다음은 염기성 수용액 속에서 I− + OCl− → Cl− + OI− 반… | [7급 지방직 화학개론] 16년 1회차 기출문제 상세 페이지

다음은 염기성 수용액 속에서 I− + OCl− → Cl− + OI− 반응이 일어날 때 제안된 메커니즘이다.
○ 단계 1 : OCl−(aq) + H2O(l) ⇄ HOCl(aq) + OH−(aq)
(빠른 평형, 평형 상수 = $K_1$)
○ 단계 2 : I−(aq) + HOCl(aq) → HOI(aq) + Cl−(aq)
(반응 속도 상수 : $k_2$, 느림)
○ 단계 3 : OH−(aq) + HOI(aq) → H2O(l) + OI−(aq)
(반응 속도 상수 : $k_3$, 빠름)
전체 반응에 대한 반응 속도식으로 가장 적절한 것은?

$k_2[\mathrm{I^-}]$

$k_2k_3[\mathrm{I^-}][\mathrm{OCl^-}]$

$K_1k_3[\mathrm{I^-}][\mathrm{OH^-}]$

$K_1k_2[\mathrm{I^-}][\mathrm{OCl^-}]/[\mathrm{OH^-}]$