초기에 메탄, 물, 이산화탄소, 수소가 각각 1몰씩 존재하고 다음과 같… | [화공기사 필기] 17년 1회차 기출문제 상세 페이지

물의 몰분율은 yH₂O = (1−2ε)/(4+2ε) 이다.
반응식 CH4 + 2H2O → CO2 + 4H2 에서 물의 화학양론계수는 −2 이므로
nH₂O = 1 − 2ε
몰수 변화 Δν = (1+4) − (1+2) = 2 이고 초기 총 몰수는 네 성분 각 1몰이므로 4몰이다.
n총 = 4 + 2ε
따라서 yH₂O = (1−2ε)/(4+2ε) 이다. 분모의 증가분은 반드시 Δν·ε = 2ε 이므로, 이를 −2ε 로 두면 총 몰수가 늘어나는 반응을 줄어드는 것으로 잘못 본 것이고 ε 로 두면 증가 폭을 절반으로 잡은 것이다. 분자의 −2ε 도 물이 2몰씩 소모되는 계수를 그대로 반영해야 한다.