[7급 지방직 화학개론] 16년 1회차 기출문제 정답·해설 페이지

알칼리 토금속 M $x$g을 묽은 염산과 완전 반응시켰더니 $y$몰의 수소 기체가 발생하였다. 이 금속 M의 원자량은?

$xy$

$\dfrac{x}{y}$

$2\sqrt{xy}$

$x+y$

우라늄 ${}^{238}_{92}\mathrm{U}$ 원자핵은 여덟 번의 알파($\alpha$) 붕괴와 여섯 번의 베타($\beta$) 붕괴를 통해 안정한 ${}^{206}_{82}\mathrm{Pb}$ 원자핵으로 변환된다. 어떤 광석을 분석하였더니 소량의 ${}^{206}_{82}\mathrm{Pb}$과 ${}^{4}_{2}\mathrm{He}$ 4.0 × 10−9 몰이 검출되었다면 붕괴되기 전에 이 광석에 포함되어 있던 ${}^{238}_{92}\mathrm{U}$의 양[몰]은? (단, 알파 붕괴는 ${}^{4}_{2}\mathrm{He}$를 방출하고, 베타 붕괴는 ${}^{0}_{-1}\mathrm{e}$를 방출한다)

4.0 × 10−4

5.0 × 10−8

4.0 × 10−9

5.0 × 10−10

다음은 에테인(C2H6)의 연소 반응에 대한 균형 화학 반응식이다.
2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g)
C2H6 30 g을 O2 224 g과 완전 연소시켰을 때 생성되는 CO2와 H2O의 질량[g]은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다)
CO2　H2O

44　27

44　36

88　54

176　108

다음은 원자 또는 이온에 대한 양성자 수, 중성자 수, 전자 수를 나타낸 것이다.
원자 또는 이온
A
B
C
D
양성자 수
5
5
7
8
중성자 수
5
6
7
8
전자 수
5
5
10
8
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은? (단, A ~ D는 임의의 원소 기호이다)
ㄱ. 중성인 화학종은 총 2개이다.
ㄴ. C의 전하는 −3이다.
ㄷ. A와 B는 동위원소이다.
ㄹ. 질량수는 D가 C보다 크다.

ㄱ

ㄴ, ㄹ

ㄱ, ㄴ, ㄷ

ㄴ, ㄷ, ㄹ

결정장 이론에 따른 [Mn(CN)6]3− 의 $d$ 오비탈 전자 배치는? (단, Mn의 원자 번호는 25이다)

[그림]

[그림]

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어떤 반응에서 표준 엔탈피 변화를 $\Delta H^{\circ}$, 표준 엔트로피 변화를 $\Delta S^{\circ}$라고 할 때, 이 반응이 자발적으로 일어나기 위한 온도 $T$[K]의 조건은?

$T \gt \Delta H^{\circ} \times \Delta S^{\circ}$

$T \gt \Delta H^{\circ} / \Delta S^{\circ}$

$T = \Delta H^{\circ} + \Delta S^{\circ}$

$T = \Delta H^{\circ} - \Delta S^{\circ}$

다음 화학 반응 중 주생성물이 옳지 않은 것은?

[그림]

[그림]

[그림]

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다음은 질소와 산소가 반응하여 일산화 질소가 생성되는 반응의 평형 반응식이다.
N2(g) + O2(g) ⇄ 2NO(g)
이 반응이 밀폐된 강철 용기에서 일어날 때, 평형 상수($K_{\mathrm{p}}$)는 2,200 K에서 1.1 × 10−3이고 2,500 K에서 3.6 × 10−3이었다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은?

이 반응은 발열 반응이다.

용기 내 압력은 2,200 K에서와 2,500 K에서가 동일하다.

2,200 K의 평형에서 용기 내 압력을 높이면 평형은 왼쪽으로 이동한다.

2,500 K의 평형에서 용기에 He(g)를 주입하면 NO(g)의 부분 압력은 변하지 않는다.

착화합물 K3[NiCl6]에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은? (단, Ni의 원자 번호는 28이다)
ㄱ. Ni의 배위수는 6이다.
ㄴ. Ni의 산화수는 −3이다.
ㄷ. K3[NiCl6]은 상자성(paramagnetic)이다.

ㄱ

ㄱ, ㄷ

ㄴ, ㄷ

ㄱ, ㄴ, ㄷ

다음은 4가지 산소 화학종을 나타낸 것이다.
O2　　O2+　　O2−　　O22−
이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

O2−의 결합 차수는 2이다.

O22−는 반자성(diamagnetic)이다.

결합 세기는 O2가 O22−보다 크다.

결합 길이가 가장 짧은 것은 O2+이다.

원소의 주기적 성질에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?
ㄱ. 원자 반지름은 Li이 F보다 더 크다.
ㄴ. 이온 반지름은 Mg2+이 Na+보다 더 크다.
ㄷ. 2차 이온화 에너지는 Mg이 Na보다 더 크다.

ㄱ

ㄴ

ㄱ, ㄷ

ㄴ, ㄷ

다음 착화합물 수용액에 AgNO3 수용액을 첨가하였을 때, 침전이 생성되는 것은?

[Cr(NH3)3Cl3]

[Cr(NH3)6]Cl3

[Cr(NH3)4Cl2]NO3

Na3[Cr(CN)6]

다음은 어떤 갈바니 전지를 선 표시법으로 나타낸 것이다.
Fe(s) | Fe2+(aq) ‖ MnO4−(aq), Mn2+(aq) | Pt(s)
이 전지에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 온도는 25 ℃이다)

산화 전극은 Fe(s)이다.

작동할 때 산소 기체가 발생한다.

전지의 전위는 각 이온들의 농도와 무관하다.

표준 환원 전위($E^{\circ}$)는 Fe2+/Fe이 MnO4−/Mn2+보다 크다.

원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 이론에 근거할 때, 입체 구조가 평면인 것은?

SO32−

NO3−

PF3

IF4+

다음은 염기성 수용액 속에서 I− + OCl− → Cl− + OI− 반응이 일어날 때 제안된 메커니즘이다.
○ 단계 1 : OCl−(aq) + H2O(l) ⇄ HOCl(aq) + OH−(aq)
(빠른 평형, 평형 상수 = $K_1$)
○ 단계 2 : I−(aq) + HOCl(aq) → HOI(aq) + Cl−(aq)
(반응 속도 상수 : $k_2$, 느림)
○ 단계 3 : OH−(aq) + HOI(aq) → H2O(l) + OI−(aq)
(반응 속도 상수 : $k_3$, 빠름)
전체 반응에 대한 반응 속도식으로 가장 적절한 것은?

$k_2[\mathrm{I^-}]$

$k_2k_3[\mathrm{I^-}][\mathrm{OCl^-}]$

$K_1k_3[\mathrm{I^-}][\mathrm{OH^-}]$

$K_1k_2[\mathrm{I^-}][\mathrm{OCl^-}]/[\mathrm{OH^-}]$

소량의 지시약을 넣은 아세트산(CH3COOH) 수용액 50.0 mL를 0.200 M 수산화 포타슘(KOH) 수용액으로 적정할 때 당량점까지 들어간 KOH 수용액의 부피는 100 mL이었다. 이 적정에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 온도는 25 ℃이다)

아세트산의 농도는 0.100 M이다.

당량점의 pH는 7이다.

지시약으로 적절한 것은 메틸 오렌지이다.

알짜 이온 반응식은 CH3COOH(aq) + OH−(aq) → H2O(l) + CH3COO−(aq)이다.

다음 중 단위체(monomer)로부터 고분자가 합성될 때 물이 함께 생성되는 것은?

폴리스타이렌
[그림]

폴리아마이드
[그림]

폴리아크릴로나이트릴(PAN)
[그림]

폴리염화바이닐(PVC)
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다음 산화·환원 반응에서 산화제와 환원제는?
16H+(aq) + 2Cr2O72−(aq) + C2H5OH(l)
→ 4Cr3+(aq) + 11H2O(l) + 2CO2(g)
산화제　환원제

H+　Cr2O72−

H+　C2H5OH

C2H5OH　Cr2O72−

Cr2O72−　C2H5OH

분자식이 C3H6Cl2인 화합물에서 가능한 모든 이성질체의 수는?

3

4

5

6

일정 온도와 압력에서 어떤 기체 X 60.0 mL 가 분출하는 데 10초 걸렸다. 같은 조건에서 수소 기체(H2) 480.0 mL가 분출하는 데 20초가 걸렸다면, 기체 X의 분자량은?　(단, H의 원자량은 1이다)

4

16

32

64