중량비로 C(86%), H(14%)의 조성을 갖는 액체 연료를 매 시간… | [에너지관리기사 필기] 16년 3회차 기출문제 상세 페이지

C 86kg에서 발생하는 CO2 부피는 $\dfrac{86}{12}\times 22.4 \approx 160.5\,\mathrm{Sm^3}$이며, 이는 건연소가스 중 12.5%에 해당하므로 전체 건연소가스량은 $160.5/0.125 \approx 1284\,\mathrm{Sm^3}$이다.
이 중 N2 성분(83.8%)은 $1284 \times 0.838 \approx 1076\,\mathrm{Sm^3}$이며, 연료에 질소가 없으므로 이 N2는 모두 공급 공기에서 온 것이다. 공기 중 N2 비율(79%)로 환산하면 실제 공기량은 $1076/0.79 \approx 1362\,\mathrm{Sm^3}$가 되어, 제시된 값 중 1368Sm3이 정답에 해당한다.
이론공기량 $A_o = 8.89 \times 0.86 + 26.67 \times 0.14 \approx 11.38\,\mathrm{Sm^3/kg}$에 배가스 산소 3.7%로 구한 공기비 $m = \dfrac{21}{21-3.7} \approx 1.21$을 곱해 100kg 기준으로 환산해도 1,300Sm3대의 같은 값에 수렴한다.