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아미노기는 물에서 이온화된다. 아미노기가 중성의 물에서 이온화되는 정도는? (단, 아미노기의 Kb 값은 10-5이다.)
90%
95%
99%
100%
중성의 물에서는 [OH−][\mathrm{OH^-}][OH−]가 10−710^{-7}10−7으로 고정되므로, 이온화도는 α=KbKb+[OH−]\alpha = \dfrac{K_b}{K_b+[\mathrm{OH^-}]}α=Kb+[OH−]Kb로 구할 수 있다.α=10−510−5+10−7=10−51.01×10−5≈0.99\alpha = \dfrac{10^{-5}}{10^{-5}+10^{-7}} = \dfrac{10^{-5}}{1.01\times10^{-5}} \approx 0.99α=10−5+10−710−5=1.01×10−510−5≈0.99이므로 아미노기는 약 99% 이온화된다.
중성의 물에서는 [OH−][\mathrm{OH^-}][OH−]가 10−710^{-7}10−7으로 고정되므로, 이온화도는 α=KbKb+[OH−]\alpha = \dfrac{K_b}{K_b+[\mathrm{OH^-}]}α=Kb+[OH−]Kb로 구할 수 있다.
α=10−510−5+10−7=10−51.01×10−5≈0.99\alpha = \dfrac{10^{-5}}{10^{-5}+10^{-7}} = \dfrac{10^{-5}}{1.01\times10^{-5}} \approx 0.99α=10−5+10−710−5=1.01×10−510−5≈0.99이므로 아미노기는 약 99% 이온화된다.
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