전기화학 반응에 대한 설명 중 틀린 것은? | [화학분석기사 필기] 19년 1회차 기출문제 상세 페이지

환원반응이 일어나는 캐소드전극은 갈바니 전지에서 (-)극이 된다는 설명이 틀렸다.
갈바니 전지(자발적 산화-환원 반응)에서 환원이 일어나는 전극은 캐소드(cathode)이지만 이는 (+)극이 되는 것이 정확하다. 반대로 산화가 일어나는 애노드(anode)가 (-)극이 된다. 갈바니 전지에서는 음이온이 애노드(-)로, 양이온이 캐소드(+)로 이동한다.
염다리(salt bridge) — 전류가 이온의 이동에 의해서 흐른다는 설명은 맞다.
표준환원전위 — 반쪽전지의 전위를 나타내는 값으로 표준환원전위를 사용하며 표준수소전극의 전위는 0.000V라는 설명도 맞다.
Nernst식과 (+)극 — 전극반응의 전압은 Nernst식으로 표시되며 갈바니 전지에서는 표준환원전위가 큰 반쪽반응의 전극이 (+)극이 된다는 설명도 맞다.