정답·해설을 한 페이지에서 이어서 볼 수 있어요

비슷한 기출

7급 국가직 화공열역학 기출문제 암기장 전체 보기

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→