다음은 \mathrm{A}(g)로부터 \mathrm{B}(g)가 생성되… | [7급 국가직 화학개론] 23년 1회차 기출문제 상세 페이지

다음은 $\mathrm{A}(g)$로부터 $\mathrm{B}(g)$가 생성되는 반응의 반응식과 $T$ K에서
농도로 정의된 평형 상수($K_\mathrm{c}$)이다. 강철 용기에 $\mathrm{A}(g)$만 들어 있는
초기 상태로부터 반응이 진행되어 평형에 도달했을 때, 이에 대한
설명으로 옳은 것은? (단, 온도는 $T$ K로 일정하고, 기체는 이상 기체
이다)
$\mathrm{A}(g) \rightleftarrows \mathrm{B}(g) \quad K_\mathrm{c} = 0.1$

용기 속 기체의 전체 압력은 평형 상태가 초기 상태보다 작다.

용기 속 기체의 총 분자 수는 평형 상태가 초기 상태보다 많다.

평형 상태에서 반응 속도는 정반응이 역반응보다 느리다.

평형 상태에서 부분 압력은 $\mathrm{A}(g)$가 $\mathrm{B}(g)$보다 크다.

옳은 것은 평형에서 A의 부분 압력이 B보다 크다는 설명이다.
$K_\mathrm{c} = \dfrac{[\mathrm{B}]}{[\mathrm{A}]} = 0.1$이므로 평형에서 [B]는 [A]의 0.1배이고, 같은 용기·온도에서 부분 압력은 농도에 비례한다.
전체 압력: 반응 전후 기체 몰수가 같아 초기와 평형의 압력이 같다.
총 분자 수: A 1개가 B 1개로 바뀌므로 변하지 않는다.
평형 상태에서는 정반응 속도와 역반응 속도가 같다.