같은 부피의 용기 1과 용기 2에는 각각 1 mol의 수소({}^{1}… | [7급 국가직 물리학개론] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지

압력·부피·몰수가 같으므로 두 기체의 온도는 같고, 분자량이 작은 수소의 제곱평균제곱근 속력이 헬륨보다 크다.
이상기체 상태방정식 $PV=nRT$에서 $P,\ V,\ n$이 모두 같으므로 온도 $T$도 같다.
제곱평균제곱근 속력은 $v_{\mathrm{rms}}=\sqrt{\dfrac{3RT}{M}}$이므로 같은 온도에서는 몰질량 $M$이 작은 수소가 더 빠르다.
수소의 온도가 더 높다는 설명: 상태방정식상 온도는 같으므로 틀리다.
수소의 온도가 더 낮다는 설명: 같은 이유로 틀리다.
수소의 제곱평균제곱근 속력이 더 작다는 설명: 몰질량이 작을수록 속력이 커지므로 반대이다.