가스·화학 · 용어

염다리화학분석기사·변리사 1차 출제 용어

같은 말: salt bridge, 솔트브리지, 염 다리

염다리(salt bridge)는 갈바니 전지에서 두 반쪽전지의 용액이 직접 섞이지 않게 하면서 이온이 오갈 수 있게 하여 전지 전체의 전기적 중성을 유지시키는 이온 이동 통로이다.

포화 KCl 같은 고농도 염용액을 젤라틴(한천)으로 굳혀 U자관에 채운 형태로 만들며, 기준전극을 쓸 때 시료와 전극 충전액의 직접 접촉을 피하는 데도 쓴다.

시험 포인트

시험에서는 염다리의 목적(전기적 중성 유지)과 염용액이 고농도라는 점, 전지 표시법에서 이중 수직선이 염다리라는 점이 가장 자주 나온다.

시험에 나오는 핵심근거 문항·조문 표시

목적
두 반쪽전지 용액이 섞이지 않게 하면서 이온 이동으로 전기적 중성을 유지. 전지 내부의 전류는 이온의 이동으로 흐른다.
기출 3건
2
재료
- 포화 KCl 용액을 젤라틴(한천)으로 굳혀 U자관에 채움
- KCl·KNO3·NH4Cl 등 진한 염용액 사용
기출 2건
농도
염다리 내부 이온 농도가 반쪽전지보다 높아 밖으로 나가는 이온 이동이 들어오는 것보다 크다. '농도가 매우 낮다'는 설명은 틀림.
기출 2건
4
전지 표시법
- 단일 수직선=전극과 용액의 상 경계
- 이중 수직선=염다리.
산화 전극은 왼쪽, 환원 전극은 오른쪽에 쓴다.
기출 1건
5
기준전극 사용 시
- 염화이온·수은·칼륨·은 이온 정량에는 염다리로 직접 접촉을 피함
- 염다리 전해질은 질산칼륨·황산나트륨처럼 전극전위에 영향 없는 것
기출 2건
6
전지 구분
- 다니엘전지=두 전해질을 염다리로 분리
- 볼타전지=염다리 없이 하나의 묽은 황산 전해질을 공유
기출 2건