질산은 용액을 2[\mathrm{A}]의 전류로 1시간 동안 전기분해하… | [전기기능사 필기] 24년 3회차 기출문제 상세 페이지

1[전기기능사 필기] 24년 3회차

질산은 용액을  $2[\mathrm{A}]$ 의 전류로 1시간 동안 전기분해하였을 때 음극에 석출되는 은의 양은 약 몇  $[\mathrm{g}]$ 인가? (단, 은의 전기화학당량은  $0.001118[\mathrm{g/C}]$ 이다.)

8.05

16.1

32.2

해설

패러데이 법칙에서 석출량은  $w=kQ=kIt$ 이다.
 $w=0.001118\times 2\times 3600=8.05[\mathrm{g}]$ 
검산: 통과 전기량  $Q=2\times 3600=7200[\mathrm{C}]$ ,  $7200\times 0.001118=8.0496 \fallingdotseq 8.05[\mathrm{g}]$ 로 일치한다. 시간을 초로 환산하지 않으면 틀린 값이 나온다.
근거: 패러데이 법칙 w=kIt

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